高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解课件.ppt

第3讲盐类的水解 最新考纲 1 了解盐类水解的原理及其一般规律 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 掌握水解离子方程式的书写 4 了解盐类水解的应用 考点一盐类的水解及其规律 1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 2 实质 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 典例1 2015 海南卷 0 1mol下列气体分别与1l0 1mol l 1的naoh溶液反应 形成的溶液ph最小的是 a no2b so2c so3d co2 盐类水解的规律及拓展应用 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 按要求书写离子方程式 1 alcl3溶液呈酸性 2 na2co3溶液呈碱性 3 nh4cl溶于d2o中 4 将nahco3溶液与alcl3溶液混合 5 实验室制备fe oh 3胶体 6 nahs溶液呈碱性的原因 归纳提升 盐类水解离子方程式的书写要求 1 一般来说 盐类水解的程度不大 应该用可逆号 表示 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 4 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 书写时要用 等 4 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其ph由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 a nh4cl nh4 2so4ch3coonanahco3naohb nh4 2so4nh4clch3coonanahco3naohc nh4 2so4nh4clnaohch3coonanahco3d ch3coohnh4cl nh4 2so4nahco3naoh 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 答案 b 考点二影响盐类水解平衡的因素 1 内因形成盐的酸或碱的强弱 对应的酸或碱越弱就越易发生水解 如酸性 ch3cooh h2co3相同浓度的na2co3 ch3coona溶液的ph大小关系为ph na2co3 ph ch3coona 2 外因 1 温度 浓度 2 外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 外加酸碱 加能水解的盐 典例2 2015 天津卷 室温下 将0 05molna2co3固体溶于水配成100ml溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 盐类水解平衡移动的判断规律遵循化学平衡规律 从温度 浓度方面去考虑便能作出正确判断 但这里需注意 不要与弱电解质的电离平衡混淆 使之发生冲突 例如 在ch3coona的溶液中 加入少量冰醋酸 正确的结论是体系中c ch3cooh 增大 抑制了水解 会使平衡ch3coo h2o ch3cooh oh 左移 题组一影响盐类水解平衡的条件1 2015 吉林检测 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 解析 a选项 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性 加热后铝离子的水解程度增大 溶液的酸性增强 故无颜色变化 b选项 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性 加热 醋酸根离子的水解程度增大 溶液的碱性增强 溶液的颜色加深 c选项 加入氯化铵固体 氨水的电离程度减弱 碱性减弱 溶液颜色变浅 d选项 加入nacl固体 小苏打溶液的酸碱性不变 溶液的颜色没有变化 答案 b 2 2015 济南高三调研考试 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 答案 1 ch3coo h2o ch3cooh oh 使溶液显碱性 2 bd 3 左左右 归纳提升 1 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 但由于溶液体积的增大是主要的 故水解产生的h 或oh 的浓度是减小的 则溶液酸性 或碱性 越弱 2 向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸 并不会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 原因是 体系中c ch3cooh 增大是主要因素 会使平衡ch3coo h2o ch3cooh oh 左移 归纳提升 1 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 温度升高kh增大 反之减小 2 kh与ka 弱酸电离常数 或kb 弱碱电离常数 kw 水的离子积常数 的定量关系为 ka kh kw或kb kh kw 题组三盐类水解原理的应用5 2015 长春十一中高三期中 下列说法与盐的水解有关的是 明矾可以做净水剂 实验室配制fecl3溶液时 往往在fecl3溶液中加入少量的盐酸 用nahco3和al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气 草木灰与氨态氮肥不能混合施用 实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡皮塞 纯碱溶液去油污a b c d 全部有关 解析 明矾为硫酸铝钾的结晶水合物 铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体 可用作净水剂 故正确 fecl3水解呈酸性 加入盐酸可抑制水解 防止溶液浑浊 故正确 nahco3和al2 so4 3可发生互促水解生成二氧化碳气体 可用于灭火 故正确 nh4cl水解呈酸性 加入镁可生成氢气 故正确 草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解 二者混合可降低肥效 故正确 na2co3为强碱弱酸盐 水解呈碱性 不能用玻璃塞盛放 故正确 纯碱呈碱性 油污可在碱性条件下水解 故正确 答案 d 1 某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3 为得到纯净的cucl2 2h2o晶体 加入 调至ph 4 使溶液中的fe3 转化为fe oh 3沉淀 此时溶液中的c fe3 过滤后 将所得滤液低温蒸发 浓缩结晶 可得到cucl2 2h2o晶体 2 在空气中直接加热cucl2 2h2o晶体得不到纯的无水cucl2 原因是 用化学方程式表示 由cucl2 2h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是 归纳提升 盐类水解的应用 考点三电解质溶液中微粒浓度的关系 多元弱酸的电离是分步进行的 其主要是第一级电离 第一步电离程度远大于第二步电离 如在h2s溶液中 h2s hs s2 h 的浓度大小关系是c h2s c h c hs c s2 2 水解理论 弱电解质离子的水解是微弱的 水解相互促进的情况除外 水解生成的微粒浓度很小 本身浓度减小的也很小 但由于水的电离 故水解后酸性溶液中c h 或碱性溶液中c oh 总是大于水解产生的弱 2 溶液中微粒浓度的三大定量关系 1 电荷守恒规律 2 物料守恒规律 电解质溶液中 由于某些离子能够水解或电离 离子种类有所变化 但原子总是守恒的 如k2s溶液中s2 hs 都能水解 故s原子以s2 hs h2s三种形式存在 它们之间有如下守恒关系 c k 2c s2 2c hs 2c h2s 3 质子守恒规律 如na2s水溶液中的质子转移作用图示如下 由图可得到na2s水溶液中质子守恒式 c h3o 2c h2s c hs c oh 或c h 2c h2s c hs c oh 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到 1 比较时紧扣两个微弱 弱电解质 弱酸 弱碱 水 的电离是微弱的 且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力 如在稀醋酸溶液中 ch3cooh ch3coo h h2o oh h 在溶液中微粒浓度由大到小的顺序 c ch3cooh c h c ch3coo c oh 弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的 但水的电离程度远远小于盐的水解程度 如稀的ch3coona溶液中 ch3coona ch3coo na ch3coo h2o ch3cooh oh h2o h oh 所以ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 题组一溶液中离子浓度的关系1 2015 江苏卷 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 题组二结合过程图的离子浓度的关系3 2015 山东卷 室温下向10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入0 1mol l 1的一元酸ha 溶液ph的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a a点所示溶液中c na c a c h c ha b a b两点所示溶液中水的电离程度相同c ph 7时 c na c a c ha d b点所示溶液中c a c ha 解析 a项 a点ha与naoh恰好完全反应生成naa溶液 此时ph为8 7 说明ha为弱酸 naa溶液发生水解反应 c na c a c ha c h a错误 b项 a点所示溶液为naa溶液 naa水解促进水的电离 b点为naa和ha等浓度的混