山东省菏泽市2016届高三上学期期末化学试卷b解析版.doc

2015-2016学年山东省菏泽市高三（上）期末化学试卷（B）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个正确选项）1化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染DPM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应2下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是（）A能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、IB能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020mol/L的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D中性溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+3NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是（）A2：4：1B1：1：1C2：1：2D1：4：34利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A可制取氨气B可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀D可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性5短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子下列说法正确的是（）A简单离子半径：r（丁）r（乙）r（丙）B元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强C仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性D丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同6常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A氯气通入氢氧化钠溶液中：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D某溶液中只存在SO42、OH、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）7综合如图判断，下列正确的说法是（）A装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大8下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）AKIO3与KI在酸性溶液中反应：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OCNaAl（OH）4溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+Al（OH）4Al（OH）3+HCO3D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2O9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原成NO2B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊有NaHCO3晶体析出D常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象铝和浓硫酸常温不反应AABBCCDD10为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的LiSO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示已知电池总反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2下列说法中不正确的是（）A电池的负极反应为：2Li2e2Li+B工作时电流方向：锂电极导线负载碳棒C正极电极反应为：SO2Cl2+2e2Cl+SO2D电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2L0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的H+离子数为2NAB18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）ROH的电离程度：b点大于a点MOH的碱性强于ROH的碱性当ROH溶液由a点到b点时，变大若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大ABCD13如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1），下列说法中正确的是（）ApH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀14常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=11013mol/L，该溶液可能是（）NH4Cl溶液，SO2水溶液，NaNO3溶液，NaOH溶液ABCD15下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗滴入酚酞，NaN02溶液显红色0.1molL1HN02溶液的PH=2HN02与CaCO3反应放出CO2气体C（H+）=0.1molL1的HN02溶液稀释至1000倍，PH4等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强ABCD二、填空题16侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO3固体第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出（1）如图所示装置的连接顺序是：a接；b接；接（2）B中常选用的固体反应物为，C中应选用的液体为，请叙述A中产生气体的原理（3）第二步中必须先让装置先发生反应（4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是（5）第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl简要写出操作和现象：（6）要检验第四步分离出NH4Cl晶体后的溶液中含有NH4+，请叙述检验方法：17二甲醚是一种重要的清洁燃料合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.1kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41.1kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H3=24.5kJ/mol则反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）二甲醚燃料电池的正极反应式为，负极反应式为请写出电解食盐水的化学方程式电解后溶液的PH=，理论上消耗二甲醚的质量为（保留一位小数）18合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol，（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：不同时间各物质的物质的量/mol0min1min2min3min4minN21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：0 min1 min内N2的平均反应速率为该条件下反应的平衡常数k=（保留两位小数）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k（填“变大”“减小”或“不变”）能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）AN2的转化率等于NH3的产率 B混合气体的平均相对分子质量不变Cv（N2）与v（H2）的比值不变 D混合气体的密度不变（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是Aa点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点所示溶液中c（A）c（HA）DpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）Eb点所示溶液中c（HA）+c（A）=0.2mol/L19铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4（稀）FeSO4+H2S+S）（1）操作中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有，（任写两种）（2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为；（3）操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是；（4）在溶液Y中通入空气的目的是；通入NH3发生的离子反应为（5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法；（6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=（7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式，并叙述滴定终点的判断方法2015-2016学年山东省菏泽市高三（上）期末化学试卷（B）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个正确选项）1化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染DPM