高中化学 第二章 第三讲 氧化还原反应课件.ppt

第二章第三讲氧化还原反应 考点解析 7 掌握有关氧化还原反应的计算 电子守恒 1 了解氧化还原反应的特征及本质 2 理解氧化还原反应的有关基本概念 3 会用单线桥法或双线桥法表示氧化还原反应 4 掌握氧化还原反应的基本规律及应用 5 理解物质的氧化性 还原性判断及强弱比较 6 掌握常见氧化还原反应方程式的配平及应用 了解氧化还原反应的与有关概念及其本质 了解常见的氧化还原反应 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 一 氧化还原反应的基本概念 1 氧化还原反应的概念 1 实质 电子的转移 得失或偏移 2 特征 有元素化合价升降 这是概念判断的根本依据 在反应中有元素化合价变化的化学反应 氧化剂 所含元素的反应物 所含元素的反应物 还原剂后的产物 氧化剂后的产物 化合价降低 化合价升高 失去电子被氧化 得到电子被还原 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价的过程 升高 物质所含元素化合价的过程 降低 氧化性 还原性 物质具有的性质或能力 物质具有的性质或能力 得到电子 失去电子 2 抓住两条主线 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 被还原 还原产物 还原剂 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化产物 2 zn 锌 3 3 5 p 磷 2 4 6 7 mn 锰 3 2 4 5 n 氮 3 al 铝 4 si 硅 2 3 fe 铁 2 4 c 碳 1 2 cu 铜 2 4 6 s 硫 2 ba 钡 2 1 o 氧 2 mg 镁 br i 溴 碘 2 ca 钙 1 1 5 7 cl 氯 1 ag 银 1 f 氟 1 na 钠 1 h 氢 1 k 钾 常见化合价 元素符号 元素 常见化合价 元素符号 元素 1 1 5 7 标出下列物质的元素化合价nah cus hclo co2 ch4 c2h5oh cu3p fes2 h2o2 fe3o4 mno4 cr2o72 s4o62 8 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 2 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 双线桥法 氧化剂中得电子元素 还原剂中失电子元素 还原产物 氧化产物 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 b 标得失 得失电子总数相等 a 箭头连接反应前后不同价态的同种元素 且从反应物指向生成物 c 电子转移的数目a be 注意 a反应中实际有多少个原子发生了电子转移b1个原子转移的电子数目或者化合价变化值 得到ne 化合价降低 被还原 失去ne 化合价升高 被氧化 练习 用 双线桥 法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 2 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 3 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 1 fe h2so4 feso4 h2 0 1 20 失2e 得2 e 还原剂 氧化剂 得2 5e 7 1 20 失10 e 氧化剂 还原剂 5 1 10 得5e 失5 e 氧化剂 还原剂 单线桥法 注意 a 箭头由失电子元素指向得电子元素 b 只须标明电子转移总数 2e 12e 1 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o2 2nh4no3 2n2 4h2o o2 3 cl2 2naoh nacl naclo h2o4 2na2o2 2h2o 4naoh o2 用双线桥表示下列氧化还原反应 氧化还原反应的基本规律 1 电子守恒规律 守恒律 应用于产物判断 方程式配平和计算 利用得失电子守恒法解题的步骤是 首先找出氧化剂 还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂 还原剂得失电子的量 然后根据电子守恒列出等式 氧化剂的物质的量 每摩尔氧化剂得电子数 还原剂的物质的量 每摩尔还原剂失电子数 利用这一等式 解氧化还原反应计算题 可化难为易 化繁为简 氧化还原反应的基本规律 2 价态表现规律 当元素处于最高价时 只具有氧化性 当元素处于最低价时 只具有还原性 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性 例 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是a f2 k hclb cl2 al h2c no2 na br2d o2 so2 h2o a 3 性质强弱规律 氧化还原反应的基本规律 对氧化还原反应 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 强弱律 比较性质 判断反应发生 例 常温下 在溶液中可发生如下反应 16h 10z 2xo4 2x2 5z2 8h2o 2a2 b2 2a3 2b 2b z2 b2 2z 由此推断 下列说法错误的是a 反应z2 2a2 2a3 2z 可以进行b z元素在 反应中均被还原c 氧化性由强到弱的顺序为xo4 z2 b2 a3 d 氧化性由强到弱的顺序为xo4 a3 b2 z2 bd 4 价态转化规律 b 元素处于中间价态 遇强氧化剂 或强还原剂 而被氧化 或被还原 至相邻的高价态 或低价态 邻位转化规律 氧化剂与还原剂的价态变化为邻位转化时最易发生 a 元素处于最高 或最低 价态 遇一般还原剂 或氧化剂 时转变至相邻的中间价态 b 当反应条件加剧 如升高温度或使用催化剂 氧化剂的浓度加大或过量时等 发生跳位转化 跳位转化 强氧化剂可将变价元素氧化到高价 出现化合价跳位 a 较低价态的还原剂遇强氧化剂或较高价态的氧化剂遇强还原剂时 发生跳位转化 b 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时 该元素的价态互不换位 而是生成相邻的中间价态的物质 a 同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应 即两头变中间 只靠拢不交叉的归中反应 如cl2 h2o 互不换位规律 例6 已知在热的碱性溶液中 naclo发生如下反应 3naclo 2nacl naclo3 在相同条件下naclo2也能发生类似的反应 其最终产物是a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3d naclo3 naclo4 b c 同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时 变成该元素价态相邻的两端的价态 即中间变两头 歧化反应 歧化反应一般发生邻位转化 且碱性易于发生 22 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时 则氧化剂先将还原性强