《浙江杭州十四中1112学年高一上学年期末试题（化学）》.doc

浙江省杭州十四中11-12学年高一上学期期末试题（化学）考试说明：1考试时间：2011年1月9日10时10分至11时40分。2本试卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，共4页。3答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效。4可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共40分）一、选择题（本大题包括20小题，共40分。每小题只有一个正确答案）1为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是 A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B苯层在下层或四氯化碳在上层 C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D氯水是还原剂2在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A元素 B单质 C分子 D氧化物3下列无色溶液中，离子可大量共存的是ACu2+、K+、OH-、CO32- BH+、Ba2+、SO32-、Br-CK+、Na+、Cl- 、MnO4- DCa2+、Na+、HCO3-、I-4有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为A13 B23 C32 D215在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是ACu2+BFe3+CFe2+DH+6某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体7下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，得b克固体B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。8向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是A溶液中溶有NaOHB溶质可能是Cu2(OH)2CO3C溶液中一定不含H+离子D溶液呈碱性9下列说法正确的是A做焰色反应实验时，火焰的颜色呈黄色，说明有钠元素存在B欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通过饱和石灰水C欲除去CO中混有的CO2，可让混合气体通过Na2O2固体DCO2溶于水能导电，因此CO2是电解质10能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2CuH2S OHA B C D11在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入 0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是 AMg和Al BAl和Fe CFe和Cu DNa和Mg12设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 A含有1mol H2B含有6.021023个水分子 C质量为18 g/molD在标准状况下的体积为22.4 L13根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br- I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br-C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I- 14等体积等物质的量浓度的硫酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量15光导纤维的主要成分是ASiBSiCCSiO2DSiCl416下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是A1L溶液中含有Na、SO42总数为0.3NA B1L溶液中含有Na数目是0.15NA C1 L溶液中Na的浓度是0.3 mol / LD2 L溶液中含有SO42的浓度是0.3mol / L17下列离子方程式书写不正确的是A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ C铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)318下列各微粒中，核外电子总数相等的是ANa和NaBN2和CO2CNH4和H3ODH2S和H2O19火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿化学式：FeO(OH)和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为A4 B5 C6 D720下列说法正确的是 A普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+B坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C“唐三彩”是一种玻璃制品 D高温下CaSiO3比CaCO3稳定第卷（主观题 共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共32分。）21（8分）1828年，德国化学家维勒进行了下列实验，揭开了人工合成有机物的序幕。填写下列空白：（1）用NH4Cl与AgCNO制取氰酸铵(NH4CNO)，反应的化学方程式为：，该反应属于反应。（2）蒸发氰酸铵(NH4CNO)的水溶液得到尿素CO(NH2)2，反应方程式为：，该反应实现了从向的转化。22（4分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式。23（8分）请写出下列反应的离子方程式：氯气与氯化亚铁溶液的反应_二氧化锰与浓盐酸反应_氢氧化铝与足量氢氧化钠反应_ 偏铝酸钠与过量二氧化碳的反应_24（6分）工业上制造普通玻璃的主要原料是、_，普通玻璃的成份是。工业上制水泥则以、为主要原料。25（6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。三、实验题（本大题共2题，共18分）26（12分）三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1盐酸、1.0molL-1 NaOH、3%H2O2、0.1molL-1KI、0.1molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：27（6分）在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填A、B或C)。（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式。（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象。四、计算题（本大题共2题，共10分）28（4分）某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。实验序号加入盐酸体积/mL剩余固体质量/g1101.82201.13300.54500.5取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：（1）每份样品中所含杂质的质量为 g。（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。29（6分）取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO2（标况）。求：（1）稀盐酸物质的量浓度； （2）Na2CO3xH2O的摩尔质量； （3）x值。高一化学参考答案及评分细则题号12345678910答案AADACBCDAB题号11121314151617181920答案ABBBCCCCCD21、（1）V3V2V1 （2）1：2：3 （3）V1 V2V322、MgO, Mg3N2, Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH323、略24、25、I-,Fe2+, Cl-26、答案：（1）CO2、CO （2）焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）FeOFeO、Fe Fe实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）：（1） 若溶液基本无色，则假设（1）成立（2） 若溶液呈血红色，则假设（3）成立步骤1：将固体产物加入1.0 molL-1盐酸中观察有无气体若有气泡产生