2020届高三化学一轮复习专题1第3讲物质的分类物质的量的基本概念练习（含解析）苏教版.docx

第3讲物质的分类物质的量的基本概念(一)一、 单项选择题1. (2018河北五校联考)化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是 ()A. 通过石油的裂化生产乙烯B. 用氯气和石灰浆制漂白粉C. 硫酸厂用接触法生产硫酸D. 炼油厂用分馏法生产汽油2. (2018河北沧州质检)梦溪笔谈中记载有:“信州铅山县有苦泉,流以为涧;挹其水熬之,则成胆矾;烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是()A. “苦泉”可使蛋白质变性B. 胆矾的化学式为CuSO4C. 胆矾受热不能分解D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜3. (2018河南安阳期末)天工开物记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂黏土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是()A. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B. “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐D. 烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦4. (2018湖南衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A. 受热升华 B. 颜色反应C. 焰色反应 D. 丁达尔效应5. (2018安徽皖江名校联盟)下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为18 的硫原子:1634SB. NH4Br的电子式: C. CO2分子的比例模型:D. 丙烯的结构简式:CH3CHCH26. (2018山东潍坊调研)化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B. 金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应7. (2018广东佛山顺德模拟)“硫二两,硝二两,马兜铃三钱半。右为末,拌匀”。这段中国古代炼丹家对“伏火方”的记载被认为是黑火药配方的雏形。下列对后来发展成熟的黑火药配方中主要成分的说法正确的是()A. 硫酸、硝石、木炭粉B. 硫黄、芒硝、马兜铃粉C. 硫黄、硝石、木炭粉D. 硫黄、硝酸、马铃薯粉8. (2017合肥第二次质检)化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是()A. 古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. Ba2+对人体无毒,故BaSO4在医学上可用作钡餐C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D. “煤改气”“煤改电”等工程有利于减少雾霾9. 下列属于物理变化的是()A. 煤的干馏 B. 石油的裂化C. 焰色反应 D. 风化10. (2018河北五校联考)下列各项叙述正确的是()氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. 全部 B. C. D. 11. (2018青岛一模)华夏文明源远流长,勤劳智慧的中国人民探索认知世界,创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解,错误的是()A日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔效应B高奴出脂水,颇似淳漆,燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物,因火煅丹砂而出(明) 这段记载中涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维12. (2018山东菏泽质检)战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。“蜃”的主要成分是()A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. Na2CO313. (2018广东佛山质检)唐本草记载:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。文中“绛矾”为()A. FeSO47H2O B. CuSO45H2OC. Na2SO410H2O D. KAl(SO4)212H2O14. (2018山东泰安模拟)下图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是 ()A. 物质的量:n(X)n(CO2)c(NH4+)c(OH-)c(H+)17. (2018皖南八校第一次联考)25 时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A. 俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14 molL-1D. 上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g,该稀硫酸不属于电解质18. (2018山东泰安模拟)室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 molL-1 NaCl溶液100 mL(20 时,氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是 ()A. 两同学所需溶质的质量相同B. 两同学所需实验仪器种类相同C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液D. 两同学所配溶液的质量相同19. (2017深圳模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()A. 71 g B. 71C. 71 gmol-1 D. 142 gmol-120. (2018河南信阳一检)已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 molL-1,则8.3 molL-1酒精溶液的溶质质量分数为(已知酒精密度小于1 gcm-3)()A. 小于48% B. 等于48%C. 大于48% D. 无法确定二、 非选择题21. (1) (2015全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构如下图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为。(2) (2015山东卷)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。第3讲物质的分类物质的量的基本概念(二)单项选择题1. (2018广东佛山二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下,2.24 L乙烷与2.24 L苯含CH键数均为0.6NAB. 16.8 g Fe与足量的水蒸气加热充分反应,转移电子数为0.8NAC. 25 时,1 L pH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.010-7NAD. 0.2 mol CO2与0.1 mol C在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA2. (2018广东4月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 25 时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAB. 36 g由35Cl和 37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NAD. 30 g甲醛(HCHO)与乙酸的混合溶液中所含CH键的数目为2NA3. (2018广东东莞二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4 L H2和22.4 L F2混合后,气体分子数为2NAB. 0.3 mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC. 1 L 2 molL-1 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD. 0.1 mol NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA4. (2018河南新乡三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NAB. