高考化学总复习 第7章 第2节 化学平衡状态 化学平衡常数课件 新人教版必修2.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡 第二节化学平衡状态化学平衡常数 必修部分 1 可逆反应 1 nh3 hcl nh4cl与nh4cl nh3 hcl可逆反应 因为 2 对于反应n2 3h2 2nh3 1moln2与3molh2生成2molnh3 因为任一组分的转化率100 不是 条件不同 不能 小于 2 化学平衡状态 1 建立过程 2 特点 逆 化学平衡研究的对象是 等 达到平衡时相等 定 达到平衡时反应体系中各组分的浓度 动 化学平衡是一种平衡 变 当外界条件发生变化时 平衡可能也随之移动 可逆反应 正逆反应速率 不变 动态 二 化学平衡常数2 1 某一化学反应 化学计量数不同 其平衡常数相同吗 2 改变体系中物质的浓度 化学平衡常数变吗 3 对某一可逆反应 正反应与逆反应的化学平衡常数有何关系 提示 1 不同 2 化学平衡常数仅受温度影响 3 互为倒数 1 可逆反应达到平衡的根本原因是 a 反应混合物中各组分的浓度不再变化b 正逆反应都还在继续进行c 正逆反应的速率均为零d 正逆反应的速率相等解析 可逆反应达平衡时正反应速率与逆反应速率相等 各成分的浓度不再变化 答案 a 解析 k是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 显然 k值越大 反应进行的程度越大 反应物的转化率越大 a项正确 b项错误 k只受温度影响 故c d项错误 答案 a 1 直接判断法 1 v正 v逆 0 即同一物质的消耗速率与生成速率相等 2 各物质的浓度保持不变 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a 仅 b 仅 c 仅 d 全部 解析 单位时间内生成nmolo2的同时必消耗2nmolno2 而生成2nmolno2时 必消耗nmolo2 能说明反应达到平衡 不能说明 无论达到平衡与否 化学反应速率之比都等于化学计量数之比 有色气体的颜色不变 则表示物质的浓度不再变化 说明反应已达到平衡 体积固定 气体质量反应前后守恒 密度始终不变 压强不再改变 意味着各物质的含量不再变化 由于气体的质量不变 气体的平均相对分子质量不变时 说明气体中各物质的物质的量不变 该反应 v 0 能说明反应达到平衡 答案 a 1 根据正 逆反应速率来判断反应是否达到平衡时 同一物质 正 逆反应速率相等 不同物质 在方程式可逆号两边时 都生成或都消耗 在可逆号同侧时 一种物质消耗 另一种物质生成 且生成或消耗的量与计量数成正比 2 对于反应前后气体体积不等的反应 当恒温 恒容时 压强不变 气体的平均相对分子质量不变 或恒温 恒压时 体积不变 混合气体的密度不变 说明反应处于平衡状态 1 化学平衡常数的特点 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 2 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时 由于其浓度为常数故不再列入平衡常数表达式中 3 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也随之改变 2 化学平衡常数的应用 1 判断 比较可逆反应进行的程度一般来说 一定温度下的一个具体的可逆反应 3 利用k值可判断反应的热效应若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 3 根据反应 与 可推导出k1 k2与k3之间的关系式 据此关系式及表中数据 也能推断出反应 是吸热反应还是放热反应 欲使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动 可采用的措施有 填序号 a 缩小反应容器容积b 扩大反应容器容积c 降低温度d 升高温度e 使用合适的催化剂f 设法减少co的量 迁移应用 2 在25 时 密闭容器中x y z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 解题技巧 三段式法 在化学平衡计算中的应用1 解题步骤 1 写出有关化学平衡的反应方程式 2 确定各物质的起始量 变化量和平衡量 3 根据问题建立相应的关系式进行解答 4 注意 用 三段式 法列式时 起始变化和平衡的单位要统一 只有变化量之比等于化学计量数之比 用平衡常数作桥梁进行计算时 一定在相同温度下 3 已知在1000 时 该反应的平衡常数k4 1 0 则该反应为 反应 填 吸热 或 放热 4 在1000 下 某时刻co2的物质的量为2 0mol 则此时v 正 v 逆 填