高考化学一轮复习 考点1 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度（第1课时）物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

第1课时物质的量气体摩尔体积 课标版化学 一 物质的量与阿伏加德罗常数1 物质的量 1 定义物质的量是一个物理量 它表示含有一定数目粒子的 符号是n 单位为mol 摩尔 2 描述对象物质的量描述的对象是 粒子 如分子 原子 离子 中子 质子 电子等 2 阿伏加德罗常数 1 定义 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2 符号 na 集合体 微观 3 单位 mol 1 4 数值 与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 约为 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 与微粒数 n 之间的关系为 自测1判断下列说法是否正确 1 1molcl2参加反应转移电子数一定为2na 2 1mol甲烷分子所含质子数为10na 3 0 1molfe粉与足量水蒸气反应生成h2分子数为0 1na 4 0 5molh2o含有3 01 1022个h2o 含有5na个电子 5 含0 4molal3 的al2 so4 3溶液中含s的物质的量是0 6mol 答案 1 2 3 4 5 6 02 1023 自测2用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 a 常温常压下 5 6gn2和co混合物中所含有的原子总数为0 4nab 0 1molna2o2中所含有的阴离子数为0 2nac 将0 2molfecl3水解制成胶体 所得胶体粒子数为0 2nad 标准状况下 2 24lh2o中含有的氧原子数目为0 1na答案a由于n2和co的摩尔质量均为28g mol 故所含的原子总数为0 4na a项正确 0 1molna2o2中所含的阴离子数为0 1na b项错误 由于fe oh 3胶体微粒是很多fe oh 3的集合体 故所得胶体粒子数应小于0 2na c项错误 标准状况下 h2o呈非气态 气体摩尔体积对其不适用 d项错误 二 摩尔质量 气体摩尔体积1 摩尔质量 1 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 符号为m 常用单位是g mol 1 摩尔质量 物质的质量与物质的量的关系为 2 数值 以 为单位时 任何粒子的摩尔质量在 上都等于该粒子的相对分子 或原子 质量 m n m g mol 1 数值 3 标准状况下气体摩尔体积概念剖析 1 四条件 2 气体摩尔体积 2 结论 1mol任何气体在标准状况下的体积都约是 自测3下列描述或应用中 正确的是 a 1moloh 的质量为17b co2的摩尔质量为44gc 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量d 一个钠原子的质量约为g答案da项 质量需带单位 错误 b项 摩尔质量的单位为g mol 1 错误 c项 摩尔质量只有以g mol 1为单位时数值上才与相对原子 或分子 质量相同 错误 d项 1molna的质量为23g 原子个数为6 02 1023 故一个钠原子的质量约为g 正确 22 4l 自测4判断下列说法是否正确 1 1mol任何气体都约是22 4l 2 只有在标准状况下才存在气体摩尔体积 3 1mol气体的体积是22 4l时 所处的状况一定是标准状况 4 标准状况指的是温度为25 压强为1 01 105pa 5 22 4lcl2的物质的量是1mol 6 标准状况下 1mol任何物质的体积约是22 4l 7 1molo2的质量为32g 其体积不一定是22 4l 8 相同温度 压强下 相同质量的co和n2所占的体积相同 9 标准状况下 1mol戊烷所占的体积是22 4l 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 三 阿伏加德罗定律及其推论1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体 都含有相同数目的粒子 正比 正比 正比 2 阿伏加德罗定律的推论 自测5同温同压下 两个容积相等的储气瓶 一个装有c2h4 另一个装有c2h2和c2h6的混合气体 两瓶内的气体一定具有相同的 a 质量b 原子总数c 碳原子数d 密度答案c若c2h2和c2h6的物质的量之比为1 1 则两瓶气体质量 原子总数 碳原子数 密度都相等 若两者物质的量之比不等于1 1 则只有碳原子数相等 自测6下列两种气体的分子数一定相等的是 a 