高考化学第一轮复习教学案：溶液中离子平衡.doc

专题：溶液中的离子平衡【考纲要求】l 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。l 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。l 了解水的电离和水的离子积常数。l 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。l 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。l 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【典型例题】1（山东潍坊高三质量检测）2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。 （1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式 。 氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式 。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式 。 （2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明） （1）HgCl2 HgCl+Cl（1分）； 2Fe2+2HgCl2=Hg2Cl2+2Fe3+2Cl（2分）； K=Fe3+2Cl2/Fe2+2HgCl22（2分） （2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。（3分）或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，得不到无水氯化铝。2将0.2molL1 HA溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则（用“”、“”或“”填写下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_c(A)；（2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1molL1；（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2molL1HA溶液由水电离出的c(H)；（4）25时，如果取0.2molL1 HA溶液与0.11 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。2（l）（1分） （2）（1分） （3）（1分） （4）（2分）3已知在0.1molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)（1）该溶液中c(H+) c(OH)（填“”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ；写出该反应的离子方程式 。（1）（1分）。 在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3的电离平衡：HSO3 H+SO32（1分）,还有HSO3的水解平衡：HSO3+H2O H2SO3+OH（1分）。由题给信息c(SO32)c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，（1分）所以可确定c(H+)c(OH)。 （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。（1分） HSO3+OHSO32+H2O。（2分） 4已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.810-10，Ksp(AgY)= 1.010-12，Ksp(AgZ)= 8.710-17。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： 。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为 。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中， (填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： 。4(I) (5分)(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小 (3)1.010-6molL-1(4)能；Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)= 8.710-17【突破训练】1下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D将纯水加热到902下列关于电解质溶液的叙述正确的是A0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减少B0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)减少C0.1 molL-1 CH3COONa溶液中：c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+)D相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小3常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) 4（广东省佛山市南海区）常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大5. （山东临沂高三质量检测） 室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol /L, 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol /L，下列说法正确的是A. 甲乙两溶液的pH不可能相同B. 甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C. HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D. 甲不可能是盐溶液 , 乙不可能是酸或碱溶液6将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为 A10：1 B11：1 C20：1 D21：17在l体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入某H 2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，H2SO4溶液恰为1体积。若反应后溶液的体积为两溶液体积之和，则反应后溶液pH为（ ）A1 B7 C8 D08下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后PH=4C氯化钙溶液中通二氧化碳气体可产生白色沉淀D水中加入某固体单质，经化学反应能够促进水的电离9HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2 ；另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；下列关系正确的是An1n4 Bn1n2，n3n2，n3n2，n3n4 10. （山东临沂高三质量检测） 下列叙述正确的是A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-) c(Na+)混合液一定呈碱性B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，则混合液的pH 2c（SO）C在物质的量浓度均为0.01molL的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=0.01molLD相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（NH）：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）12常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H)c(NH3H2O)c(OH)C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)D.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)c（H+）B在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32）+c（HCO3）C在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）D将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（H+）c（Al3+）c（Na+）B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是17常温下，下列有关叙述正确的是ANaB溶液的pH8，c(Na+)c(B)0.99106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL18（南京高三第一次调研）下列叙述正确的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 C(Na+)C(H+)C(OH-)D将NaA溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小20（通州高三调研）已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0，则下列说法中正确的是A、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)2125C时，在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点，a12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H)C在C点：c,( CH3COO)c(H)c(Na+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+ )22. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-pHaAB101000 mL23（广东省佛山市南海区）pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D若1 a ”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因 ； （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42）= ； （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。（1）减小 （2）NH3H2O+H+ NH4+H2O c（SO42）c（H+）c（OH）（不是从大到小顺序不得分）25（9分）常温下，向25mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 H2B溶液，曲线如下图所示，a12.5。回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB ) （3）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。26(9分)（1）碱性（1分） B2 + H2OHB + OH （2分）（2）AC（3分，漏或多选一项扣2分）（3）c (Na+) c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH ) （3分）26（江西第一次模拟考试）“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl、Fe3+等杂质离子。已知Fe3+在PH3的溶液中已沉淀完全而此时Zn2不形成沉淀。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4 7H20的过程如下： 在“烂版液”中逐渐加入6mol L1NaOH溶液至pH=8为止。 过滤后得到沉淀用去离子水多次洗涤沉淀。 用 2mol L1的硫酸，保持一定的pH慢慢将沉淀中的Zn(OH)2溶解，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。溶液中注入2mollL1的硫酸使其pH保持为2给溶液最终制得ZnSO4 7H20。(1)步骤中测定溶液pH=8的操作是 步骤中如何检验沉淀已经洗涤干净? （2)步骤中保持一定PH的目的是 (3)步骤还缺省的操作是 。足量溶液A充分反应27（苏、锡、常、镇四市高三调查）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案： 方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）【查阅资料】：常温下KspAl（OH）31.010-33molL4，KspCu（OH）22.01020molL3。Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？若溶液中离子的浓度约为1.010-5 molL时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？ (1分) AB (每个1分,2分)（计算到）c（OH）=1.010-11molL（1分），PH=3（1分）（计