学案：2-5 氧化还原反应方程式的配平及计算.doc

第5节氧化还原反应方程式的配平及计算明考纲1能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。2能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。析考情氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。考点氧化还原反应方程式的配平1配平原理在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。2配平氧化还原反应方程式的步骤(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价；(2)二等：使升价和降价总数相等；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；(5)五查：检查反应前后原子、得失电子、电荷是否守恒。3抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。(2)三个原则根据FeS2O2Fe2O3SO2，回答下列问题。(1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的化学计量数依次为_。提示(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)41128题组一 正向配平类1.(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O(4)_P_CuSO4_H2O=_Cu_H3PO4_H2SO4答案(1)513333(2)21610258(3)158154(4)258525题组二 逆向配平类2.(1)_I2_NaOH=_NaI_NaIO3_H2O(2)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(3)_P4_KOH_H2O=_KH2PO2_PH3(4)_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O答案(1)36513(2)36213(3)13331(4)1114题组三 缺项配平类3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl答案(1)21626H(2)211H2O21题组四 信息型氧化还原方程式的书写4.(1)2015上海高考KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质，写出该反应的化学方程式_。(2)2014上海高考硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。(3)2014天津高考KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(4)2014海南高考MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。(5)2014课标全国卷PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。答案(1)2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O(2)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(3)4KClO3KCl3KClO4(4)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(5)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl解析信息型氧化还原方程式书写时，首先根据题目信息确定反应物和生成物，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后由氧化剂得电子数目等于还原剂失电子数目确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后再根据质量守恒配平其他物质的化学计量数。总结提升氧化还原反应方程式的配平技能(1)正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。(2)逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：缺项一般为酸、碱和水(H、OH或H2O)。通常先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性条件下不出现OH，缺氢补H，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H，缺氢补H2O，少氧补OH。所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。考点氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。题组一 简单反应的得失电子守恒问题1.2015辽宁期末联考次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物的化学式为()AH3PO4 BNa3PO4CAg DNa2HPO2答案A解析该反应中Ag为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，设氧化产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4(10)1(x1)，解得x5，所以氧化产物中P为5价，发生反应的离子方程式为4AgH2PO2H2O=H3PO43H4Ag，氧化产物为H3PO4，本题选A。22015河北廊坊质检将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Cn(Na)n(Cl)可能为73Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为821答案B解析n(NaOH)0.03 L10.00 molL10.3 mol，根据NaCl、NaClO、NaClO3中Na原子和Cl原子个数比均为11 可知，与NaOH反应的Cl2的物质的量为0.15 mol，A项错误；可用极端假设法分析B项和C项：假设反应中只生成NaCl和NaClO，则根据得失电子守恒和钠元素守恒可得n(NaCl)n(NaClO)0.15 mol，转移电子为0.15 mol，2；假设反应只生成NaCl和NaClO3，则根据得失电子守恒，可知5，n(NaCl)n(NaOH)0.25 mol，n(NaClO3)0.05 mol，转移电子为0.25 mol，故0.15n0.25，的范围为Fe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7答案D解析反应：Fe3为氧化剂，SO2为还原剂，氧化性：Fe3SO2；反应：Cr2O为氧化剂，Fe3为氧化产物，氧化性：Cr2OFe3，A项正确；氧化性：Cr2OFe3SO2，故K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确；Cr2O中Cr为6价，1 mol K2Cr2O7得到6 mol电子生成2 mol Cr3，C正确；6.72 L SO2(标准状况)参加反应时失去0.6 mol电子，最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错。4在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。答案1.52.2解析根据得失电子守恒配平方程式为11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4,7.5 mol CuSO4中铜的化合价从2变为1转移电子7.5 mol，则被CuSO4氧化的P化合价从0变成5转移电子也为7.5 mol，可氧化P的物质的量为1.5 mol，由方程式可知生成1 mol Cu3P时参加反应的P的物质的量为2.2 mol。题组三 多步反应的得失电子守恒问题5.