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A硫磺、硝石、木炭三种物质反应比例为1：2：3；B碳酸氢钠能够与铝离子发生双水解生成二氧化碳；C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；D胶体分散质的粒度介于1nm100nm之间；【解答】解：A制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故A正确；B碳酸氢钠能够与铝离子发生双水解生成二氧化碳，炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂，故B正确；C大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；DPM2.5颗粒的直径大于胶体分散质的直径，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：D2下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是（）A能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、IB能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020mol/L的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D中性溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+【考点】离子共存问题【分析】A能使石蕊试液变红色的溶液，显酸性；B能与金属铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020mol/L的溶液，为酸或碱溶液；DFe3+在pH为4.4左右沉淀完全【解答】解：A能使石蕊试液变红色的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32，ClO、I发生氧化还原反应，故A错误；B能与金属铝反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中NO3、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+在pH为4.4左右沉淀完全，不能在中性溶液中大量共存，且HCO3、Fe3+相互促进水解，故D错误；故选C3NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是（）A2：4：1B1：1：1C2：1：2D1：4：3【考点】有关混合物反应的计算【分析】NO2、NH3和O2组成的混合气体转化成N2和H2O的反应为氧化还原反应，反应中化合价变化的总物质的量一定相等；相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据各选项中NO2、NH3和O2的体积之比计算出反应中化合价变化，满足化合价升降相等即可【解答】解：NO2被还原成N2，化合价降低（40）=4价，O2还原成H2O，化合价变化为：20（2）=4价，NH3被氧化成N2，化合价升高0（3）=3价，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，氧化还原反应中一定满足化合价变化相等，然后对各选项中化合价变化进行判断，ANO2、NH3和O2的体积比2：4：1，化合价升高：34=12，化合价降低：42+41=12，化合价变化相等，故A正确；BNO2、NH3和O2的体积比1：1：1，化合价升高：31=3，化合价降低：41+41=8，化合价变化不相等，故B错误；CNO2、NH3和O2的体积比2：1：2，化合价升高：31=3，化合价降低：42+42=16，化合价变化不相等，故C错误；DNO2、NH3和O2的体积比1：4：3，化合价升高：34=12，化合价降低：41+43=16，化合价变化不相等，故D错误；故选A4利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A可制取氨气B可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀D可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性【考点】化学实验方案的评价【分析】A生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发；BCH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层；C为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气；D浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应【解答】解：A生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发，可用于实验室制备少量氨气，故A正确；BCH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气，故C正确；D浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确故选B5短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子下列说法正确的是（）A简单离子半径：r（丁）r（乙）r（丙）B元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强C仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性D丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用【分析】甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子，由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置，可知甲为H元素，丙为O元素，则乙为N元素、丁为NaA电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；B元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；C一水合氨溶液呈碱性；D丙和丁形成的两种化合物为Na2O、Na2O2【解答】解：甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子，由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置，可知甲为H元素，丙为O元素，则乙为N元素、丁为NaA电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（乙）r（丙）r（丁），故A错误；B非金属性丙乙，故元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强，故B正确；C仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物为硝酸、硝酸铵、一水合氨等，一水合氨溶液呈碱性，故C错误；D丙和丁形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2，故D错误，故选：B6常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A氯气通入氢氧化钠溶液中：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D某溶液中只存在SO42、OH、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度关系，阴阳离子所带电荷总数相同；BpH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；D硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根离子水解溶液显酸性【解答】解：A氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），故A错误；BpH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故B错误；CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，离子浓度大小为c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故C错误；D某溶液中只存在SO42、OH、NH4+、H+四种离子，可能是硫酸铵溶液，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根离子水解溶液显酸性，则可能存在：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故D正确；故选D7综合如图判断，下列正确的说法是（）A装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】图中装置、都是原电池装置，装置中，Zn为负极，发生氧化反应Zn2eZn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e4OH装置中，Fe为负极，发生氧化反应Fe2eFe2+，Cu为正极，发生还原反应2H+2eH2，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A图中装置、都是原电池装置，装置中，Zn为负极，发生氧化反应Zn2eZn2+，装置中，Fe为负极，发生氧化反应Fe2eFe2+，故A错误；B装置中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e4OH装置中，Cu为正极，发生还原反应2H+2eH2，故B错误；C原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D电过程中，装置左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