质量相等 密度不同的n2和c2h4b 体积相等的co和n2c 等温 等体积的o2和n2 d 等压 等体积的n2和ch4 答案an2和c2h4的摩尔质量相等 两者质量相等 故它们的物质的量也相等 所含分子数也一定相等 a选项正确 b c d选项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断 所含分子数均不一定相等 考点一阿伏加德罗常数 na 考查的常设陷阱阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观粒子的桥梁 是高考命题的热点 解答该类题目时要细心审题 特别注意题目中的关键性字词 留心 陷阱 命题时常在以下几个方面设置陷阱 解题时要注意 陷阱一 气体摩尔体积适用条件22 4l mol指在标准状况 0 101kpa 下的气体摩尔体积 若题中出现物质的体积 需考虑所给物质的状态是否为气态 条件是否为标准状况 气体摩尔体积适用的对象是气体 单一气体或相互不反应的混合气体 一些在标准状况下呈非气态的物质 如h2o so3 ccl4 己烷 苯 chcl3等常作为命题的干扰因素 陷阱三 物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数 质子数 中子数 电子数及原子数 离子数 电荷数 之间的关系 常涉及he ne等单原子分子 cl2 n2 o2等双原子分子 以及o3 p4 18o2 d2o na2o2 ch4 co2 sio2等特殊物质 陷阱四 电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识的正确理解 关键是要弄清电离和水解的实质及相对强弱 如1l0 1mol l的乙酸溶液和1l0 1mol l的乙酸钠溶液中ch3coo 的数目不相等且都小于0 1na 陷阱二 物质的聚集状态 陷阱五 氧化还原反应中的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中 求算电子转移的数目时 要清楚认识哪些元素的原子间发生了电子转移 如na2o2与h2o cl2与naoh溶液反应等 陷阱六 可逆反应进行的程度可逆反应不能进行到底 即反应物不能完全转化为生成物 如2no2n2o4 cl2 h2ohclo hcl 合成氨反应等 陷阱七 分散系中微粒数目如fecl3溶液转化为fe oh 3胶体 胶粒的数目少于原溶液中fe3 的数目 典例1 2015湖北孝感模拟 设na代表阿伏加德罗常数的数值 则下列说法正确的是 a 1 8gd2o含有na个中子b 用5ml3mol lfecl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0 015nac 在na2o2与co2的反应中 每转移na个电子时 消耗22 4l的co2d 25 时 7gc2h4和c3h6的混合气体中 含有na个c h键答案d1个d2o分子中有10个中子 1 8gd2o的物质的量为 0 09mol 故含有0 9na个中子 a错误 胶体粒子是集合体 所以含胶粒数小于0 015na 故b错误 每转移na个电子时 消耗1molco2 但题目没有告诉是否是标准状况 故c错误 d正确 误区警示na2o2与co2反应时 na2o2既作氧化剂又作还原剂 每1molna2o2参加反应转移1mol电子 a 0 5mol lmgcl2溶液中cl 的数目为nab 58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4nac 常温常压下 22 4lno和n2的混合气体中分子数目大于nad 标准状况下 0 5mol氦气含有的电子数为na答案d氦气是单原子分子 he的核外电子数为2 故0 5mol氦气含有的电子数为na 故d项正确 1 2下列说法正确的是 a 2 24lco2中共有原子数为0 3 6 02 1023b 1 8gn共有质子数为6 02 1023 1 1设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 c 1mol重水分子所含中子数为10 6 02 1023d 7 8gna2o2中含有的阴离子数为0 2 6 02 1023答案ca项 未指明是否为标准状况 无法计算 错误 1个n含有11个质子 1 8gn含有的质子数为 11 6 02 1023mol 1 1 1 6 02 1023 b项错误 1个重水分子中含中子数为10 1mol重水分子中含中子数为10 6 02 1023 c项正确 na2o2中阴离子为 7 8gna2o2中含有的阴离子数为 6 02 1023mol 1 0 1 6 02 1023 d项错误 考点二阿伏加德罗定律的应用1 气体的密度和相对密度 mr为相对分子质量 的求算方法标准状况下 气体的密度 