高中化学 第三章 第二讲 氮的循环课件.ppt

第三章第二节氮的循环 第一课时 考纲要求 1 理解氮及其重要化合物 一氧化氮 二氧化氮 氨 硝酸 的重要性质 2 认识氮及其重要化合物在生产中的应用 3 了解氮的循环对维持生态平衡的意义 重点 氨 硝酸的重要性质 氨的实验室制法 一 氮气 n2 1 氮的原子结构 复习主线 n2的电子式 知识点击 3 化学性质 2 物理性质 在常温下是一种无色 无味的气体 密度比空气略小 不溶于水 通常情况下 很不活泼 why 在放电时与o2反应 与h2反应 与mg反应 工业上合成氨 氧气与氮气的比例 游离态 高能 生物 合成 4 氮的固定 空气 降温加压 液态 蒸发 n2先蒸发o2 5 制备 工业上 空气 n2co2 n2 c 碱 6 用途 惰性气体 用作保护气 填充灯泡 焊接金属 保存粮食 冷冻剂 合成氨 制硝酸 二 氮的氧化物 n2onon2o3no2 n2o4 n2o5 氮元素的常见正价 1 2 3 4 5 1 n2o 俗称笑气 m 44g mol 常见与其m相同的气体有co2 2 no和no2的性质 与o2反应 与naoh反应 与h2o反应 2no o2 2no2 2no2 2naoh nano3 nano2 h2o 遇空气变红棕色 检验no 2no2n2o4 no no2 2naoh 2nano2 h2o 3no2 h2o 2hno3 no 特殊性质 能将ki溶液氧化 生成单质i2 no与naoh溶液不反应 no2 2ki h2o no 2koh i2 abc 3 no2和溴蒸气的鉴别方法 4 含氮化合物对环境的影响 光化学 hno3 雷雨发庄稼 雨水中的hno3进入土壤与矿物质作用生成硝酸盐 被植物根系吸收 1 no2或no2与n2 非o2 的混合气体溶于水时可依据 3no2 h2o 2hno3 no 利用气体体积差值进行计算 练习 30mlno和no2混合气 通入水 充分反应后 剩余12ml 求no和no2体积比 1 9 考点深化 关于no no2 o2混合气体溶于水的计算 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 2 4no2 o2 2h2o 4hno3 特别提醒 因为水溶液中发生反应3no2 h2o 2hno3 no 所以无论何种情况下水溶液中不会剩余no2 当no2与n2o4的混合气体作用于h2o时 不要忽视由于no2的消耗 n2o4会转化为no2 2 no2和o2的混合气体溶于水时 例 将40mlno2和 mlo2混合 与水反应无气体剩余 将40mlno2与15mlo2混合 与水反应后余 气体 ml 将40mlno2与4mlo2混合 与水反应后余 气体 ml 8 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 3 2 4no 3o2 2h2o 4hno3 3 no和o2同时通入水中时 例 将40mlno与 mlo2混合 与水反应无气体剩余 将40mlno与24mlo2混合 与水反应后余 气体 ml 将40mlno与40mlo2混合 与水反应后余 气体 ml 30 8 值得注意的是4no2 o2和4no 3o2从组成上均相当于2n2o5的组成 即 两种情况中的总反应方程式都与2n2o5 2h2o 4hno3等效 这不仅是记忆 二式的方法 也为上述问题的解法提供了新的思路 即利用混合气体中的n o原子个数比进行分析判断 解析 若no2过量 剩余为no气体2ml若o2过量 则无色气体为过量o22ml 例1 将盛有12mlno2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中 充分反应后 还剩余2ml无色气体 原混合气体中no2和o2的体积各为多少 答案 no210 8ml或8ml o21 2ml或4ml