化学人教版九年级上册课题3 元素 （元素及元素符号）.doc_第1页
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课题3 元素（第一课时） 【教学目标】1、 知识与技能：（1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成和微观结构的认识。（2）了解元素符号表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 【教学重、难点】重点：元素概念、元素符号难点：元素符号的意义【自主学习】阅读教材59页-62页内容，阅读教材59页-62页内容，完成下面练习：1、元素是 相同的一类原子的总称。2、在地壳中，元素含量排在前四位的分别是 、 、 、 。3、在生物细胞中含量最多的元素是 。4、元素的化学性质与 有关。 5、 元素 “钅” 元素 元素 “石” 元素 元素 “气” 元素 “氵” 【展示】 质子数6 中子数6 碳原子 质子数6 中子数7 碳元素 质子数6 中子数8 质子数8 中子数8 氧原子 质子数8 中子数9 氧元素 质子数8 中字数10 总结：元素是 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。思考 碳元素和氧元素的本质区别是 不同。归纳元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。【讲解】由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。是宏观概念，只讲种类，不讲个数。那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。例：水（H2O）就是由 和 组成；二氧化碳（CO2）就是由 和 组成。补充元素和原子的区别： 原子表示的是物质的微观构成，而元素表示的是物质的宏观组成。 元素只讲种类，不讲个数； 原子既讲种类又讲个数。【讨论】1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。能否说元素是核外电子数相同的一类原子的总称？ 2、观察下列反应： 水 通电 氢气 + 氧气 （ H2O） （H2） （O2）思考：化学反应前后，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？过渡 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号元素符号，来表示元素。阅读教材61页内容，了解元素符号的来源和书写方法。小结 国际上统一采用 来表示元素。只有一个字母时要大写。若有两个字母时，第一个字母 ，第二个字母 。思考 元素符号的意义： 一个氧原子 H 表示例如：O表示 氧元素 N表示 总结元素符号的意义 宏观：表示一种元素 微观：表示这种元素的一个原子补充：1、由原子构成的物质，元素符号还表示一种物质， 如He氦气， Fe铁， C碳 2、元素符号前面加上数字，那么就表示几个原子。 例：2H：表示两个氢原子 3O： 2S： nC： 【随堂演练】1、写出下面符号表示的含义。C表示 ； ； 。3N表示 。2、地壳中含量最多的元素是（ ） A.Si B.Fe C.
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