《吉林长春十一高中2011-2012学年高一上学年期末考试化学》.doc

长春市十一高中2011-2012学年度高一上学期期末考试化 学 试 题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷 选择题（共55分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列物质为纯净物的是（ ）A. 水泥 B.王水 C.氨水 D. 液氯 2保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（ ）A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 3. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B食盐、硫酸亚铁 C生石灰、硫酸亚铁 D生石灰、食盐4化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是（ ）A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与电解质属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系 5.下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）B.用浓硫酸干燥Cl2燥氢气进气C.向容量瓶中转移液体A.闻气体的气味6下列实验操作中合理的是（ ）A用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝B用浓硫酸吸收氨气中的水蒸气C用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸D用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液7. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO28.下列说法不正确的是（ ）A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.除去CO2气体中混有的少量SO2，可以将气体通入足量酸性KMnO4溶液中C.H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D.在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气9. 喷泉是一种常见的自然现象。图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A.Cu和稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.MnO2与稀盐酸 D.Na2CO3与稀盐酸10. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A.CO2通入澄清石灰水中 B.Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C.铁与硝酸反应 D.铁丝在氯气中燃烧11. 下列说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品12. 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热13.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox,Cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （ ）A.x等于6B.用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C.易溶于强酸和强碱 D.性质稳定，不易褪色14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NAB.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA15NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ） A.NO是汽车尾气的有害成分之一 B.NO是红棕色气体C.在雷雨天可以生成NOD.NO2与水反应有NO生成16.下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.K+ , Cu2+ , Cl- , SO42- B.Fe3+ , Mg2+ , SCN- , SO42-C.Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl- D.K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-17. 向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A加入KSCN溶液不显红色 B溶液中一定含Fe C溶液中一定含 D剩余固体中一定含铜18. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol19氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的氧化性C该反应属于氧化还原反应D生成1molN2时有3mol电子转移 20. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A.将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC.向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有1个选项符合题意。）21将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A23B32 C12D1122有、的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中、，的物质的量浓度之比为 ( )A1：1 B2：1 C3：2 D 2：323. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.341B332C673D69124. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数(S)a%，则氧元素的质量分数(O)为()A1.75a% B1.25a% C11.75a% D11.25a%25.将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A5 mol/LB7 mol/LC10mol/LD12 mol/L 第卷 非选择题（共55分）三、填空题：（本题包括4个小题，共45分）26. （10分）请按要求书写下列反应方程式：（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：。 （2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：。 （3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：。（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：。（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：。（6）将氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：。（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：。 （8）向FeCl2溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：。 （9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，请写出其反应的离子方程式：。 （10）将铜片放入在FeCl3溶液中，请写出其反应的离子方程式：。 27（10分）综合题：关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）（4分）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al +6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2+ 2 H2O（2）（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为。漂白粉的有效成分是（填化学式）。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为。28（12分）推断题：AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为、；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为；(3)反应的化学方程式为；(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是（填化学式），实验现象为。29（13分）实验题：某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。(1)写出甲中反应的化学方程式：。(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是。(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是。(4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为。(5)在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。(填字母)A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L四、附加题：（共10分）30（10分）计算题：在50 mL a molL1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3)3 molL1。(1)则稀释后的溶液c(H)molL1。(2)若a9，则生成的气体中NO的物质的量为mol，NO2的物质的量为mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NONO22NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若将上述的NO和NO2的混合气体通入1 molL1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL。体验 探究 合作 展示长春市十一高中2011-2012学年度高一上学期期末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）选择题（本题包括25小题，共55分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213DBCBBDDCDDCDC141516171819202122232425CBCCDDDAAACD26. （10分）按要求书写下列反应方程式：（略）27（10分）(1) Al （1分）， 失去 。（1分）（2分）(2) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） Ca(ClO)2（2分） Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）28.（12分） （1）浓盐酸（1分）、四氧化三铁（1分） 2H2O22H2O+O2（2分）