09暑假作业六 铁.doc

暑期练习十一：铁复习 【知识归纳】一、铁及其化合物的知识网络图书写化学方程式（能写离子方程式的同时写离子方程式）：二、填空1、概况游离态的铁在自然界中存在于_中，铁在地壳中含量居_位。我国最早的人工冶铁制品是_。我国的钢产量居世界_位。铁在周期表中的位置_，是_元素的代表，其原子结构示意图为：_，铁原子的最外电子层有_个电子，铁通常显_价和_价。铁的化学性质比较_。2、铁的化学性质：（1）与非金属反应：写出下列反应方程式及相关实验现象：铁与氯气：铁与纯氧：铁与硫：（2）与水的反应：常温下铁与水不起反应。但高温时：铁与水的反应方程式为：实验装置及现象为：（3）与酸的反应：与非氧化性酸离子反应方程式：与氧化性酸：常温下遇_会发生钝化，而加热时会反应。（4）与盐溶液反应：写出下列离子反应方程式：铁置换出铜：铁与Fe3+：3、【实验】 把一束烧得红热的细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。_。4、FeO是一种_色粉末，它不稳定，在空气里加热，就迅速被氧化成_。5、现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上加入甲基橙变红是因为_，加入Fe屑，溶液颜色变浅绿色_，滴入沸水中变红褐色_，加入KSCN溶液变血红色_，加入氨水，产生红褐色沉淀_，通入H2S气体，产生淡黄色浑浊_.6、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用_A、烧碱溶液 B、浓氨水 C、镁粉 D、铁粉7、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是_SCNFeFe2+ CuH2SOH-A、 B、 C、 D、暑期练习十二：铁练习 1不能由化合反应而直接得到的化合物是AFeCl2 BAl2S3 CFe(OH)3 DH2SiO32下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAg BAu CAl DFe3将铁片分别放入下列足量溶液中，能使溶液质量减轻的是A热浓HNO3 BAgNO3 CFeCl3 D稀H2SO44下列离子方程式书写正确的是A向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液 Al3+4OH=AlO+2H2OB向FeCl3溶液中滴加KSCN Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+C向FeCl3溶液中通入H2S Fe3+H2S =Fe2+S+2H+D向FeCl2溶液中通入足量Cl2 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl5向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀可能是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS61.4克铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为A1克 B1.5克 C3克 D2克7往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为Am1m2 Bm1m2 Cm1=m2 D无法确定8某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量HCl溶液，溶液中大量减少的阳离子有ANH BMg2+ CFe2+ DAl3+9某无色透明溶液，能与铝作用放出H2，此溶液中一定不可以大量共存的离子组可能是 ANa+ Mg2+ Cl- Ba2+ BSO Cl- Na+ K+CNO3- Fe2+ Mg2+ Ba2+ DNH Na+ Cl- CO10用热的稀HNO3和足量铁粉反应，反应后溶液中只有Fe(NO3)2，并放出N2O气体4.48L(标准状况)，则反应中被氧化的铁粉质量是A5.6g B11.2g C22.4g D44.8g11在FeCl3和CuCl2的混合溶液1L中，加入16.8g铁粉，充分反应后，剩余固体12.8g，溶液中C(Fe2) = 0.5mol/L (设溶液仍为1L)，则剩余固体是A Fe B Cu C Fe和Cu D无法判断12为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉13能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是SCNFeFe2+ CuH2SOH-A B C D14将铁片加到1L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 A2.8gB5.6gC11.2gD1.4g15铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是A21B31C32D1216某溶液中含有较多量的Fe2+和Ba2+，测得溶液的pH等于1，则溶液中可能存在的阴离子是17已知某溶液pH=4，含有Fe3+、Ba2+、Na+三种离子，则溶液中可能存在的阴离子是 ANO3- BCO32- CSO42- DS2-18电镀工厂在电镀制品前，要用硫酸清洗铁件表面的铁锈(Fe2O3xH2O)，H2SO4洗液经多次使用，会在洗液槽底积存大量的浅绿色晶体，其化学式是_。写出此过程可能的离子方程式：_。19在CuSO4、Fe(SO4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中加铁粉，充分搅拌发现铁有剩余，则溶液中存在的阳离子有(水中含有少量的H+、OH-可不写)_，阴离子有_，再加入过量NaOH溶液，滤去沉淀，则滤液中的阳离子有_，阴离子有_。20自然界的矿物胆矾(CuSO45H2O)溶于水后若遇到黄铁矿(FeS2)，就会发生反应，生成辉铜矿(Cu2S)，硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的具有强酸性，强腐蚀性的地下水，俗称“黑水”，就是经过这种反应产生的。请写出上述反应的化学方程式：_。反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为：_。21有关物质间有如图所示的转化关系。其中：的浓溶液与单质在加热时才发生反应；A的稀溶液与足量B发生反应。据此填写下列空白：(1) 反应的现象是_。(2) 写出反应的离子方程式：_。(3) 根据题示信息判断：的浓溶液与单质在加热时能否产生，说明理由(写出化学方程式回答)： _。【参考答案】练习十一 铁5、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+ Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+6、D 7、 练习十二 铁练习1D 2A 3AB 4A 5A 6D 7A 8AC 9CD 10D 11B 12D13B14B15D16A17A18FeSO47H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H=Fe2+H219Fe2+、Al3