《贵州遵义四中1112学年高二上学年期末检测（化学）》.doc

贵州省遵义四中11-12学年高二上学期期末检测化学试卷（侧理）考生注意：1、考试时间为100分钟；2、将答案填写在答题卡上，只交答题卡；3、可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Cl-35.5 O-16 卷（共45分）一、选择题（只有一个答案正确，每题2分，共30分）1下列有关能量转换的说法错误的是 ( )A酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能B煤燃烧是化学能转换为热能C太阳能热水器是利用太阳能转化为热能D可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能FeCHClDAgFeHClCAgFeHClBFeFeHClA2某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是 （ ）3以下自发反应可用焓判据来解释的是 （ ）A硝酸铵自发溶于水 B2N2O(g)=4NO2 (g) + O2(g) H=+56.7kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)H=+74.9kJ/molD2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol 4COCl2(g)CO(g) Cl2(g)；H0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）A B C D5下列叙述正确的是： ( )A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 6在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 ( )HI%7已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )A H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1 CH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1 D2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-18一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）A单位时间内消耗amolA,同时生成2amolCBC生成的速率与C的分解速率相等C若容器体积不变，容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化925 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， KW减小B向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(H)降低10以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为 （ ） A 16g B32g C19.2g D12.8gc2(NH3)c(N2)c3(H2)11化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是 （ ）A反应N2(g) 3H2(g)2NH3 的化学平衡常数表达式为K=B化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响C对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强D将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag)c(Cl)KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成12下列说法与盐类水解无关的是 （ ）ANa2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 BNaHSO4溶液显酸性 C铝盐可用作净水剂 DTiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO213下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。加入2-3滴酚酞作指示剂。滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。滴定终了时溶液的pH值刚好为7。若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是 （ ） A B C D14一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X(s)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，Y与Z 的浓度相等15下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/molB反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、选择题（只有一个答案正确，每题3分，共15分）16从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是ABCDH2H1H4H3 AAD，H=- H4 BH1 + H2 + H3 + H4 =0 CAC，H=H3 + H4DH2 + H3=H1 + H417将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) B(g) = 2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是 （ ）A该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(Ls) B该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(Ls) C该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(Ls) D到4s末时，B的转化率为20%18常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( ) A1.010-4mol/L B1.010-8mol/L C1.010-11mol/L D1.010-10mol/L19某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 （ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动20下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大图1图2图3图4卷（共55分）21(10分)在Cl、Al3、HSO4、K、HS五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，能促进水电离的离子是 ，能抑制水的电离的离子是，写出阴离子水解的离子方程式 。22（14分）已知25、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25、101kPa下完全燃烧释放的热量为；（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： ；甲烷baA电解质溶液（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：a极： ，b极： ；若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极： ；放电时电极a作极，外电路中电流从流向，电解质溶液中阳离子移向极；23（9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：实验编号金属材料溶 液实验目的铝合金CO2 H2O探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；探究不同金属材料的腐蚀速率；(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40时的腐蚀速率是20的 倍.2.540.254温度/0.02540.0025420406080腐蚀速率/cmd-1a (3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。24物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：。（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）。（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：。、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）若三种溶液的浓度均为0.1molL-1，其c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为。（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为（用“”、“”或“=”表示，pH1代表盐酸、 pH2代表硫酸、pH3代表醋酸）、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),且在25时，AgCl的Ksp=1.810-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：100mL蒸馏水 100mL0.3mol/L AgNO3溶液 100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25时，此时c(Ag)由大到小的顺序为（填序号），溶液中c(Cl-)=。附加题（10分）：仅限于1、2、3班学生做 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的汽化的主要化学方程式为。（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。 A高温高压 B加入催化剂 C减少CO2的浓度 D增加CO的浓度E分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol/L）0.440.60.6通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？遵义四中20112012学年度第一学期高二期末考试化学答案（侧理）题号12345678910答案ADDBCAABBD题号11121314151617181920答案CBCBCCDDDC21(10分) （1分/个离子） Cl、K； Al3； HSO4； HS ； Al3、HS ； HSO4； HS + H2OH2S + OH-（2分）22（14分）(1) （2分/个） 146.19kJ/mol (2) C6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) 6H2O(l)H= -2800kJ/mol (3)a极：2O2 8H 8e=4H2O ；b极：CH4 2H2O 8e=CO2 8H b极：CH4 10OH- 8e=CO32- 7H2O （1分/个） 正 a b a23.（9分）（1）（2分/个）铝合金 SO2 H2O钢铁 CO2 H2O （ 钢铁 SO2 H2O钢铁 CO2 H2O ）（2）10 （1分）2.540.254温度/0.02540.0025420406080腐蚀速率/cmd-1a (3)（2分/个） SO2 H2O CO2 H2O24.、（12分）(1) HCO3H CO32HCO3 H2OH2CO3 OHH2OH OH（不论先后顺序） 。（2）7（3）c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32)（4）3HCO3 + Al3+ = Al(OH)3 + 3CO2、（6分）（1）bac V2 V1=V3 （2）pH1=pH2pH3 （4分） 610-10 mol/L附加题：（10分）0.60.60.440.44c(H2O)c(CH3OCH3) c2(CH3OH)(1