将一定量的Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的气体混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则下列有关判断正确的是()A若Cu的质量为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B在上述过程中HNO3只起到氧化剂的作用C收集到的氮的氧化物标准状况下的体积为20.16 LD收集到的氮的氧化物中含N2O4 0.2 mol答案A解析Cu与浓硝酸反应，1 mol Cu失去2 mol电子，HNO3NaNO2,1 mol HNO3得到2 mol电子，51.2 g(0.8 mol) Cu共失去电子0.8 mol21.6 mol，不考虑中间过程，只考虑反应的始态与终态，结合得失电子守恒可知，HNO3NaNO2得到1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，又由Na(共1 mol)守恒可知NaNO3为0.2 mol，A项正确；Cu与浓硝酸反应有Cu(NO3)2生成，因此HNO3既作氧化剂，又起到酸的作用，B项错误；N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；设收集到的氮的氧化物中NO、N2O4、NO2的物质的量分别为x、y、z，则xyz0.9 mol，根据N、Na守恒得x2yz1.0 mol，故y0.1 mol，D项错误。62015闽南期中将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2的形式存在于溶液中。(1)请配平下列方程式：KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O(2)上式反应中的还原剂是_，当还原剂失去1 mol电子时，氧化产物的物质的量为_。(3)ab的最大值为_，ab的最小值为_。(4)当ab0.18时，残留固体的质量为_。答案(1)2162258(2)HCl0.5 mol(3)0.20.16(4)12 g解析(1)配平时注意不要漏掉等号。(2)依据化合价变化情况较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物对应还原剂，即可得出结果。(3)经对题目涉及的反应分析可知：ab的最大值为只产生氯气时，即a0时，则b0.2，所以ab0.2；ab的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04 mol，即a0.04时；产生的二氧化锰和锰酸钾还可氧化盐酸，根据电子得失守恒知，产生氯气的量即b为0.12，所以ab0.16。(4)当ab0.18时，由得失电子守恒知4a2(0.18a)0.4，a0.02，即产生氧气：0.02 mol32 gmol10.64 g，由质量守恒可求出残留固体为12 g。总结提升有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。题组四 微粒先后反应的得失电子守恒问题7.2015新建模拟已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol答案D解析根据题中方程式可知：MnO的氧化性强于Fe3，当加入KI溶液时，n(Fe3)不变，说明MnO先氧化I，A正确；MnO反应完全后，Fe3氧化I，使n(Fe3)减小，B正确；BC段参加反应的I为0.75 mol，故还原的n(Fe3)为0.75 mol，再根据电子守恒，生成0.75 mol Fe3需0.15 mol MnO，加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C正确，D错误。8下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSOI，氧化性IOI2SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x_mol。答案3解析开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，还原产物为I，氧化产物为SO；当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O。所以0点到b点参加反应的HSO的物质的量可利用电子守恒求解：n(HSO)2en(IO)6e，即x mol21 mol6，所以x3。总结提升当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时，强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定，具体计算时用电子守恒规律，但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚，电子守恒在对应的阶段同样适用。考点氧化还原反应原理的综合应用氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点。命题的趋向：(1)以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；(2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力；(3)将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查；(4)将氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。题组一 从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验1.2015湖南师大附中模拟(1)某反应体系的物质有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。请将除H2O外的反应物与生成物分别填入以下方框内(不需要配平)。H2O写出上述反应的离子方程式：_。(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。答案(1)H2O5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O(2)0.005无色紫红色0.00421%64%解析(1)H2O是生成物，则H2SO4为反应物，高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，作氧化剂，还原产物是MnSO4，根据碳元素的化合价可知K2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，综合上述分析可写出方程式，根据化合价升降总数相等、电荷守恒即可配平离子方程式。(2)n(H)n(OH)，易求20 mL 0.25 molL1 NaOH溶液中n(OH)，即被中和的H的物质的量也求出。根据5C2O2MnO，n(MnO)(16103) L0.10 molL11.6103 mol，则H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量和为5/21.6103 mol0.004 mol，由知H2C2O42H2O和KHC2O4中的H物质的量总和为0.005 mol，综上所述列方程组即可求出H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量分别为0.001 mol和0.003 mol。由可进一步求出H2C2O42H2O和KHC2O4的质量分数。总结提升氧化还原滴定时指示剂的选择中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类：(1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如MnO本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。(2)显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用2.2015北京东城期末亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)A的化学式是_，装置中A在_极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。