e4OH，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H+2eH2，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D8下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）AKIO3与KI在酸性溶液中反应：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OCNaAl（OH）4溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+Al（OH）4Al（OH）3+HCO3D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子；B碳酸氢根离子也参与反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；D稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子【解答】解：AKIO3与KI在酸性溶液中反应生成碘单质，正确的离子方程式为：5I+IO3+6H+3I2+3H2O，故A错误；B碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH+NH4+HCO3CO32+NH3+2H2O，故B错误；CNaAl（OH）4溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+Al（OH）4Al（OH）3+HCO3，故C正确；D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3SO32+2NO3+2H+3SO42+2NO+H2O，故D错误；故选C9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原成NO2B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊有NaHCO3晶体析出D常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象铝和浓硫酸常温不反应AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】ANO3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B只能说明含有钠元素；C碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；DAl箔表面被浓硫酸氧化，形成致密的氧化膜【解答】解：A向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是NO3被Fe2+还原成NO2，故A错误； B只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；C饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；DAl箔表面被浓硫酸氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故D错误故选C10为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的LiSO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示已知电池总反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2下列说法中不正确的是（）A电池的负极反应为：2Li2e2Li+B工作时电流方向：锂电极导线负载碳棒C正极电极反应为：SO2Cl2+2e2Cl+SO2D电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生【考点】化学电源新型电池【分析】根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，反应为：2Li2e2Li+，碳棒是正极，正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e=2Cl+SO2，电流从正极流向负极，据此回答【解答】解：A、放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，反应为：2Li2e2Li+，故A正确；B放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，和电流方向相反，即电流方向：C电极导线负载Li电极，故B错误；C正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e=2Cl+SO2，故C正确；D电池工作时，碳棒是正极，电极反应式为：SO2Cl2+2e=2Cl+SO2，会在碳棒表面看到气泡产生，故D正确；故选B11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2L0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的H+离子数为2NAB18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、亚硫酸是弱酸，不能完全电离；B、重水的摩尔质量为20g/mol；C、氧元素的价态由1价变为0价；D、2molNO与1molO2反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4【解答】解：A、亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9NA个质子，故B错误；C、氧元素的价态由1价变为0价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；D、2molNO与1molO2反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，故反应后分子个数小于2NA个，故D错误故选C12室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）ROH的电离程度：b点大于a点MOH的碱性强于ROH的碱性当ROH溶液由a点到b点时，变大若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大ABCD【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；浓度均为0.10mol/L，MOH的pH=13，为强碱；当ROH溶液由a点到b点时，ROH溶液的浓度减小， =，据此分析；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH）接近于纯水中c（OH）；MOH的碱性强于ROH的碱性，当时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离【解答】解：由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：ba，故正确；浓度均为0.10mol/L，MOH的pH=13，为强碱，ROH中氢氧根离子浓度小于碱的浓度，所以ROH为弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；当ROH溶液由a点到b点时，ROH溶液的浓度减小， =，加水稀释，c（OH）减小，c（H+）增大，所以减小，故错误；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH）接近于纯水中c（OH），所以它们的c（OH）相等，故正确；MOH的碱性强于ROH的碱性，当时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离，c（R+）增大，c（M+）不变，所以增大，故正确故选A13如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1），下列说法中正确的是（）ApH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】观察难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1），找出各离子沉淀完全时的PH，即可判断选项的对错【解答】解：A、当pH=3时，Fe3+已沉淀完全，故A错误；B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，故B错误；C、从图象可知，pH在4左右，Fe3+已沉淀完全而Cu2+没沉淀，故C正确；D、根据图示可知在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu（OH）2优先沉淀，故D错误故选C14常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=11013mol/L，该溶液可能是（）NH4Cl溶液，SO2水溶液，NaNO3溶液，NaOH溶液ABCD【考点】水的电离【分析】酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=11013 molL11107molL1，说明水的电离受到抑制，说明为酸溶液或碱溶液，据此分析解答【解答】解：酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=11013 molL11107molL1，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸或碱溶液NH4Cl溶液是强酸弱碱盐溶液，氯化铵的水解对水的电离有促进作用，故错误；SO2水溶液即亚硫酸溶液，是酸溶液，对水的电离有抑制作用，故正确；NaNO3溶液是强酸强碱盐溶液，不能水解，对水的电离无影响，故错误；NaOH溶液是强碱溶液，对水的电离有抑制作用，故正确故选D15下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗滴入酚酞，NaN02溶液显红色0.1molL1HN02溶液的PH=2HN02与CaCO3反应放出CO2气体C（H+）=0.1molL1的HN02溶液稀释至1000倍，PH4等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强ABCD【考点】弱电解质的判断【分析】亚硝酸为弱电解质，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质【解答】解：溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2溶液显碱性，说明NO2能水解，即HNO2是弱电解质，故能证明HNO2是弱电解质；0.1molL1HN02溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；c（H+）=0.1molL1的 