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC. 标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为NAD. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA5. (2018山东潍坊三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NAB. 常温常压下,7.8 g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC. 标准状况下,1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD. 室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA6. (2019黄冈质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下,11.2 L HCl气体中含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NAD. 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA7. (2018广东汕头二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A. 8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NAB. 标准状况下,13.8 g NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC. 1 L 1 molL-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于NAD. 常温常压下,23 g Na与O2充分反应,生成Na2O和Na2O2混合物时,转移电子总数为NA8. (2018河南洛阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中,含有离子总数为7NAC. 30 g C3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA9. (2018太原3月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A. 常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NAB. 42 g C2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC. 25 时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NAD. H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时,反应中转移的电子数为bNA210. (2018郑州一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下,2.24 L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB. 25 时,1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC. 常温常压下,1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD. 50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为0.3NA11. (2018武汉4月调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A. 1 mol Na2O2与水完全反应,转移电子数为NAB. 2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NAC. 10 mL pH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-数目为1.010-5NAD. 17 g甲基(14CH3)中所含中子数为9NA12. (2018张家界三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 71 g Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NAB. 标准状况下,22.4 L H2O2中含有3NA个共价键C. 常温下,将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA个电子D. 用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g13. (2018江西赣州3月摸底)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A. 23 g C2H6O含CH键数目一定为3NAB. 标准状况下,22.4 L CH3Cl含氢原子数目为3NAC. 1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于NAD. 电解法精炼铜时,阳极溶解32 g,转移电子数一定为NA14. (2018青岛5月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 mol OH含10NA个电子B. 1 mol C2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC. 标准状况下,11.2 L丙烯所含的极性共价键数为3NAD. 常温下,将1 mol铁加入足量的浓硝酸中,生成NO2气体的体积大于67.2 L15. (2018日照5月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB. 密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI,增加2NA个HI键C. 25 ,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD. 0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧,转移电子数为415NA16. (2018河南洛阳三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 2.2 g D218O中含中子数为NAB. 22.4 L(标准状况)乙醇含OH数目为NAC. 向1 L pH=3的醋酸中加入足量氨水,生成CH3COO-数目为110-3NAD. 反应Cl2 +2NaClO22ClO2 +2NaCl,每生成1 mol ClO2转移电子数为NA17. (2018郑州三模)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAB. 