08年高考化学模拟试卷---武汉一对一.doc

专业一对一个性化辅导08年高考化学模拟试卷 班级 姓名 第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分）1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B碱性氧化物：是否是金属氧化物 C电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D同素异形体：是否由同一种原子构成 2已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是 （ ）观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3 溶液 A B C D 3进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag 的还原性比Cu2 强C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期且与X位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是 （ ）A它是人类是早使用的硅酸盐材料 B红色玻璃中含氧化亚铜C它在加热熔化时有固定的熔点 D无色玻璃是纯净物6在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。下列说法不正确的是 （ ）A锂在空气中燃烧，产物有氧化锂B铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C硼的含氧酸盐能形成玻璃类物质D氮气和硫的化学性质均十分稳定7下列数据是对应物质的熔点 （ ）Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是 （ ）A B C D二、选择题(本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共24分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L则下列分析推理中不正确的是 （ ）A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应10下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B在常温下，10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)11有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是 ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)2 （ ）12下列实验能达到预期实验目的是 （ ）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱13常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2+2OH 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 （ ）A B C D14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ）A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)第二部分 非选择题 （共72分）三、本小题包括1小题，共12分15（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F制乙烯时，用量程为300的温度计代替量程为200的温度计，测反应液的温度（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。四、本小题包括2小题，共18分16下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_ _；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。17硅酸盐在自然界中分布极广，几乎在所有的硅酸盐矿物中，Si原子都和4个O原子结合成四面体的SiO4单元（图1），图中表示“O”，表示“SiO”），SiO4单元既可以是分立的，也可以和其它四面体共用顶点连接各种各样的链状结构（如图2）、环状结构（图3） （1）形成硅氧四面体是硅与氧成键的一个重要特征，试再举两种含有SiO4单元的物质（要求不同种类） 。 （2）最简单的硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠溶液中滴入酚酞显红色。试用离子方程式解释酚酞变红的原因 ，通入CO2能使上述溶液的红色褪色，离子方程式 。 （3）将某些盐混进硅酸钠溶液时，此盐会向上扩散长成很漂亮的树状，且此树会保留金属离子的特征颜色，例如CuSO45H2O和Na2SiO3溶液发生水解反应长成蓝色的树，NiSO47H2O则会长成绿色的树，写出加入CuSO45H2O长成蓝树的离子方程式 。 （4）图1为SiO44，图2、图3所示硅酸盐离子的符号 、 （5）由13个正四面体结合成的环状结构Si13O3722离子中，其中有 个正四面体和另外的四面体共享2个顶点、 个和另外的四面体共享3个顶点。五、本小题包括1小题，共10分18我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 六、本小题包括1小题，共12分19（）已知有机物AI有如下转化关系：又知A、B、D、E、G、H都属于芳香烃，且对称性较高，1mol A、H被KMnO4(H+)氧化分别得2 mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br2的CCl4溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H侧链及I的苯环上的一卤代物都只有一种。（1）写结构简式：A E H （2）写出D与过量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式： （3）上述的反应中，属于取代反应的是 。属于消去反应的是 。（）有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据。已知:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;浓硫酸具有吸水性试回答下列问题： (1)要得出正确结论，选用的方法应是_(填A或B)。 (2)用正确方法推测出该有机物是由_元素组成，各元素的质量比为 _。(实验过程中气体均全部被吸收). 七、本小题包括1小题，共8分20（8分）A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体，溶于水后可电离出三种离子。用A盐进行以下实验：准确称量3.920gA溶于适量的稀硫酸中，配成100mL淡绿色溶液。取此溶液20.00mL加入足量浓NaOH溶液加热，生成的气体恰好被20mL 0.10molL1 H2SO4完全吸收（生成正盐）。另取出20.00mL此溶液于锥形瓶中，用0.02molL1KMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL。将3.920g晶体中的阴离子全部转化成钡盐，得钡盐4.66g。请回答下列有关问题： （1）在中，不把A盐直接溶于水的主要原因是 。 （2）通过计算确定A盐的化学式。八、选做题，共12分21有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：D ，G ；（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ；（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个键， 个键；（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写化学式），原因是 ；参考答案1234567891011121314ACDBBDBCBDBCCACABC15（1）ABCD（2） ab； d； MnO2；KOH； 23 ； cd； 过滤；溶解度