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第一讲原子结构与性质 选修3物质结构与性质 选修3物质结构与性质 一 能层与能级 2 8 18 32 2n2 二 原子轨道1 轨道形状 1 s电子的原子轨道呈 2 p电子的原子轨道呈 2 各能级上的原子轨道数目 球形 哑铃形 1 3 5 7 3 能量关系 1 相同能层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf 2 形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s 3 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等 如npx npy npz轨道的能量相等 三 原子核外电子的排布规律1 三个规律 1 能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理 使整个原子的能量处于最低状态 构造原理示意图 2 泡利原理 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子 而且它们的自旋状态 3 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时 基态原子中的电子总是优先 而且自旋状态 相反 单独占据一个轨道 相同 2 基态原子核外电子排布的表示方法 1s22s22p63s23p4 ne 3s23p4 四 基态 激发态与光谱1 基态原子 处于 的原子 2 激发态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高能级 变成激发态原子 3 原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 总称原子光谱 最低能量 1s22s22p1 1s22s22p5 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p5 一 元素周期表中每周期所含元素种数 2 8 8 18 18 32 二 每族元素的价电子排布特点1 主族 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 2 0族 he 1s2 其他 ns2np6 3 过渡元素 副族和第 族 pd除外 n 1 d1 10ns1 2 2 各区价电子排布特点 ns1 2 ns2np1 6 四 元素周期律1 电离能 电负性 1 第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为 所需要的最低能量 2 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性越大的原子 对键合电子的吸引力 气态基态正离子 越大 2 原子结构与元素性质的递变规律 相同 增多
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