初中化学重难点.doc

中考化学总复习讲义 之 基本概念和基本理论 第一节 物质的组成和分类 重点、难点、考点 1重点是：构成物质的三种基本微粒（分子、原子、离子）的概念、特性及存在方式，元素的概念及划分元素种类的标准，物质的分类。 CL 表示一个离子 在字母的右上角的2 或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子 因为电子带负电 化合价 常见的 金属一般显正价 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根六 酸碱盐 酸 里面一定要有H离子 简单的说就是一个酸根加上氢而已 硫酸根SO4 负2 Cl 氯酸根 负1 CO3 碳酸根 负2 NO3 硝酸根 负1 加上氢就成了 HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 都是酸 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 （+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子）难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，黑色金属只有三种：铁、锰、铬最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 ?同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 -一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O213、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O214、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO215、电解水：2H2O=通电=2H2+O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO218、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O18、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H221、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H222、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO225、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH346、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度pH石蕊试液 红 紫 蓝酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强pH试纸 红 黄 蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+BC2、分解反应：CA+B3、置换反应：A+BCB+AC4、复分解反应：AB+CDAD+CB-中考化学答题技巧掌握规律性解题方法 用教科书上的语言作答 考前冲刺阶段,考生应注意梳理知识点,在头脑中形成“有效内存”,这样,在考试时,可以快速提取,做到游刃有余.现在,考生应该认真看一下两册化学教科书,看黑题字的概念,熟记常用化学反应方程式以及三大气体制取的反应原理.装置.注意事项.以及常见酸碱盐的性质.如去年中考48题,以生产烟花爆竹的工厂背景.为提高工人防火意识,让学生帮助制定安全措施.从表面看,这道题游离书本之外,实际上,这道题的答案来源于教材第一册第二章四大问题,常见易然易爆物的安全知识.如果把教材看透,用教科书上的语言回答,这样类似的问题就不难回答了.同时,对于在市模,区模,中发现的共性题要留意.选择题中-反复出现机率大的有:安全防火标志,化学发展史之最,实验操作正误判断,化学方程式书写正确与判断,重要物质的性质与用途,解决问题方法正确与否的判断,常见物质的酸碱性,物理变化与化学版画的判断,有关溶液部分概念的判定,质量守恒定律的应用及天平问题.填空题中反复出现的是,信息方程式,实验探究,物质推断,微观模拟,理化综合,分析计算等共性题.这些题型也是中考要涉及的,要做到温故知新,心中有数.同时在输理中,考生主要应看自己的错误,分析错误原因,避免类似错误发生.解题:先走平地 后上高坡在答题时,首先要做到先走平地,“后上高坡,学会抓分.”考生刚接到试卷时别急于答题,应先通览全卷,将试题默读一遍,大致分出难题,易题,熟题,有多少题熟,多少页码.如天平计算,实验推断等.这就要求考生:慢做会,求全对,抓住中等题,一分不浪费.在化学考试中,掌握规律性解题方法很关键.化学试卷中,考生觉得困惑的题有:信息处理题.这类题有两大题型,一种给定物质,是指反映物,生成物都明确指出,只要完成方程式即可.一种是判定物质,判定物质要根据什么来判定呢?可以根据质量守恒定律,根据物质性质的类型,根据反应现象,一及元素的化合价来判定;此外还要注意水的问题,在溶液中有水参加,有水生成.实验设计题?近几年,此类考题要涉及三大气体的制取:氢气还原氧化铜和碳酸根离子检验等,若有改变,可能出关于化学试验基本操作的实验设计,提醒考生在答这样的试题,制图要规范,弄清楚是制取装置图,发生装置图,发生装置图还是收集装置图.推断题:推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应,如氯化银,硫酸钡是不容于水和稀硝酸的白色沉淀.一些特殊颜色的物质,如氢氧化铁是红褐色沉淀,氢氧化铜是蓝色沉淀等.在书写推断题答案时,要注意是要求书写名称还是化学式,涉及酸碱盐反应推断的试题还要注意写什么物质或什么溶液.审题要慢 答题要快最后,提醒考生,要认真审题,它是快速,准确解答试题的重要环节.如有的考生把盐酸误入为硫酸,符号改为名称,质量算成质量分数,错误的选项答成正确的选项等.要合理安排答题时间,稳中有求快.考试时间紧,不可有先草草做一遍,在检查修改的心理,立足一次成功.时间安排有余地,要有足够时间检查试卷,答卷尽量使用规范语言.切不可为省时间对一看就知的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分2难点是：分子和原子的区别和联系，原子和离子的区别和联系，元素与原子的区别和联系，物质的详细分类及物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的判断。 