标准状况下,2.24 L SO3中所含原子数为0.4NAC. 常温常压下,16 g O2 和O3的混合气体中所含原子数目为NAD. 一定条件下,1 mol N2 与3 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA18. (2018安徽芜湖5月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 常温下pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NAB. 常温常压下,18 g D2O含有的质子数为10NAC. 标准状况下,11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对数目为3NAD. 0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2NA19. (2018安徽宣城二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A. 电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32 gB. 14 g用于考古测年代的 14C原子中含中子数为8NAC. 钠与氧气反应生成1 mol Na2O2时,转移电子数目为2NAD. 28 g乙烯中含有的键数目为5NA20. (2018合肥三检)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 10 g 46%乙醇溶液中所含氢原子数目为0.6NAB. 0.1 molL-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NAC. 标准状况下,4.48 L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NAD. 7.8 g Na2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1NA第3讲物质的分类物质的量的基本概念(一)1. D解析炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作,发生的是物理变化,D正确。2. A解析“苦泉”中含有硫酸铜,可使蛋白质变性,故A正确;胆矾的化学式为CuSO45H2O,故B错误;胆矾受热能分解为硫酸铜、水,故C错误;胆矾与铁通过置换反应可炼铜,故D错误。3. C解析沙子的主要成分是二氧化硅,黏土的主要成分为硅酸盐,故C错误。4. C解析含有钾元素的物质在火焰上灼烧,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃),该原理为焰色反应,C正确。5. A解析A正确;NH4Br的电子式:,B错误;CO2分子的比例模型:,C错误;丙烯的结构简式:CH3CHCH2,D错误。6. C解析聚酯纤维是合成高分子材料,C项错误。7. C8. B解析明矾中Al3+发生水解,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,溶液显酸性,能够清除铜镜表面的铜锈(碱式碳酸铜),A正确;Ba2+属于重金属离子,对人体有毒,B错误;侯氏制碱法原理是NaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl,利用NaHCO3的溶解度小,C正确;煤燃烧产生粉尘,形成雾霾,改气和改电后减少粉尘,有利于减少雾霾,D正确。9. C10. D解析水银是单质,属于纯净物,错误;由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物属于氧化物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,错误;NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,错误;C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成的单质,它们之间互为同素异形体,正确;导电能力与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷有关,强电解质溶液的导电能力不一定强,错误;在熔化状态下能导电的化合物,说明一定存在离子键,为离子化合物,正确。11. B解析A项,雾属于胶体分散系,可见光通过时会出现丁达尔效应,正确;B项,“脂水”指的是石油,错误;C项,丹砂的主要成分是HgS,由丹砂煅烧制水银(Hg),涉及氧化还原反应,正确;D项,制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维,正确。12. A解析牡蛎壳的主要成分是碳酸钙,其在高温下分解得到生石灰,所以“蜃”的主要成分是氧化钙。13. A解析根据描述,晶体本来为绿色,加热后得到红色固体,所以该晶体为FeSO47H2O。14. A解析当隔板静止时,代表隔板两侧气体的压强相等,容器恒温,所以处于同温同压的环境。同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,A、C内的气体密度相等,所以气体X、Y的摩尔质量相等,通入的三种气体的质量相等,所以X、Y的物质的量一定相等,分子数相等,同温同压下体积相等。15. A解析由c=n质V总=VL22.4 Lmol-117 gmol-1VL22.4 Lmol-1+1 000 g1 000 gL-1=1 000V17V+22 400 molL-1由上可推知=(17V+22 400)c1 000V设溶液的体积为1 L,由c=1 000wM,可得w=Mc1 000=17c1 000w=m质m液=VL22.4 Lmol-117 gmol-1VL22.4 Lmol-117 gmol-1+1 000 g=17V17V+22 400因此只有A项不正确。16. B解析V mL氨水,溶液的密度为 gcm-3,溶液的质量为V g,溶质的质量为aL22.4 Lmol-117 gmol-1=17a22.4 g,则溶质的质量分数为w=17a22.4V100%=17a22.4V100%,A错误;溶质的物质的量为a22.4 mol,溶液的体积为V mL,则c=1 000a22.4V molL-1,B正确;再加入V mL水后,所得溶液的质量分数为VwV+水V,水的密度大于氨水的密度,则所得溶液的质量分数小于0.5w,C错误;V mL氨水中再加入同体积同浓度稀盐酸,充分反应后生成氯化铵,铵根离子水解,溶液显酸性,则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),D错误。17. C解析俯视容量瓶颈刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故A错误;加入90 mL水,稀释后溶液体积不为100 mL,故B错误;c=1 000wM=1 0001.450%98 molL-1=7.14 molL-1,故C正确;稀释前硫酸的浓度为7.14 molL-1,而稀释过程中溶质的质量不变,所以上述100 mL稀硫酸中含溶质7.14 molL-10.01 L98 gmol-1=7.0 g,故D错误。18. C解析甲同学需要的溶质的质量为100 g5%=5 g,乙同学需要的溶质的质量为0.5 molL-10.1 L58.5 gmol-1=2.925 g,A项错误;乙同学配制过程中需要用到容量瓶,而甲同学不需要,B项错误;由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知,两同学配制的溶液均为不饱和溶液,C项正确;100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g,D项错误。19. C解析根据n=mM=VVm,可知M=mVmV=14.2 g22.4 Lmol-14.48 L=71 gmol-1。20. A解析设物质的量浓度为16.6 molL-1的溶液的密度为x,8.3 molL-1酒精溶液的密度为y,则根据c=1 000wM可知16.6=1 000x96%46、8.3=1 000yw46,两式相比得x48%yw=1,酒精的密度小于水,溶液浓度越大,密度越小,则xy,所以wn(H+)=n(OH-)=1.010-7 mol,故C错;CO2与C生成CO是可逆反应,不能进行到底,故D错。