高中化学 1.1 原子核外电子排布与元素周期律课件2 苏教版必修2.ppt

专题1微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 核电荷数为1 18的元素原子结构示意图 3 思考 你能发现随着元素核电荷数的递增 元素原子核外电子的排布有什么变化么 其规律是 元素在元素周期表中的排布有什么规律么 为什么如此编排元素周期表 编排元素周期表的目的是什么 元素周期表在化学研究中的作用 4 氦原子结构示意图 图 原子的结构 第一课时 5 电子云 如图所示为氢原子的电子云示意图 6 理解电子云 注意 每一个小黑点只代表电子在该处出现一次 并不代表有一个电子 一个点没有多大意义 众多点的疏密不同才有意义 什么是电子云 电子云的描述方法是什么 电子云图形成的过程是怎样的 通过这种方式最后得到的结果是什么 电子云 定义 描述方法 过程 结果 是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述 用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少 给原子拍照 很像在原子核外有一层疏密不等的 云 8 核电荷数为1 18的元素原子结构示意图 9 你能发现随着元素核电荷数的递增 元素原子核外电子的排布有什么变化么 试猜想其变化规律 10 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 11 核外电子排布三原则 1 pauli不相容原理 每个轨道最多只能容纳两个电子 且自旋相反配对2 能量最低原理 电子尽可能占据能量最低的轨道3 hund规则 简并轨道 能级相同的轨道 只有被电子逐一自旋平行地占据后 才能容纳第二个电子 12 稀有气体元素原子电子层排布 排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每个电子层最多只能排布2n2个电子 k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时 最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子 k l m n o p 2 8 18 32 50 2n2 1 2 3 4 5 6 14 将1 18号元素排列在一张表格中 这张表格必须体现出周期律内容 要能体现出原子最外层电子排布 原子半径 元素的化合价的周期性变化规律 任务 第二课时 15 现在使用的元素周期表 这么多种元素 是按照怎样的规律排布在周期表中的呢 一 由1 18号元素的原子结构分析 1 每一横行有什么相同点 2 每一纵行有什么相同点 每一横行的电子层数相同 每一纵行的最外层电子数相同 除稀有气体元素外 二 第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的 俄国的门捷列夫 元素周期表 一 编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 即周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 即族 一 元素周期表的结构 周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 第7周期 26种元素 镧57la 镥71lu共15种元素称镧系元素 锕89ac 铹103lr共15种元素称锕系元素 周期序数 电子层数 横向 一 元素周期表的结构 族 a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 纵向 零族 共七个主族 b b b b b b b 共七个副族 三个纵行 位于 b与 b中间 请你回答 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 小结 元素周期表的结构 周期 三短三长一不全族 七主七副八与零 熟记 三个短周期 七个主族和零族的元素符号和名称 门捷列夫的元素周期表 其它周期表 其它周期表 二 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1 同周期从左到右 元素的金属性和非金属性如何变化 同周期从左到右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 判断 硒酸与高溴酸的酸性强弱答案 硒酸 高溴酸 h2te与hi的稳定性答案 稳定性h2te hi lioh与be oh 2的碱性答案 碱性 lioh be oh 2 思考 以卤素单质与氢气化合为例 大家讨论同一主族元素从上至下 元素性质将如何递变 同主族从上到下 元素的非金属性逐渐减弱 结论 请判断 h2so4和h2seo4的酸性答案 h2so4 h2seo4 ca oh 2和al oh 3的碱性答案 ca oh 2 al oh 3 练习 思考 请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素 放射性元素除外 和非金属性最强的元素 金属性最强的元素位于周期表左下角 除放