江苏省邳州市第二中学高中化学 第2课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1.ppt

第2课时气体摩尔体积 自主学习一 决定物质体积大小的因素1 物质体积大小的影响因素 粒子大小 粒子之间的距离 相等 2 阿伏加德罗定律同温 同压下 相同体积的任何气体都含有相同 二 气体摩尔体积1 定义单位 的气体所占有的 符号 单位l mol 或l mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 数目的粒子 物质的量 体积 vm 2 计算公式vm 3 影响气体摩尔体积的因素 1 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 2 标准状况下 即 气体摩尔体积约为 v n 温度 压强 0 和101kpa 22 4l mol 1 想一想气体摩尔体积适用范围是气体 是否必须为纯净气体 提示 气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可为混合气体 如标准状况下0 2molh2和0 8molo2的混合气体约为22 4l 但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提 自主体验1 2012 朔州高一检测 同温同压下 两种气体的体积不同 其主要原因是 a 气体的分子大小不同b 气体分子间的平均距离不同c 气体的物质的量不同d 气体的性质不同 解析 选c 同温同压下 气体分子间的平均距离相同 两种气体的体积不同 其主要原因只能是气体的物质的量不同 2 下列说法中 正确的是 a 气体的摩尔体积为22 4l mol 1b 1molh2的质量是2g 它所占的体积是22 4lc 在标准状况下 1mol任何物质所占的体积都为22 4l mol 1 d 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4l解析 选d 本题主要考查气体摩尔体积的概念 a项和b项没说明标准状况 c项没有指明物质的状态 气体摩尔体积仅适用于气体 3 常温常压下 用等质量的ch4 co2 o2 so2四种气体分别吹出四个气球 其中气体为ch4的是 探究导引1在标准状况下 1molh2的体积约为22 4l 1mol空气的体积也约为22 4l吗 提示 是 气体摩尔体积的适用范围是气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 气体摩尔体积 要点归纳1 相关计算 即时应用1 下列说法正确的是 a 2010 高考广东卷 常温常压下 22 4lco2中含有na个co2分子b 2010 高考福建卷 标准状况下 22 4l空气含有na个单质分子c 2010 高考广东卷 22 4lcl2中含有na个cl2分子 d 标准状况下 1 12lo2和1 12lco2均含0 1na个氧原子解析 选d 阿伏加德罗定律及其推论 探究导引3两种气体体积相同 所含分子数也一定相同吗 提示 不一定 因为气体体积受温度和压强的影响较大 若温度和压强不同时 体积相同的两气体的物质的量不一定相同 故所含的分子数也不一定相同 要点归纳1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律的推论 特别提醒 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他温度和压强条件下 只要物质的存在状态是气态即可 2 阿伏加德罗定律的推论不必死记公式 可通过阿伏加德罗定律或公式pv nrt进行推导 在理解基础上记忆 即时应用同温同压下两个容积相等的贮气瓶 一个装有no气体 另一个装有n2和o2的混合气体 两瓶内的气体一定具有相同的 双选 a 质量b 原子总数c 分子总数d 密度解析 选bc 根据阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下 相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子 同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关 与气体的种类无关 所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数 no是双原子分子 n2和o2也是双原子分子 所以两瓶气体也具有相同的原子数 而质量和密度与气体的摩尔质量有关 n2和o2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关 本题中n2与o2的体积比是不确定值 所以质量和密度也就不能确定 2012 咸宁高一检测 下列说法正确的是 na表示阿伏加德罗常数的值 a 在常温 常压下 11 2ln2含有的分子数是0 5nab 标准状况下 18g水所占的体积约是22 4l c 32go2在标准状况下的体积约是22 4ld 同温 同压下 相同体积的任何气体所含的原子数相等 解析 答案 c 名师点睛 在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中 常考查标准状况下的气体摩尔体积 常见问题有 1 忽视外界条件是标准状况 如常温 常压下 1molh2的体积不是22 4l 2 忽视研究对象是气体 如标准状况下 h2o 酒精等不是气体 3 将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆 前者单位为l 后者单位为l mol 1 在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2 o3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 a 两种气体的压强相等b o2比o3的质量小c 两种气体的分子数目相等 d 两种气体的氧原子数目相等 解析 体积和密度相等时 o2和o3的质量相同 二者的物质的量的关系为n o2 n o3 3 2 所以o2与o3的压强之比为3 2 分子数目之比为3 2 但o2与o3的氧原子数目相等 答案 d 规律方法 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他温度和压强条件下 只要物质的存在状态是气态即可 2 同温 同压 同体积和同分子数 共同存在 相互制约 只要三 同 成立 第四 同 必定成立 实验用品 大试管 带弯曲玻璃管的橡皮塞 铁架台 酒精灯 研细的硫粉 氧气 水银 红笔 实验装置及步骤 1 将如图装置装好后固定到铁架台上 待内外气体压强不再变化时 用红笔在玻璃管上标出水银柱液面刻度 2 用酒精灯加热试管底部 可以看到研细的硫粉在试管中燃烧 当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭 已知该反应是放热反应 3 反应结束后 让其自然冷却 思考探究 1 保证本实验成功的关键是什么 2 硫粉在大试管中充分燃烧后 水银柱液面如何变化 3 大试管自然冷却到室温 水银柱液面如何