【化学】辽宁省本溪市2010年高一下学期期末考试

优化方案教考资源网 本溪市2010年（7月）普通高中模块结业考试化学（必修2）试卷(A)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4页，第卷 5 至 8 页，全卷共 8 页。满分100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题共 54 分）注意事项：1.使用答题卡的考生，答第卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。2.不使用答题卡的考生，每小题选出答案后，填在试卷第5页答案栏里。相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是A碘水 B. 浓硝酸 C. NaOH溶液 D. MgSO4溶液2. 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是A. 无水氯化钙 B. 金属钠 C. 无水硫酸铜 D. 生石灰3. 下列说法正确的是A与是氧元素的两种不同核素B. 与互为同分异构体C. 与核外电子排布方式不同D. 通过化学变化可实现与间的相互转化4. 1 mol CH2CH2 先与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的 Cl2 物质的量是A. 1 mol B. 3 mol C. 4mol D. 5 mol5. 下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷 B. 乙醇 C. 甲苯 D. 乙烯6. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A. 把绿豆大的钾投入少量水中 B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C. 把溴水加入到淀粉KI溶液中 D. 氢气和氯气等体积混合后强光照射7. 下列装置中，明显有电流产生的是8. 对于3W(g) 2X(g) 4Y(g) 3Z(g) ，下列反应速率关系正确的是A. (W) 3(Z) B. 2(X) 3(Z) C. 2(X) (Y) D. 3(W) 2(X)9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A热稳定性：HFH2ONH3 B. 水溶性：HClSO2NH3C. 沸点：乙烷戊烷丁烷 D. 酸性：H2SO4H3PO4HClO410. 含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A. CH4 B. CO2C. BeCl2 D. N211. 下列关于核糖（CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO）的叙述中正确的是A. 与葡萄糖互为同分异构体 B. 可与银氨溶液作用形成银镜C. 可使紫色石蕊试液变红 D. 常温下遇碘变蓝12. 下列叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应速率总是大于吸热反应速率C. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）13. 已知： A B2 A2 B ， D 2H2O D(OH)2 H2， 以B 、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22eE ，B2eB2。则A2、B2、D2、E2 的氧化性强弱关系是A. D2A2B2E2 B. E2B2A2D2C. D2E2A2B2 D. A2B2D2E214. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A. 标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10NAB. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NA C. 等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH) 所含电子数相等D. 1mol 乙烷含有的共价键数目为8NA 15. 取 5.06g 由等物质的量的 NaBr 和 NaI 组成的混合物样品溶于水，然后通入 224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的 Br的物质的量是A. 0 B. 0.01mol C. 0.02mol D. 0.04mol16. 下列叙述中错误的是A. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物B. 一定条件下，Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别D. 加热时，乙醇在 Ag 催化下可被 O2 氧化为乙醛17. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A. 甲苯 B. 丙烯 C. 氯乙烯 D. 乙醇18. t时，浓度都是 1mol / L 的气体 X2 和 Y2 ，在密闭容器中反应生成气体 Z 。反应 2 min 后，测得参加反应的 X2 为 0.6 mol / L ，用 Y2 的变化表示的反应速率为 0.1 mol / (Lmin) ，生成 Z 的浓度为 0.4 mol / L ，则该反应的化学方程式是A. 3X2 Y2 2X3Y B. X2 2Y2 2XY2C. 2X2 Y2 2X2Y D. X2 3Y2 2XY3 19. 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等20. 在一定温度、压强下，向100mL CH4 和 Ar 的混合气体中通入400mL O2 ，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL ，则反应前混合气体中 CH4 和 Ar 物质的量之比是A. 11 B. 12 C. 13 D. 1421. 亚氨基锂 (Li2NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是：Li2NH H2 LiNH2 LiH 。下列叙述中正确的是A. 此法储氢和钢瓶储氢原理相同 B. Li 和 H 的离子半径相等C. 该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 D. 金属锂在空气中燃烧生成 Li2O222. 短周期元素X 、Y 、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20 ，且 Y2 与 Z 核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX答案栏题号123456789101112答案题号13141516171819202122答案（请考生将122题的答案填在上表中对应题号下的答案栏里）题 号一二三四五总 分得 分 第卷（非选择题共 46 分）考生注意：请把解答直接做在第卷（非选择题）上。得分评卷人三、本题共 8 分。23. 合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是 。 铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式： 。引发铝热反应的实验操作是： 。 某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是： （填字母）。得分评卷人四、本题包括 2 小题，共26 分。24.（14分）X 、Y 、Z 、W 、R 是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白： 画出 W 的原子结构示意图； 。 Z 和 W 最高价氧化物的水化物的碱性较强的是： （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是； ； Z2Y2 中阴离子的化学式是 。 在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是： 。与 R 元素同周期且非金属性最强的元素是： 。 W的单质 、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是： 。25.(12分)有机化合物AG有如下转化关系：已知： （B2H6为乙硼烷）请填写下列空白： 11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O 。A的分子式是： 。 B和C 均为一氯代烃，它们的关系是 。 反应的反应类型是： 。 反应的化学方程式是： 。 含有相同官能团的F的同分异构体的结构式是： 。 在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是： 。得分评卷人 五、本题共12 分。26. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。回答下列问题： 该燃料电池的能量转化主要形式是 ；在导线中电子流动方向是 （用a、b表示）。 该电池负极反应式是： 。 葡萄糖分子中含有的官能团是： 。该电池能否在高温下工作？理由是： 。 该电池放电过程中，H 离子从 （填“正”或“负”）极区向 （填“正”或“负”）极区迁移。 在该电池反应中，每消耗1mol O2 ，理论上能生成标准状况下的CO2 L 。本溪市2010年（7月）普通高中模块结业考试高一化学(A)参考答案第卷一、1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.D 11.B 12.D二、13.B 14.D 15.A 16.A 17.C 18.A 19.B 20.D 21.C 22.B第卷三、23.（每空2分，共8分） 加热分解法。 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 。 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 。 b 。四、24.（每空2分，共14分） 略。 NaOH ； Al(OH)3 OH AlO2 2H2O 。 O22。 PSCl ； 氯或Cl 。 4Al 3C 3TiO2 2Al2O3 3TiC25. （每空2分，共12分） C4H10 。 同分异构体。 氧化