HNO2 溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；所以不能证明的是，故选B二、填空题16侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO3固体第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出（1）如图所示装置的连接顺序是：a接e；b接d；c接f（2）B中常选用的固体反应物为块状石灰石，C中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液，请叙述A中产生气体的原理浓氨水存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，浓氨水滴加到生石灰中，生石灰与水反应生成氢氧化钙不仅消耗水使氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，而且反应放热，促进NH3H2O的分解（3）第二步中必须先让A装置先发生反应（4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸（5）第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是过滤；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl简要写出操作和现象：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵（6）要检验第四步分离出NH4Cl晶体后的溶液中含有NH4+，请叙述检验方法：取少量分离出NH4Cl晶体后的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液（或加入氢氧化钠溶液，加热），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH4+存在【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）【分析】（1）根据装置装置A制取NH3，B制取CO2，装置C除去二氧化碳中的HCl，氨气通入D中应防止倒吸，据此分析连接仪器装置；（2）B装置是制备二氧化碳气体一般用碳酸钙和盐酸反应生成，二氧化碳气体中含有氯化氢气体，会影响碳酸氢钠的生成，D为装置除杂可以用饱和碳酸氢钠溶液；装置A用浓氨水滴加到生石灰中制取NH3，据此分析；（3）氨气易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；（4）D中用球形干燥管球形部分空间大，液面上升缓慢，起缓冲作用，所以不用直导管；（5）分离氯化铵沉淀通常用过滤操作，氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠，实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的性质，受热生成氯化氢和氨气气体，在试管口处温度降低重新生成固体氯化铵分析判断；（6）利用铵根与氢氧化钠加热生成氨气来检验【解答】解：（1）NH3和CO2一起通到饱和氯化钠溶液中发生反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，装置A产生NH3，氨气通入D中应防止倒吸，则a接e，装置B产生CO2，装置C除去二氧化碳中的HCl，则b接d，c 接f，故答案为：e；d；c；f；（2）B装置是制备二氧化碳气体的反应，所以固体为CaCO3用块状石灰石，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去碳酸氢钠难以形成，所以应用饱和碳酸氢钠溶液除去；装置A用浓氨水滴加到生石灰中制取NH3，原理为浓氨水存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，浓氨水滴加到生石灰中，生石灰与水反应生成氢氧化钙不仅消耗水使氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，而且反应放热，促进NH3H2O的分解，所以生成氨气；故答案为：块状石灰石；饱和NaHCO3溶液；浓氨水存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，浓氨水滴加到生石灰中，生石灰与水反应生成氢氧化钙不仅消耗水使氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，而且反应放热，促进NH3H2O的分解；（3）候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体水中溶解性较小，实验饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体；实验操作过程中，应让A装置先发生反应，故答案为：A；（4）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，D中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用，可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；（5）第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法，步骤中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%8%），设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵，是利用氯化铵的分解产物为气体，温度降低氨气和氯化氢气体会重新生成固体氯化氨，方法为：取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；故答案为：过滤；取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵；（6）利用铵根与氢氧化钠加热生成氨气来检验，所以检验NH4+的方法为取少量分离出NH4Cl晶体后的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液（或加入氢氧化钠溶液，加热），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH4+存在，故答案为：取少量分离出NH4Cl晶体后的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液（或加入氢氧化钠溶液，加热），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH4+存在17二甲醚是一种重要的清洁燃料合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.1kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41.1kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H3=24.5kJ/mol则反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.5kJmol1（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）二甲醚燃料电池的正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，负极反应式为CH3OCH312e+3H2O=2CO2+12H+请写出电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2电解后溶液的PH=14，理论上消耗二甲醚的质量为0.8g（保留一位小数）【考点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式【分析】（1）首先写出反应的化学方程式，即2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g），然后利用盖斯定律计算所需热化学方程式；（2）原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳碳，正极是氧气得到电子在酸性溶液中生成水，结合电荷守恒和原子守恒书写电极反应；电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；根据电解氯化钠溶液的电解方程式来求溶液的pH，结合电极反应和电子守恒计算消耗二甲醚的质量【解答】解：（1）利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.1kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41.1kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H3=24.5kJ/mol盖斯定律计算22+得到：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=122.5 kJmol1故答案：122.5 kJmol1；（2）正极上是氧气得到电子发生还原反应，在酸性溶液中生成生成水，电极反应为：O2+4e+4H+=2H2O，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳，电极反应式为：CH3OCH312e+3H2O=2CO2+12H+；故答案为：O2+4e+4H+=2H2O，CH3OCH312e+3H2O=