2014年北京化学高考试题及答案详解.docx

2014年北京高考题 6.下列试剂中，标签上应标注 和 的是A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D.HCl7.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A. K B. Na C. Fe D. Al8.下列电池工作时，O2在正极放电的是A. 锌锰电池B. 氢燃料电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池9.下列解释事实的方程式不正确的是 A. 测0.1 mol/L 氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+Cl-D. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210.下列说法正确的是A. 室温下，在水中的溶解度，丙三醇苯酚1-氯丁烷B. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验,有中现象，不能证实中反应发生的是 中实验 中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.06 min的平均反应率: v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反应率: v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C.反应至6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时，H2O2分解了50% 25.（17分）顺丁橡胶，制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i. ii. （R，R代表烃基或氢）（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_（2）反应的反应类型是（选填字母） a加聚反应 b缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构简式是（选填字母） a b c（4）A的相对分子质量为108.反应的化学方程式是 1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是 g（5）反应的化学方程式是 （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 。26.(14分) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_(2)中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g).在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系：_随温度升高，该反应的平衡常数变化的趋势是_(3)中，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 (4)中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_27（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢铁中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢铁中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_若钢铁中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21_+3_(2)将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢铁中硫的质量分数：_。 (3)将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。 计算钢铁中碳的质量分数，应测量的数据是_。28(15分)序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2bx0无明显现象无Fe3+、无Cl2 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理，记录如下（a、b、c代表电压值）：（1）用KSCN溶液检测出Fe3+的现象是_（2）中, Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：_（3）由推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性 (4) 中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显现象有Cl2cxb无明显现象无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L中检测Cl2的实验方法：_与相比，得出的结论（写出两点）：_答案：6、【答案】B【解析】(必修一第4页)A易燃液体 B氧化剂和腐蚀剂 C腐蚀品 D腐蚀品7、【答案】D【解析】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。（必修一第48页）8、【答案】B【解析】负极正极电解质教材A锌锰电池ZnMnO2KOH选修四75页B氢燃料电池H2O2选修四77页C铅蓄电池PbPbO2PbSO4选修四76页D镍铬电池CdNiO(OH)KOH选修四78页习题9、【答案】C【解析】ANH3 H2O 是弱电解质，部分电离，是可逆的。正确。B基本方程式考查，正确。CCuCl2在水分子作用下或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子，不需要“通电”。注意电离和通电不同。正确的应为：CuCl2= Cu2+2Cl D基本方程式考查，正确。10、【答案】A【解析】A正确。溶解度的考查，羟基是亲水基团，羟基越多，越易溶于水。所以溶解度丙三醇苯酚1-氯丁烷。丙三醇易溶于水（选修五48页）；室温下，苯酚在水中的溶解度是9.3g，当温度高于65时，能与水互溶。（选修五52页）卤代烃不溶于水。（选修五41页）。B错误。HCOOCH3核磁共振氢谱有2种，峰面积之比为1:3； HCOOCH2CH3核磁共振氢谱有3 种，峰面积之比为1:2:3。 可以用核磁共振氢谱区分这两种物质。C错误。Na2CO3溶液与CH3COOH反应生成CO2，有气体生成； Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不反应且不互溶，现象为分层。 所以可以用Na2CO3溶液鉴别CH3COOH和CH3COOCH2CH3D错误。油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇，产物不同。11、【答案】A【解析】A铁粉与水蒸气反应生成氢气能使肥皂水冒泡，但即使不反应，由于受热气体膨胀，也能是肥皂水冒泡，所以中现象不能证实中反应发生。现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声，即可证实。（必修一50页）B2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 中现象证明有NH3 生成，能证实中反应发生。（必修一99页）C2NaHCO3Na2CO3H2OCO2中现象证明有CO2生成，能证实中反应发生。（必修一56页）D烃的分解反应。 Br2的CCl4溶液褪色，证明有不饱和烃生成，石蜡油的主要成分是饱和烃，所以能证实中反应发生。（必修二67页）12【答案】C【解析】2H2O2 2H2O+O2A正确。反应至6min时，生成O2为22.4mL，即0.001mol，消耗H2O2为0.002mol，v(H2O2)=3.310-2 mol/(Lmin)B正确。随着反应进行反应物浓度减小反应速率减小。或者根据表中数据进行比较、计算。C错误。反应至6min时，消耗H2O2为0.002mol，剩余H2O2为0.002mol，所以此时c(H2O2)=0.20molL1D正确。反应至6min时，H2O2消耗0.002mol，最初为0.004mol，H2O2的分解率=50%25、【答案】(1) 1,3-丁二烯 (2) a (3) b(4) ； 6 (5) (6) 或【解析】(1) 1,3-丁二烯(2) a. 主要考查缩聚和加聚反应的定义，加聚反应：单体间相互反应生成一种高分子化合物；缩聚反应：单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子(水、氯化氢等分子）的反应。故此题答案为a.(3) b. 主要考查烯烃的顺反异构体，课本选修5第一节脂肪烃P31.(4) 由反应条件、A的相对分子质量为108以及已知信息，可知反应为1,3-丁二烯自身的信息1反应： 由反应条件可知A进行的是信息的反应:,又由物质M可知B为，C为甲醛； 1molB消耗氢气3mol，质量即为6g。 (5)依据酚醛树脂的反应过程以及N的分子式，推测该反应为 (6)B为：，C为HCHO，再根据已知信息ii，任意两个醛基拼接可以形成六元环、五元环、四元环，所以它的同分异构体可以是或。26、【答案】（1）4NH3 +5O2 4NO+6H2O ; （2）已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，P2P1 由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；（3）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；2N2O4+ O2 +2H2O=4HNO3（4）氨气；该电解池电极反应式为： 阳极：NO-3e +2H2O=NO3 +4H+ 阴极：NO+5e +6H+= NH4+H2O转移相同电子数时，阳极产生的NO3 大于阴极产生的NH4+，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要再补充适量的氨气。27、【答案】（1）O2