3考点是：判断常见物质的宏观组成（由何种元素组成）和微观构成（由何种分子、原子或离子构成的），正确理解元素与原子的区别和联系，正确判断常见物质的类别。物质的组成和分类是学习初中化学的基础，是掌握物质结构及性质的前提，是中考必考内容，在中考中本部分内容主要以选择题和填空题出现。 解题思维导引 经典范例引路 例1 关于水的组成，下列说法正确的是（ ） A水是由氢气和氧气组成的 B水是由氢分子和氧分子组成的 C水是由氢元素和氧元素组成的 D水是由两个氢原子和一个氧原子组成的 （2001年北京市海淀区中考题） 解题技巧点拨 水的组成可以从宏观和微观两个角度来认识。从宏观角度（即组成成分）看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度（即组成方式）看，水是由水分子构成的，每一个水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。水是一种纯净物，不可能由氢气和氧气组成，也不可能由氢分子和氧分子组成，选项A、B说法错误；水是宏观物质，不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成的，只能说一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，选项D说法错误。 答案：C 例2 填写下表（类别指：酸、碱、盐、氧化物、单质、有机物）。 名 称 氢硫酸 烧 碱 酸式碳酸钠 化学式 P2O3 C2H5OH Pt 类 别 （2001年苏州市中考题） 解题技巧点拨 根据组成物质的种类物质可分为混合物和纯净物；根据组成物质元素种类纯净物可分为单质和化合物；根据物质的物理性质单质可分为金属单质和非金属单质；根据物质中是否含有碳元素及性质化合物可分为无机物和有机物。无机物按构成方式可分为离子化合物和共价化合物；按组成和性质可分为氧化物、酸、碱、盐。氢硫酸（H2S）属于无氧酸；P2O3的名称为三氧化二磷，属于氧化物；烧碱的化学式为NaOH，属于碱；C2H5OH的名称为乙醇，属于有机物；酸式碳酸钠即碳酸氢钠（NaHCO3），属于酸式盐；Pt是金属铂的化学式，属于单质。解答本题一定要注意按题目要求完成填空。 答案： 名 称 三氧化二磷 乙醇 铂 化学式 H2S NaOH NaHCO3 类 别 酸 氧化物 碱 有机物 盐 单质 第二节 化学用语和化学量 重点、难点、考点 1重点是：元素符号、化学式的书写规则及表示意义，化学方程式的书写规则及表示意义，质量守恒定律的概念，相对原子质量、相对分子质量的概念及计算方法。 2难点是：重要元素符号及化学式的书写，元素符号前数字及元素符号右下角数字的意义，各类化学方程式的书写，质量守恒定律的应用，相对原子质量、相对分子质量的理解及应用，相对分子质量的计算。 3考点是：常见元素的元素符号及常见物质的化学式的书写，根据化学反应实际正确书写有关的化学方程式，并判断各物质问量的关系，化学方程式的配平，根据质量守恒定律进行相关计算，根据相对原子质量计算相对分子质量。化学用语是化学的专用述语，是学习化学必须掌握的工具，相对原子质量、相对分子质量是进行化学计算的基石，它们都是学习化学首先必须掌握的内容，也是历年中考必考的基本内容。 解题思维导引 经典范例引路 例1 写出下列物质的化学式或化学符号： （1）干冰_；氧化铁_；甲醇_。 （2）2个氖分子_；3个铝离子_；胆矾晶体_。 （2001年黄冈市中考题） 解题技巧点拨 本题涉及到常见物质和结晶水合物化学式的书写及微粒个数符号的书写。在书写物质化学式时，首先必须弄清所书写物质的元素组成，然后要知道化学式中各元素的原子个数，再根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，对于结晶水合物的书写，还要弄清化学式中结晶水的个数。对于微粒个数符号的书写，要弄清元素符号前面的数字和元素符号右下角的数字意义不同，前者表示微粒（分子、原子、离子）个数，后者表示物质的一个分子或化学式中所含某元素的原子个数。另外，还要注意离子符号和表示元素化合价符号的不同。 答案：（1）CO2；Fe2O3；CH3OH （2）2Ne；3Al3+；CuSO45H2O 例2 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。 （1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X5O24NO6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为_。 （2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_。 （2001年北京市东城区中考题） 解题技巧点拨 本题是一道信息题，虽然所给信息及涉及到的反应是课本中没涉及到的新的知识，但解答本题还是要利用我们所学的知识。根据质量守恒定律，化学反应前后反应物和生成物质量守恒，其实质是化学反应中元素没有改变，反应前后原子个数不变，通过简单计算可确定X的化学式为NH3。第（2）问已知该反应的反应物和生成物，如果能正确写出它们的化学式，运用化学方程式的配平方法正确配平，注意反应条件，该反应的化学方程式也不难写出。 答案：（1）NH3 （2）2NO2CON22CO2 第三节 物质的变化和性质 重点、难点、考点 1重点是：物理变化和化学变化的涵义及区别和联系，物理性质和化学性质的涵义及区别，化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）的概念及区别，氧化反应和还原反应的概念及联系，氧化剂、还原剂等概念。 2难点是：物理变化和化学变化的判断，物质的物理性质和化学性质的判断，从得氧、失氧的角度区别氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂等概念，能正确确定常见化学反应的基本类型。 3考点是：物质的变化和性质是化学研究的主要内容，它贯穿化学学习的始终。中考考题涉及到的内容一般有：要求考生能根据物理变化和化学变化的本质区别判断给定的变化属何种变化；能根据题目所给信息归纳物质的性质，并能根据性质区分某些物质；判断给定化学反应的类型或按类型要求写出有关反应的化学方程式；氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断等。上述内容是中考的基本知识点，在历年中考中均较多涉及。 解题思维导引 经典范例引路 例1 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水 B放在衣服里的樟脑丸逐渐变小 C酒精挥发 D木炭放入盛有红棕