硫及其化合物 氧族元素模拟题.doc

专题14 硫及其化合物 氧族元素模拟精华1. (2010潍坊市期末)化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅解析：本题考查化学与人类生活的联系。水本身并没有营养，A错；引起光化学烟雾的主要物质是氮的氧化物，B错；雨水的pH降低是因为H2SO3被氧化成了H2SO4，C错。答案：D2. (2010福建省三校联考)游泳池中的水是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。下列有关说法错误的是A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D游泳池水中的臭氧浓度越大越好解析：本题考查化学在日常生活中的应用。过滤可除去水中较大的颗粒，A对；臭氧具有强氧化性，可杀菌消毒，B对；活性炭具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C对；长时间呼吸浓度较高的臭氧对人的身体有害，甚至造成中毒，因此臭氧浓度也不是越高越好，D错。答案：D4.（2009南昌二中检测）下列说法正确的是（ ）A进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫有毒，不能直接排放，A错；B考查硫元素在自然界中的存在，正确；亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫通入氯化钡溶液后不发生反应，C错；硫在空气中和氧气中的燃烧产物均为二氧化硫，D错。答案：B5.（2010福建莆田市质检）解析：本题对比考查浓硫酸与稀硫酸的性质。稀硫酸中的H+也表现氧化性，如锌能与稀硫酸反应生成氢气。答案：B7.（2010湖南长沙一中检测）某学生将H2O2(具有弱酸性)滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了证明溶液褪色的实质：H2O2中和氢氧化钠（或H2O2氧化酚酞）使得溶液褪色。若在溶液中再加入一种试剂，通过观察现象就可判断其实质，其试剂为 （ ）A盐酸至过量 BNaOH溶液至过量 C品红 DMnO2解析：本题考查过氧化氢的性质。向过氧化氢、酚酞、氢氧化钠的混合溶液中，继续加入氢氧化钠溶液，若恢复红色，说明退色的原因是过氧化氢中和氢氧化钠所致；若不恢复红色，说明退色的原因是过氧化氢氧化酚酞所致。答案：B8. (2010湖南省长沙市二校联考)由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数(S)a%，则O元素的质量分数(O)为（ ）A 1.75a% B11.75a% C1.25a% D无法计算解析：本题考查混合物中元素质量分数的计算。三种物质中除O之外的元素的质量与S元素的质量之比都相等，为24:32，故除O之外的元素的含量为0.75a%，则O的质量分数为 1-1.75a%。答案：B9（2009重庆字水中学检测）“绿色化学”是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）A消除硫酸厂尾气排放： SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： NO2NONaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4： Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OD制CuSO4 ： 2CuO22CuO CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O解析：本题主要考查对“绿色化学”的理解与判断。SO2用氨水吸收后可以转化为铵盐，用作肥料；NO和NO2都是大气污染物，利用NaOH吸收后可以转化为对大气无污染的NaNO2；Cu和浓硫酸虽然可以制得CuSO4，但同时生成的SO2却是有毒气体；可以先将Cu氧化为CuO，再和硫酸作用得到CuSO4.综合以上分析，C项不符合绿色化学理念。答案：C10.（2009广东惠州市调研）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）解析：本题考查SO2的化学性质。SO2溶于水显酸性，不能使酚酞变色；SO2具有漂白性可以使品红溶液褪色；SO2通入BaCl2和HNO3的混合液中，发生氧化还原反应而生成SO42-，得到BaSO4沉淀；SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，再和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3沉淀。答案：C11.（2010江苏镇江市调研）某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 （ ）A二氧化锰和浓盐酸 B铁与浓硫酸C铜与稀硫酸 D过氧化钠和水解析：本题考查元素化合物之间的反应。二氧化锰和浓盐酸常温下不反应，A错；常温下，铁在浓硫酸中钝化，不生成气体，B错；铜与稀硫酸不反应，C错；常温下过氧化钠和水反应生成氧气，D对。答案：D12.（2010深圳市调研）SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）ASO2 BCl- CFe3+ DNO3-解析：本题考查二氧化硫的还原性。二氧化硫通入硝酸铁溶液后，先与铁离子反应生成硫酸根与亚铁离子，所以溶液由棕色变为浅绿色；由于二氧化硫溶于水生成中强酸亚硫酸，会使溶液中的氢离子、硝酸根、亚硫酸根之间发生氧化还原反应生成硫酸根与一氧化氮，滴入氯化钡生成硫酸钡沉淀，所以最终被还原的为硝酸根。答案：D13.（2009湖南长沙一中检测）实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是（ ）A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：本题考查物质组成成分的分析及检验。据钾和硫的质量比可知原子个数比为2：1，亚硫酸钾和硫酸钾都符合，A错；亚硫酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应生成白色沉淀，B错；加入盐酸，产生气泡，说明原粉末中含有亚硫酸钾，C错。答案：D14.（2009广东惠州市模拟）下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是 能使澄清的石灰水变浑浊 ； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ； 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ； 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C都能证明 D只有能证明解析：本题考查SO2性质及检验。