福建省上杭县高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 盐类的水解复习课（第2课时）课件 鲁科版选修4.ppt

微粒观指导下化学复习课盐类的水解 能分析盐溶液中存在的粒子并知道其产生的来源 能掌握盐溶液中各粒子之间存在的定量关系 会从微粒的角度分析解决盐溶液的有关问题并能进行迁移 学习目标 问题思考一 往一定浓度na2co3溶液中滴加酚酞 溶液变红 请分析 1 na2co3溶液中有哪些微粒 包括分子和离子 存在 它们是如何产生的 请用化学用语表示它们产生的过程 2 na2co3溶液变红的原因是什么 如果想让溶液中 co32 减少 可采取的措施有哪些 分析思维 co32 h2o hco3 oh 而 co32 n co32 v1 使n co32 减小 升高温度或加入盐酸使水解平衡向右移动加入cacl2或bacl2等沉淀剂2 使溶液体积v增大 加水 小结 盐溶液中的粒子来源于盐在水作用下的电离及电离产生的粒子与水的相互作用 这些相互作用存在平衡状态且平衡是动态的 问题思考二 na2co3溶液中的各微粒物质的量浓度间存在哪些定量关系 请同学们写出尽可能多的关系式 na2co3溶液中各微粒物质的量浓度间的定量关系 1 na h oh 2 co32 hco3 2 1 2 na co32 hco3 h2co3 3 h oh kw4 h hco3 h2co3 ka15 h co32 hco3 ka26 hco3 oh co32 kh1 kw ka27 oh h2co3 hco3 kh2 kw ka1 小结 盐溶液中定量关系主要包括 守恒关系及平衡常数关系 当堂练习 常温下 用0 1mol l 1naoh溶液吸收so2得到ph 9的na2so3溶液 试计算此na2so3溶液中 hso3 2 so32 mol l 1 列算式表示 so32 hso3 常温下h2so3的电离平衡常数ka1 1 2 10 2 ka2 5 6 10 8 0 1 10 9 10 5 56 小结 分析盐溶液中问题的一般思路 解决有关问题 问题解决 下列关于0 10mol l 1nahco3溶液的说法正确的是a 溶质的电离方程式为nahco3 na h co32 b 25 时 加水稀释后 n h 与n oh 的乘积变大c 离子浓度关系 c na c h c oh c hco3 c co32 d 温度升高 c hco3 增大 b 迁移应用 往5ml0 1mol l 1nahco3溶液 ph 8 3 中加入5ml0 1mol l 1的cacl2溶液 忽略混合后溶液体积变化 已知 h2co3 ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11caco3 ksp 2 9 10 7 1 请分析溶液混合后是否产生caco3沉淀 2 若上述溶液混合后还有气体产生 试分析产生气体的原因并写出溶液混合后发生反应的离子方程式 思维导图 利用混合后c ca2 和c co32 的乘积与ksp的大小关系判断是否有沉淀产生 分析nahco3溶液中的平衡常数关系ka2求出 co32 分析nahco3溶液中存在的粒子 计算出cacl2溶液中的 ca2 回顾分析nahco3溶液中co32 的来源 分析co32 减少后对hco3 电离行为的影响 分析出产生的气体及原因 解题过程 在nahco3溶液中 有 h co32 hco3 ka2 故 co32 ka2 hco3 h 5 6 10 3 7mol l 1 而cacl2溶液中 ca2 0 1mol l 1 混合后