《吉林扶余县第一中学1112学年高一上学年期末考试（化学）》.doc

扶余县第一中学2011-2012学年度上学期期末考试题高 一化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。第I卷 （54分） 注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23 O:16 AL:27一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1下列说法中不正确的是 （）A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒 3下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃4下列说法正确的是 A有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+ C固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 D某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有5将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO6能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO47稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体8. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A 811B35C12D1889下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部10用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳123镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为 A1 molL-1 B1.5 molL-1C2 molL-1 D2.5 molL-113某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（ ）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O14. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ） ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应15将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸16 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是A由可以计算出盐酸的物质的量浓度 B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C由、可知：中的固体不足而完全反应 D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数17图示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3溶液)产生喷泉，得到无色溶液 BNH3(H2O含酚酞) 产生喷泉得，到红色溶液 CSO2(品红稀溶液) 产生喷泉，得到无色溶液 DHCl(AgNO3溶液) 产生喷泉，得到白色悬浊液18向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）第II卷 （46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19（8分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中： A脱水性； B强酸性； C二元酸； D .强氧化性； E.吸水性 (1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ） (5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ） (6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ） (7)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ） (8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ） 20（4分）某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。 21（14分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是。 C瓶出来的气体是。 （3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）。 （4）E装置的作用是。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷。22. （10分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A B F 丙写出下列反应离子方程式：反应反应反应23(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n） 与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为。(3)V1 、V2、 V3、 V4之间的关系。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。扶余县第一中学2011-2012学年度上学期期末试题参考答案高 一 化 学单项选择题(54分)123456789CCCBDDCCD101112131415161718BDBACAAAD19（1）E （2）C （3）AD （4）BD （5）B （6）D （7）E（8）B20（1）稀氨水和酚酞； 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。 21（14分）： （1）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（3分）（2）溶液逐渐变蓝（2分）； NO（或一氧化氮）（2分）；（3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是（其它合理答案均得分）（3分）（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理