2. C解析溶液体积未知,无法计算氢氧根离子的数目,A错误;由35Cl和37Cl组成的氯气的相对分子质量有3种:70、72、74,无法计算36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气的物质的量,B错误;7.8 g 即0.1 mol Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,氧由-1价变为0价,转移的电子数为0.2NA,C正确;甲醛和乙酸的最简式相同,但相对分子质量不同,所含CH键的数目也不成比例,无法计算30 g甲醛(HCHO)与乙酸的混合溶液中所含CH键的数目,D错误。3. B解析标准状况下,22.4 L H2和22.4 L F2混合后生成的HF为非气体,A错误;0.3 mol二氧化氮与水反应生成0.2 mol硝酸和0.1 mol NO,转移电子数为0.2NA,B正确;NaHCO3溶液中水分子也含有氢原子,故所含H原子数大于2NA,C错误;0.1 mol NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.1NA,D错误。4. B解析S2-在溶液中能水解为HS-和H2S,根据物料守恒可知,溶液中S2-、HS-和H2S的总数为0.1NA,A错误;0.2 mol H218O分子中含有中子数为0.2(18-8)NA=2NA,0.2 mol D2O分子中含有中子数为0.2(12+16-8)NA=2NA,所以0.2 mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA,B正确;标准状况下,庚烷为非气态,C错误;7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol,1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA,所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA,D错误。5. B解析2.24 L NO物质的量为0.1 mol,1.12 L O2物质的量为0.05 mol,若完全反应生成0.1 mol NO2,但存在转化2NO2N2O4,所以分子数小于0.1NA,A错误;7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol,其中含0.2 mol钠离子和0.1 mol过氧根离子,阴、阳离子的总数为0.3 mol,B正确;一个乙烷分子中有7个共价键,1.12 L乙烷的物质的量为0.05 mol,共价键的总数目为0.35NA,C错误;1 L pH=13的NaOH溶液中由水电离的OH-数目为110-13NA,D错误。6. B解析常温常压下,11.2 L HCl气体的物质的量小于0.5 mol,A错误;N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故5.6 g N2和CO混合物的物质的量为0.2 mol,所含有的原子数为0.4 mol,B正确;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数小于0.2NA,C错误;随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,稀盐酸不与MnO2反应,转移电子数小于0.3NA,D错误。7. A解析8.4 g碳酸氢钠的物质的量为0.1 mol,0.1 mol碳酸氢钠中含有0.1 mol钠离子和0.1 mol碳酸氢根离子,含有的离子总数为0.2NA,A错误;13.8 g NO2的物质的量为0.3 mol,3NO2+H2O2HNO3+NO,0.3 mol二氧化氮转移0.2 mol电子,B正确;ClO-会水解,1 L 1 molL-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于NA,C正确;无论产物为氧化钠还是过氧化钠,1 mol Na完全反应失去1 mol电子,D正确。8. A解析Cu2S和CuO中铜元素的质量分数都是80%,所以混合物中铜元素的质量是8.0 g0.8=6.4 g,物质的量是0.1 mol,A正确;1 mol氧化钠中含有2 mol钠离子、1 mol氧离子,1 mol过氧化钠中含有2 mol钠离子、1 mol过氧根离子,总计含有6 mol离子,B错误;C3H8O可能为醚也可能为醇,分子中所含的极性共价键数目无法确定,C错误;因CO32-水解,在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数大于2NA,D错误。9. C解析4 g D2O的物质的量为0.2 mol,则含有的电子数为0.2mol10=2 mol,A正确;C2H4和C4H8的最简式都是CH2,含有氢原子42142 mol=6 mol,B正确;H3PO4溶液的体积未知,无法确定所含氢离子数目,C错误;H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g,则参与反应的Na2O2的物质的量为b2 mol,转移的电子数为bNA2,D正确。10. C解析标准状况下,C6H14为非气体,A错误;醋酸为弱酸,部分电离,25 时,1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1NA,B错误;1.4 g N2和CO的混合气体为0.05 mol,N2与CO都是双原子分子,C正确;随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,MnO2与稀盐酸不反应,则50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数小于0.3NA,D错误。11. A解析SO2与O2的反应为可逆反应,反应物不能完全转化成生成物,B错误;pH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的浓度为1.010-11 molL-1,10 mL溶液中,水电离出的OH-数目为1.010-13NA,C错误;17 g 甲基(14CH3)的物质的量为1 mol,每个14C含8个中子,H原子不含中子,则17 g甲基(14CH3)中所含中子数为8NA,D错误。12. A解析Cl2+H2OH+Cl-+HClO,氯水中含氯的微粒有Cl2、Cl-、HClO和ClO-,由离子方程式及物料守恒可知n(Cl-)=n(HClO)+n(ClO-),71 g Cl2中n(Cl)=2 mol,由氯原子守恒可知氯水中n(Cl-)+n(HClO)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2 mol,所以n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl2)=1 mol,A正确;标准状况下,H2O2为非气体,B错误;常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,C错误;电解法精炼铜时,粗铜作阳极,比Cu活泼的金属先失电子,电路中转移2 mol电子,阳极质量不一定减轻64 g,D错误。13. B解析C2H6O可能是乙醇,也可能是二甲醚,这两种分子中CH键数目不同,A错误;标准状况下,22.4 L CH3Cl的物质的量为1 mol,所以含氢原子数目为3NA,B正确;NH4Fe(SO4)2溶液的体积未知,无法计算出NH4+数目,C错误;电解精炼铜时,阳极是粗铜,反应过程中比铜活泼的金属杂质先溶解,当阳极溶解32 g时,转移电子数不一定为NA,D错误。14. C解析1个OH中含9个电子,1 mol OH含9NA个电子,A项错误;C2H518OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应,1 mol C2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1 mol,B项错误;n(CH2CHCH3)=11.2 L22.4 Lmol-1=0.5 mol,1个CH2CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键,标准状况下11.2 L丙烯