安徽省安庆市第十中学安庆二中桐城天成中学2017届高三化学上学期期末联考试题.docx

20162017学年度高三年级第一学期期末联考化 学 试 卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题(共48分)一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒2下列说法中错误的是()合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A B C D 3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为() AAgCl、NaHCO3 BNa2SO3、BaCO3 CNa2CO3、CuSO4 DNaHCO3、Al(OH)34下列说法不正确的是()A等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，压强之比等于52D温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAB标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC通常状况下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应转移的电子数等于0.3NAD由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个6一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()AX、Y的转化率相等B在恒温恒压条件下，达到平衡后充入Y气体，则平衡正向移动C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10。向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O(g)，向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如下表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如下图。容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 mol C、1 mol H2O(g)1 mol CO、1 mol H24 mol C、2 mol H2O(g)下列说法正确的是()A 丙容器的容积V0.5L B 甲容器中，反应在前15 min内的平均反应速率v(H2)0.15 molL1min1C当温度为T1时，反应的平衡常数K2.25D乙容器中，若平衡时n(H2O)0.3 mol，则T1T215硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是 ()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B硫酸铜在1100 分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体CY可以是葡萄糖溶液D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体16下列实验现象预测正确的是()A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应第II卷 非选择题(共5题 52分)17.（9分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如右图所示（1）上图实验装置中仪器甲的名称为 _。（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：_。实验：探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水,150左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。请回答下列问题：（3）仪器装置连接顺序为：C_F_DAF。 （4）若实验结束后测得A管质量减轻2.4g，则需分解草酸晶体的质量为_g。（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_的洗气装置。（填写字母编号）。A饱和碳酸氢钠溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钠溶液 D水 18(12分)碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；.向洗液中加入Na2SO3溶液；.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。(1) 写出除硫酸钙所涉及的两个化学方程式是 。(2)在步骤中：被除掉的水垢除铁锈外，还有_。（填化学式）清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。(3)步骤中，加入Na2SO3的目的是_。(4)步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。完成并配平其反应的离子方程式：FeNO=N2_下面检测钝化效果的方法合理的是_。（双选）a在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间19.（12分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C xLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)Co元素在元素周期表中的位置为 。(2)“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的一个主要氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。(3)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_。(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池的正极反应方程式_。(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)_。 20（9分）丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_.(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，进料气氨、丙烯、空气的理论最佳体积比约为_。21（10分）已知某放热热反应在1L的密闭容器中进行反应。保持容器体积不变，改变其他反应条件，在、阶段体系中各气体物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)写出该反应的化学方程式 ；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从小到大排列次序为 ； (3)由第二次平衡到第三次平衡，平衡移动的方向是 （填“正向移动”“逆向移动”“不移动”），改变的条件是 ；(4)在阶段20min时，若在恒温恒压条件下再向该体系中通入3mol A，1mol B，2 molC，则化学平衡 （填“正向移动”“逆向移动”“不移动”或“无法确定”）安庆二中20162017学年度第五次联考高三化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确）题号12345678910111213141516答案CABDDACDCCBDAABD二、非选择题（5大题，共52分）17.（9分）（1）分液漏斗 （1分） （2）碘水或I2（2分）（3）B E F （2分）（错1个 不给分） （4）18.9 （2分） （5）D （2分） 18(12分)（每空2分）(1) CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（错1个 不给分）(2) CaCO3、Mg(OH)2、SiO2（错1个 不给分） 2Fe3Fe=3Fe2(3)将Fe3还原成Fe2，防止Fe3腐蚀锅炉 （4) 221H2O11Fe2O32OH（错1个 不给分） bc（错1个 不给分）19.（12分）（每空2分） (1)第四周期族(2)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O 有氯气生成，污染较大(3) Co2+2HCO3=CoCO3H2OCO2(4)Li1xCoO2xLixe=LiCoO2(5)Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4（错1个 不给分）