答案(1)Na2SO3H2O(2)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(3)H2SO4阳(4)14ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2(5)NaClO2变质前后分别与Fe2反应时，最终均得到等量的NaCl，Cl元素均由3价变为1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同解析(1)中，硫元素由46价，故Na2SO3做还原剂，NaClO3变为NaCl；中电解Na2SO4溶液，水做还原剂；(2)中ClO2ClO，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，生成O2；(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生H2SO4；(4)在下面的反应中：5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O,5 mol NaClO2中有4 mol Cl由3价变为ClO2中的4价，有1 mol Cl由3价变为NaCl中的1价，所以NaClO2既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是14，HCl只是起酸性作用，不参加电子得失。总结提升解答氧化还原反应综合题的“2231”(1)理清两条主线：还原剂(化合价升高)失去电子发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)得到电子发生还原反应得到还原产物。(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。热点题型的解题技巧：新情境下化学方程式的书写 氧化还原反应是重要的一类反应，在高考中每年必考。预计2017年高考仍然关注氧化还原反应原理与电化学整合，如根据氧化还原反应设计原电池或电解池，或根据相关信息书写陌生的氧化还原反应方程式。方法指导(1)熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物。(2)书写新情境下氧化还原方程式的步骤(以酸性KMnO4溶液与SO2的反应为例)找物质找出反应中参加反应的氧化剂和还原剂，并判断出还原产物和氧化产物。列变化将反应物和产物列在等号的两侧，同时注意留出一定的空间用于下一步配平，MnOSO2=Mn2SO。电子恒依据化合价发生变化的情况和得失电子守恒，配平主要反应物和主要产物。2MnO5SO2=2Mn25SO质量恒考虑反应体系的酸碱性，依据质量守恒完成化学方程式的配平。第步中的方程式左边2个负电荷，右边6个负电荷，溶液显酸性，故在方程式右边加4个H；左边加2个H2O2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H，通过各项守恒的验证可以确认书写正确。典例已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：_。(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2)，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。答案(1)2MnSO45K2S2O88H2O=2KMnO44K2SO48H2SO4(2)Cl2(答HClO或HClO3也算对)解析(1)Mn的化合价从2升高到7，失去5个电子，S元素的化合价从7降低到6，得到1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为25，因此方程式为2MnSO45K2S2O88H2O=2KMnO44K2SO48H2SO4；(2)由于Cl也能被氧化，所以生成物还有Cl2(HClO或HClO3)。考题集训过二硫酸(H2S2O8)可以看成过氧化氢的衍生物。H2O2中两个氢原子都被SO3H取代后即为过二硫酸。其常见的盐有过二硫酸钾和过二硫酸铵。(1)硫位于周期表第_周期第_族。能说明氧的非金属性比硫强的事实是_。(2)过二硫酸钾的水溶液在沸腾时会反应生成硫酸钾、硫酸和能使带火星的木条复燃的气体，写出反应的化学方程式：_。在反应后的溶液中滴加KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明过二硫酸钾未完全反应，写出上述反应的离子方程式：_。(3)过二硫酸铵常用于检验废水中的Mn2，它可将Mn2氧化成MnO。则用过二硫酸铵溶液检验实验室制备氯气的废液中的Mn2，可观察到的现象是_；写出反应的离子方程式：_。(4)低温电解KHSO4溶液可制备K2S2O8，电解装置如图所示，电解前在100 mL 0.1 molL1的KHSO4溶液中加入几滴甲基橙试液(甲基橙变色范围：溶液pH3.1为红色；3.1pH4.4为橙色；pH4.4为黄色)。a极的电极反应式为_。电解过程中，电解质溶液的颜色变化为_。答案(1)三AH2O比H2S稳定(或O2与H2S反应生成S和H2O等)(2)2K2S2O82H2O2K2SO42H2SO4O2S2O2I=I22SO(3)溶液变为紫红色5S2O2Mn28H2O=2MnO10SO16H(4)2SO2e=S2O红色变橙色(或红色变浅，或红色变黄色)解析(1)根据最简单气态氢化物的稳定性、置换反应等可以证明氧的非金属性比硫的强。(2)过二硫酸钾的水溶液在沸腾时会生成硫酸钾、硫酸和氧气，联想H2O2的性质可知是1价氧发生了歧化反应。类似双氧水与KI溶液的反应，过二硫酸钾与KI溶液反应生成硫酸钾和碘单质。(3)S2O将Mn2氧化成MnO，溶液变为紫红色，同时S2O被还原成SO。(4)硫酸氢钾在水中电离：KHSO4=KHSO。a极与电源正极相接，为阳极。在阳极上发生氧化反应：2SO2e=S2O；在阴极上发生还原反应：2H2e=H2，电解总反应式为2KHSO4K2S2O8H2。电解前在0.1 molL1硫酸氢钾溶液中加入甲基橙溶液，溶液变红色。随着电解的进行，溶液酸性减弱，溶液颜色依次变为浅红色、橙色、黄色。12015海南高考已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3 B4C5 D6答案D解析该氧化还原反应中Cl由1价降至1价，设RO中R为x价，R(OH)3中R为3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数目相同，有2(x3)31(1)，解得x6。22014上海高考含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA答案C解析由题意可写出如下化学反应方程式：As2O36Zn12HCl2As3H26ZnCl23H2O 6 2 n(Zn) mol2105 moln(Zn)2105 mol6105 mol, m(Zn)6105 mol65 g/mol3.90103 g3.90 mg，转移的电子总数为1.2104NA，故C正确，D错误；在反应中砒霜被还原，A错误；B项，没有指明H2所处状况，体积不一定是0.672 mL。32013上海高考一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A9.0 LB13.5 LC15.7 L D16.8 L答案A解析若混合物全是CuS，其物质的量为0.15 mol，电子转移数0.15(62)1.2 mol，混合气体中NO与NO2体积相等，设NO x mol，NO2 x mol,3xx1.2，计算得x0.3，气体体积V0.6 mol22.4 Lmol113.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075100.75 mol,3xx0.75，计算得x0.1875，气体体积V0.375 mol22.4 Lmol18.4 L，因此8.4 LV13.44 L，故A项正确。4高考集萃(1)2015天津高考FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2) 2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(2)2015山东高考利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素