g l 1 同温同压下 a气体的密度 a 与b气体的密度 b 之比叫a气体对b气体的相对密度 d d a b mr a mr b 2 确定气体的分子组成一般思路是根据阿伏加德罗定律 由体积比推导出微粒个数比 再根据质量守恒定律确定分子式 如2体积气体ax与1体积气体by恰好完全反应生成2体积a2b 由阿伏加德罗定律可知 同温 同压下 气体分子数之比等于体积之比 即n ax n by n a2b 2 1 2 最后根据质量守恒定律推出两气体反应物分别为a2和b2 3 温度 体积一定 求反应前后的压强关系 或者告诉压强关系 求反应前后的物质的量变化等 典例2三个容器中分别盛有h2 ch4 o2 已知三个容器中气体的温度 密度都相等 下列说法正确的是 a 三种气体质量相等b 三种气体的物质的量之比为16 2 1 c 三种气体压强之比为16 2 1d 三种气体体积之比为1 8 16答案c由m v 因不知三个容器的容积v是否相同 故无法判断质量是否相同 a项错误 若质量不同 物质的量之比不等于16 2 1 b项错误 因密度相同 单位体积容器中气体的质量相同 此时压强与摩尔质量成反比 c项正确 d项错误 特别提醒 1 阿伏加德罗定律适用于 任何气体 包括混合气体 2 同温 同压 同体积 同分子数 这 四同 相互制约 只要有三个量相同 第四个量必定相同 即 三同 定 一同 2 1下列条件下 两种气体分子数一定不相等的是 a 相同质量 不同密度的n2o和co2b 相同体积 相同密度的co和c2h4c 相同温度 相同压强 相同体积的o2和o3d 相同压强 相同质量的no2和n2o4答案da项中n2o和co2的相对分子质量均为44 故质量相同时 分子数一定相等 b项中co和c2h4相对分子质量均为28 体积相同 密度相同 则质量相等 故分子数相等 c项为同温 同压 同体积 则所含分子数一定相等 2 2 2015山东省实验中学第四次诊断 同温同压下 等体积的两个集气瓶分别充满126c 147n 188o三种原子构成的co和n2 下列说法正确的是 a 质量相同 质子数不同b 质量和分子数都不相同c 原子 质子和电子数都分别相同 但中子数不同d 质量和分子数都相同答案c同温同压下 气体摩尔体积相等 等体积的不同气体 物质的量相等 126c 147n 188o三种原子构成的co和n2的摩尔质量分别是30g mol 28g mol 根据m nm知 物质的量相等时摩尔质量与质量成正比 摩尔质量不等 质量也不等 根据n nna知 物质的量相等时分子数相等 每个co和n2分子中所含质子数相等 所以质子总数相等 故a b d错误 物质的量相等时分子数相等 每个co和n2分子中所含质子数 原子数 电子数都分别相等 但中子数不等 故c正确 考点三以物质的量为中心的计算1 基本公式 1 物质的量 n 微粒数 n 物质的质量 m 之间的换算 n mol 以上计算公式适用于任何条件下的任何物质 但需注意物质结构中分子数 电子数 质子数 化学键个数的变化以及水解导致微粒个数的变化和可逆反应中分子数的变化等 2 物质的量 n 气体体积 v 之间的换算 n mol 特别提示 任何状况下的任何气体均存在vm 标准状况 0 101kpa 下 vm 22 4l mol 上述计算公式只适用于气体 在标准状况下 h2o so3 苯 己烷等均不是气体 2 依据化学方程式计算的基本原理和解题步骤 1 基本原理n2 3h22nh3物质的质量之比28 6 34物质的量之比1 3 2气体体积之比1 3 2物质的分子数之比1 3 2 2 解题步骤 典例3 2015河南南阳期中 向质量为30g的fe fe2o3混合物中加入250ml4mol l的稀硝酸恰好使混合物完全溶解 放出no 标准状况 2 24l 所得溶液中再滴加kscn溶液 无红色出现 若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应 所得到的气体在标准状况下的体积为 a 15 12lb 10 08lc 2 24ld 3 36l 答案b30g混合物与稀硝酸反应时恰好使混合物完全溶解 且所得溶液中加入kscn溶液 无红色出现 说明溶液中的溶质为硝酸亚铁 生成no的体积在标准状况下为2 24l 其物质的量为0 1mol 根据氮原子守恒有2n fe no3 2 n no n hno3 故2n fe no3 2 0 1mol 0 25l 4mol l 解得n fe no3 2 0 45mol 与题述混合物中铁元素质量相等的铁屑的物质的量为0 45mol 与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量为0 45mol 标准状况下氢气的体积为0 45mol 22 4l mol 10 08l 规律总结以物质的量为中心进行计算的规律 3 1阿伏加德罗常数的值是na 标准状况下 若某氧气和氮气的