高考化学一轮复习 考点8 原子结构（第18课时）原子结构课件.ppt

第18课时原子结构 课标版化学 一 原子结构1 原子的组成原子2 一个信息丰富的符号 自测1判断下列说法是否正确 1 34s原子核内中子数为16 2 2h 核外电子数为2 3 1o的摩尔质量为20g mol 1 4 13c和15n核内中子数相差1 5 h3o 和oh 具有相同的质子数和电子数 6 和s2 具有相同的质子数和电子数 答案 1 2 3 4 5 6 自测2某元素形成的离子为xn 则 1xn 含有的中子数为 2xn 含有的电子数为 3 x原子的质量数为 4 1个x原子的质量约为 答案 1 b a 2 a n 3 b 4 g二 核外电子排布1 电子层的表示方法及能量变化 2 核外电子排布规律 1 能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里 然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2 分层排布原则a 每层最多容纳的电子数为 个 b 最外层不超过 个 k层为最外层时不超过2个 c 次外层不超过 个 倒数第三层不超过 个 特别提醒核外电子排布的几条规律是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 如m层不是最外层时 最多能容纳18个电子 当m层为最外层时 最多容纳8个电子 2n2 8 18 32 3 原子结构与元素性质的关系 1 稀有气体元素原子最外层电子数一般为 氦最外层只有2个电子 性质不 既不易 电子 又不易 电子 常见化合价为 2 金属元素原子最外层一般少于个电子 较易电子 显价 失去几个电子就显正几价 3 非金属元素原子最外层一般多于或等于4个电子 较易电子 显价 得到几个电子就显负几价 自测3两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在周期表的前10号元素中 满足上述关系的元素共有 a 1对b 2对c 3对d 4对答案bh和be he和c 共2对 8 活泼 失去 得到 0 4 失去 正 得到 负 自测4下图为几种粒子的结构示意图 完成以下填空 1 属于阳离子的粒子是 填编号 下同 2 具有稳定结构的原子是 3 只能得电子的粒子是 只能失电子的粒子是 既能得电子 又能失电子的粒子是 4 粒子半径 粒子半径 填 大于 小于 或 等于 5 某元素r形成的氧化物为r2o3 则r的离子结构示意图可能是 答案 1 2 3 4 小于 5 三 元素 核素 同位素1 元素 核素 同位素的概念 2 同位素的性质同一元素的各种核素的 不同 相同 化学性质几乎完全相同 物理性质差异较大 3 几种重要的核素 中子数 质子数 自测5 1 1h 2h 3h三种微粒都属于 因为它们是具有相同的同一类原子 2 在hhhcccnn中 核素 元素的种数分别为种 种 3ccc的关系为 因为它们是具有的同一元素的不同原子 答案 1 氢元素核电荷数 或质子数 2 83 3 同位素相同的质子数和不同的中子数 自测6判断下列说法是否正确 1 一种元素可能有多种核素 也可能只有一种核素 有多少种核素就有多少种原子 2 不同的核素可能具有相同的质子数 可能具有相同的中子数 可能具有相同的质量数 也可能质子数 中子数 质量数均不相同 3 核聚变如hhhen 因为有新微粒生成 所以该变化是化学变化 答案 1 2 3 考点一原子结构中的微粒关系 核素1 原子结构中微观粒子的数量关系 2 元素 核素 同位素之间的关系 3 同位素的 同 与 不同 特别提示 元素 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体的判断关键是描述的对象 如 a 具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素 如ne和h2o b 质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素 如14n2和13c16o c 2h2和3h2既不互为同位素 也不是同素异形体 有质子的粒子不一定有中子 如h 质量数相同的核素不一定属于同种元素 如14c和14n 同位素是原子之间的互称 如12c与14c互称为同位素 35cl2与37cl2则不能互称为同位素 典例1 2015河南许昌模拟 ir 192可用于材料探伤的放射源 已知铱元素位于元素周期表中第6周期第 族 原子序数为77 192为该核素的质量数 下列关于ir 192的说法正确的是 a ir 192核外有115个电子b ir为非金属元素c ir 192中子数与质子数的差为38d 铱元素与碘元素位于同一周期答案cir 192的质子数 核外电子数为77 中子数为115 故a错误 c正确 铱为金属元素 b错误 碘元素位于第5周期 所以d错误 1 