高一化学上学期期末联考试题.doc

浙江省杭州地区（含周边）重点中学 学年高一上学期期末联考化学试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卡。5本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，118每小题2分，1922每小题3分，共48分）1.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是 A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志 B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命 D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒 2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同 D气体的性质不同3下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 mol B标准状况下，0.56.021023个Br2分子所占体积约是11.2 L C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D1L 0.5 molL氯化钡溶液中所含Cl的个数为0.5 NA4常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中，前者能够包含后者的是 A酸性氧化物、非金属氧化物 B胶体、分散系 C含氧酸、酸 D化合物、非电解质5下列物质中，属于电解质且能导电的是 A铜片 B硫酸溶液 C熔融的氯化钠 D固体氯化钾6.下列说法中正确的是A40K与40Ca原子中的中子数相等 B互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C人们发现了112种元素，即共有112种核素D原子结构模型演变历史可以表示为：7下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是 A工业制金属钠：电解饱和食盐水 B工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径C冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度 D硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO28实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是 A0.02 mol B0.01 mol C0.04 mol D无法计算9纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质 的方法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打 D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10.镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。 下列说法正确的是 A镁粉和铝粉的物质的量之比为32 B镁粉和铝粉质量之比为32 C镁粉和铝粉的摩尔质量之比为23 D镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3211下列叙述正确的是 A光导纤维中所用材料为晶体硅BSiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3DNaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中12下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、OH B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42-、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3- D红色溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SCN-13对于下列实验现象描述错误的是 A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体 B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒C、将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀D、将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。14现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）： 观察颜色 石蕊试液 品红溶液，其中能用于鉴别它们的是 A B只有 C只有 D只有15以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2 制取气体时，先检查装置气密性，后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶 进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A B C D全部16将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是 17下列实验过程中没有沉淀出现的是 A向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体 B向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体 C向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体 D向硝酸银溶液中通入氯气18解释下列相应的实验事实方程式正确的是 A稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2OHH十SO42 BaSO4H2O B测得0.1 mol/L氨水中C(OH-)为10-3 mol/L： NH3H2ONH4+OHC在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32 D碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3+ Ca2+ + 2OH CaCO3+ CO32-+2H2O19下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl220在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 = 2Mn2+ +5O2 + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1molD通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液21Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为A2.25mol/L B2mol/L C4mol/L D0.6mol/L22固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验 下列判断正确的是：A气体甲一定是纯净物 B白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D固体X中一定存在FeCl2、AlCl3二、填空题（共3小题，共22分）23（9分）试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： _ 。分离方法：_（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式： _。分离方法：_（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：_ 。分离方法：_24（6分）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。（1）通过比较可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _；_。（3）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式：_。25（7分）某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 （3）气体单质D与潮湿的Na2CO3 反应制得制取A的化学方程式为 （4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为 三、实验题（共3小题、共23分）26（7分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量（g/mol）蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_ _。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：_ _ molL-1。（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述 “鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： ；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_ _。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线27(7分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 _溶液。 （4）检验无色溶液B中是否含有SO42的方法是_。28（9分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： 。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填写字母编号）。 A铁粉 B氯化钡溶液 C银粉 D碳酸氢钠溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_（填写字母编号）A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）若A项不可行，请写出改进的方法：_(若A项可行则该空写“不用改进”)四、计算题（共2小题、共7分）29（5分）把1.0 molL1 CuSO4溶液和a molL1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(SO42)1.5molL1，试计算并填空。 （1）原溶液中a =_molL1；混合液中c(Cu2+)_molL1；c(H+)_ molL1； （2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c(Fe2+) _molL1。30(2分)向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L2014学年第一学期期末杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，118每小题2分，1922每小题3分，共48分）1234 567891011DCCDCBC ACAC 1213141516171819202122CCABACBDBBB 23（9分）2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分）； 过滤（1分） ； H+HCO3-=CO2+H2O（2分）；洗气（1分）； 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）；萃取分液（1分）24(6分) (1) 最高化合价 （1分） (2)Na2O2+SO2 = Na2SO4 （2分） 2Na2O2+2SO3 =2Na2SO4+ O2（2分）(3) (CN)2+H2O=HCN+HCNO（1分）（写成可逆符号也给分）25（7分）（1