使澄清的石灰水变浑浊的，还可以有CO2；酸性气体不仅SO2一种；CO2也可以存在其现象。答案：C15. (2010临渭区调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）AC12 BC12O CC1O2 DC12O3解析：本题考查亚硫酸盐的还原性。设氯的化合价降低到n，据得失电子守恒，有：2(5-n)=2，则n=4。答案：C16. 含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放(2010浙江五校联考)天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示下列说法错误的是 （ ）A、天然海水pH 8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B、“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C、“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D、“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同解析：本题考查海水脱硫。海水吸收了SO2，通入氧气后氧化成SO42，故排放的海水中的SO42浓度大。答案：D17（2009金华十校模拟）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。 试回答下列问题(1)写出x的化学式：_ 。 (2)写出G的电子式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。 (4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式：_。解析：本题是对S和N两种元素的推断及其化合物性质的考查。因为A是能形成淡黄色固体单质的非金属，故A为S元素；C是A的氧化物，且C的相对分子质量比A大32，故C为SO2，SO2被H2O2氧化后生成H2SO4：SO2+H2O2=H2SO4。又因为H为红褐色沉淀，故H为Fe(OH)3，生成H时发生反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，故F为FeSO4，E为H2，Y为金属Fe，G为碱性物质，G是由B和H2反应得到，故G为NH3，B为N2，X中含有N和S两种元素，由X得结构可以看出X的分子式为S4N4。答案：（1） （2）（3） （4）18.（2010惠州调研）解析：本题考查探究铁合金的成分以及浓硫酸的性质。（1）反应原理中有气体产生，所以需要检验装置的气密性；常温下铁遇到浓硫酸要钝化，常温下碳与浓硫酸不反应，品红褪色，说明生成了SO2，浓硫酸被还原，具有氧化性；（3）在加热条件下，铁与浓硫酸、碳与浓硫酸发生氧化还原反应；（4）铁和碳形成了原电池，加快反应速率；（5）因为SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化而被吸收，则碱式灰增重的质量为CO2气体，由CO2的质量求出碳的质量为3/11b，则铁的质量为m-3/11b，由此算出铁的质量分数。由于CO2少量溶于水，则实际产生的CO2要大于b，所以碳的质量偏小，则铁的质量分数偏高。19.（2010安徽安庆市调研）解析：本题考查亚硫酸盐的还原性。Na2SO3易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，故在实验探究之前应该检测其是否变质，实验I的目的是检验Na2SO3是否变质。从实验II的描述中可以看出，反应过程中既生成了Fe(OH)3和SO42-（生成少量），故两种猜测情况均存在。H2SO3属于中强酸，H2CO3为弱酸，所以Na2CO3的水解能力大于Na2SO3，另外Na2SO3中硫的化合价是+4价，既有还原性，又有氧化性，但是往往表现强的还原性，能够被Fe3氧化；而Na2CO3无还原性，不能被Fe3氧化。答案：检验Na2SO3是否变质。 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，有气泡产生。FeCl3和Na2SO3溶液同时发生氧化还原反应和水解反应。 SO32-的水解能力CO32-弱；SO2在水中溶解度比CO2的大；SO32-能被Fe3+氧化而CO32-不可。20（2009苏、锡、常、镇四市联考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 molL1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的_（选填序号）。（2）D装置中主要反应的离子方程式为_ _。（3）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。解析：本题考查气体性质的探究。（1）SO2的溶解性大，F仪器可以起到防止发生倒吸的作用；MnO2与浓HCl反应制取氯气，属于粉末状固体、液体在加热条件下制取气体的反应，所以选装置。(2)Cl2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应：SO2Cl22H2O=4H2ClSO42。(3)为确定Cl2过量，即应利用其强氧化性予以确认，故选则具有还原性的FeCl2，Cl2将Fe2氧化为Fe3，KSCN和苯酚均能与Fe3+特征反应，使溶液变为红色或紫色。从所给试剂及SO2的性质来看，选择品红溶液利用SO2的特征性质（漂白性)或选KMnO4溶液，利用SO2的还原性。答案：（1） 防倒吸 （2）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42（3） （或） 溶液呈红色（或紫红色） （或） SO2 红色褪成无色 21.（2009盐城市摸底）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试回答下列问题：（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。 A B C D（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。A BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 + H2O2 B 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2，然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4H