1下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 a 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数b 微粒na mg2 o2 具有相同的电子层结构c 短周期第 a族与 a族元素的原子间构成的分子 均满足原子最外层8电子结构dca2 的中子数比核外电子数多10答案a同种元素的不同核素质子数相同 中子数不相同 a错误 微粒na mg2 o2 核外都是10个电子 核外都有2个电子层 b正确 c正确ca2 的质量数是48 中子数为48 20 28 核外电子数是18 则中子数比核外电子数多10 d正确 1 2 2015陕西西安模拟 下列说法中正确的是 a 18o原子核内的中子数为8b 16o2和18o2的化学性质几乎相同c o与o质子数不同d h2和d2属于同位素答案b18o原子核内的中子数为18 8 10 a不正确 16o2和18o2化学性质几乎相同 b正确 o与o质子数都为10 c不正确 h2和d2属于单质 同位素的研究对象是原子 d不正确 元素 同位素 核素的比较 特别提示元素 核素 同位素这三个概念相近 容易混淆 应注意 1 同种元素可以有若干种不同的核素 也可以只有一种核素 有多少种核素 就有多少种原子 2 核电荷数相同的不同核素 虽然它们的中子数不同 但质子数相同 属于同一种元素 3 同位素是同一元素的不同核素之间的互称 大多数元素有同位素 考点二原子结构特点短周期元素原子的特殊结构 1 原子核中无中子的原子是h 2 最外层有1个电子的元素是h li na 3 最外层有2个电子的元素是he be mg 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素是be ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是c 是次外层电子数3倍的元素是o 是次外层电子数4倍的元素是ne 6 电子层数与最外层电子数相等的元素是h be al 7 电子总数为最外层电子数2倍的元素是be 8 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是li si 9 内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是li p 10 电子层数是最外层电子数2倍的原子 li 11 最外层电子数是电子层数2倍的原子 he c s 12 最外层电子数是电子层数3倍的原子 o 典例2 2015辽宁大连模拟 a b c d e五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 b原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍 a的一种原子中 质量数与质子数之差为零 d元素的原子最外层电子数为m 次外层电子数为n e元素的原子l层电子数为m n m层电子数为 n 请回答下列问题 1 d元素在周期表中的位置是 2 写出一个e和d形成的化合物与水反应的离子方程式 3 已知 甲 h2o丙 丁 若甲是由n和cl元素组成的化合物 其分子结构模型如图所示 丙具有漂白性 则甲中cl元素的化合价是 丁与h2o有相同的电子总数 则丁的化学式为 答案 1 第二周期 a族 2 na2o h2o2na 2oh 或2na2o2 2h2o4na 4oh o2 3 1nh3解析由题意可推知 a是氢元素 b是碳元素 c是氮元素 d是氧元素 e是钠元素 n 2 m 6 1 氧元素在周期表中的位置是第二周期 a族 2 e和d形成的化合物可以是氧化钠 也可以是过氧化钠 3 ncl3中n的电负性大 故n显负价 cl显正价 丁与h2o有相同的电子总数 则丁是nh3 2 1 2015山东淄博模拟 某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 该元素 a 一定是非金属元素 b 单质常用作半导体材料和光导纤维c 在自然界中只以化合态的形式存在d 气态氢化物比甲烷稳定答案c某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 若有2个电子层 则为锂元素 若有3个电子层 则为硅元素 该元素可能为li 也可能为si 故a错误 硅单质是良好的半导体材料 二氧化硅可以用作光导纤维 但若为li 则是良好的导体 故b错误 li是活泼金属 在自然界中以化合态形式存在 si是亲氧元素 在自然界中以二氧化硅 硅酸盐等形式存在 故c正确 若为硅元素 非金属性si c 故其氢化物稳定性比甲烷弱 故d错误 2 2a b c d4种元素的核电荷数依次增大 它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8 a原子的l层电子数与k m层电子数之和相等 d原子的k