高一化学(2-2离子反应(第二课时)) 高一化学ppt课件教案 人教版

（第二课时）,高一年级 化学必修1,离子反应及其发生的条件,第二章 第二节 离子反应,有离子参加的反应叫离子反应。,1、离子反应,二、 离子反应及其发生的条件,实验2-1,KCl溶液 Na2SO4溶液,BaCl2溶液Na2SO4溶液,实验探究,无明显变化,有白色沉淀生成,没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的离子,Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀,二、离子反应：有离子参加或生成的反应,小结： Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行的离子反应是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,2、离子方程式,（2）离子方程式的书写步骤,第一步（写） ：正确书写化学方程式,第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物仍用化学式表示,第三步（删） ：删掉方程式两边没参加反应的离子,第四步（查） ：检查离子方程式两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等,练习1、请写出下列离子方程式： 氢氧化镁与盐酸反应： 锌与盐酸反应 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：,Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20,Ca2+ + CO32- = CaCO3,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,练习2、写出下列反应的离子方程式,H2SO4 + NaOHHNO3 + KOHHCl + Ba(OH)2,H+ + OH- = H2O,小结：酸碱反应的实质:,由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,H+ + OH- = H2O,（3）离子方程式的意义,离子方程式不仅能表示某个具体的化学反应，还能表示所有同一类型的离子反应。,实验3,蓝色沉淀,先变红后退色,有气泡冒出,难溶物,难电离,易挥发,Cu2+2OH- C=Cu(OH)2,H+OH-=H2 O,2H+CO32- = = = = = H2O+CO2,实验探究,本质：溶液中某些离子浓度减少。,（1）生成难溶物；,（3）生成易挥发物质。,（2）生成难电离物质；,3、复分解类型离子反应发生的条件,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,H+ + OH- = H2 O,2H+ + CO32- = H2O + CO2,练习：1.下列各组中,所含物质间能发生离子反应的是( ) A.KNO3溶液与Na2SO4溶液 B.FeSO4溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸 D.BaCl2溶液与K2SO4溶液,D,2.下列化学方程式中,不能用Ba2+SO42- =BaSO4 表示的是( ) A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,A.C,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O,3、下列离子方程式中正确的是（ ）A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2OB、铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ 2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2ONa+ + OH- + H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- NH3 + H2O,A,4、下列各反应中，能用离子方程式 H+ + OH-H2O 表示的是（ ）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应,A,5、下列离子方程式中，错误的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O,A,a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时