2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题五物质结构与性质元素周期律 含答案.doc

教学资料范本2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题五物质结构与性质元素周期律 含答案编 辑：_时 间：_认识原子的结构.了解元素、核素的涵义以及原子核外电子排布规律。 认识构成物质的微粒之间存在相互作用.结合典型实例认识离子键和共价键的形成.建立化学键概念。 认识原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系。 结合相关数据和实验事实.了解元素性质的周期性的变化规律.建构元素周期律。 以第三周期元素(钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯)以及碱金属和卤族元素为例.体会同周期和同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 体会元素周期表(律)在学习元素化合物知识和科学研究中的作用。 知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。 了解原子核外电子排布的构造原理。了解136号元素基态原子核外电子的排布。 认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。 知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征.了解元素周期律(表)的应用价值。 认识微粒之间存在不同类型的相互作用。根据微粒的种类及微粒之间的相互作用.认识物质的性质与微观结构的关系。 认识离子键、共价键的本质。结合实例了解共价分子具有特定的空间几何结构.并可运用相关理论和模型进行解释和预测。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 知道配位键的特点.认识简单的配位化合物的成键特征.了解配位化合物的存在与应用。 认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键.了解共价键具有饱和性和方向性。 了解晶体中微粒的空间排布存在周期性.认识简单的晶胞。能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。 借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。 能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。原子结构化学键1微粒间的数量关系(1)质量数质子数中子数(2)原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数(3)阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数(4)阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子.如H、H、H；(2)同素异形体单质.如O2、O3；(3)同系物有机化合物.如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分异构体一般为有机化合物.如正戊烷、异戊烷、新戊烷。3能层、能级、原子轨道数及最多容纳电子数能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s包含原子轨道数11313513571最多容纳电子数226261026101422818322n24.常见原子轨道电子云轮廓图原子轨道电子云轮廓图形状轨道个数s球形1p哑铃(或纺锤)形3(px.py.pz)5.基态原子的核外电子排布(1)原子核外电子排布的“三规律”能量最低原理原子核外电子总是优先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道里.最多只能容纳2个自旋状态相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时.基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道.而且自旋状态相同(2)基态原子核外电子排布的四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu：Ar3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)原子轨道处于全空、半充满、全充满状态更稳定。Cr、Cu的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1.而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。6化学键与化合物的关系(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物.但离子化合物中可能含有共价键.如Na2O2。(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物.如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物.如铵盐是离子化合物。(4)非金属氢化物是共价化合物.只含共价键.如NH3；而金属氢化物是离子化合物.只含离子键.如NaH。(5)可能含有非极性键的物质有非金属单质、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。7共价键(1)(2)键和键的判定ss、sp、杂化轨道之间一定形成键；pp可以形成键.也可以形成键(优先形成键.其余只能形成键)。1(20xx高考天津卷)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置：_。Mc的中子数为_。已知：P(s.白磷)=P(s.黑磷)H39.3 kJmol1；P(s.白磷)=P(s.红磷)H17.6 kJmol1；由此推知.其中最稳定的磷单质是_。解析：砷为第四周期第A族元素。Mc的中子数为288115173。将题给两个已知热化学方程式相减.可得P(s.红磷)=P(s.黑磷)H21.7 kJmol1.则各物质具有的能量：白磷红磷黑磷.根据能量越低越稳定可知.最稳定的磷单质为黑磷。答案：第四周期第A族173黑磷2(1)(20xx高考江苏卷)Cu2基态核外电子排布式为 _。(2)(20xx高考全国卷)下列Li原子电子排布图表示的状态中.能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。A.B.C.D.(3)(20xx高考全国卷)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_.基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(4)(20xx高考全国卷)Zn原子核外电子排布式为_。(5)(20xx高考全国卷)基态K原子中.核外电子占据最高能层的符号是_.占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(6)(20xx高考全国卷)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。答案：(1)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(2)DC(3)哑铃(纺锤)(4)Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(5)N球形(6) 3(20xx高考全国卷)LiAlH4中.存在_(填标号)。A离子键B键C键 D氢键答案：AB4(20xx高考全国卷)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的局部结构如图所示.其中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示.其中m代表参与形成大键的原子数.n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为).则N中的大键应表示为_。答案：5题组一相关概念辨析1正误判断.正确的打“”.错误的打“”(1)同种元素可以有若干种不同的核素.即核素种类远大于元素种类。()(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同.核外电子层结构相同.其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同.只是某些物理性质略有差异。()(3)离子化合物中一定含离子键.一定不含共价键。()(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物.熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。()(6)氢化物一定是共价化合物。()(7)H2O的稳定性大于H2S.是因为H2O分子间存在氢键。()(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化.克服相同类型的作用力。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2随着科学技术的不断进步.研究物质的手段和途径越来越多. N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中.正确的是()AN中含有36个电子BO2与O4互为同分异构体CC60和12C、14C互为同位素DH2与H3互为同素异形体解析：选D。每个氮原子有7个电子.则N中的电子数为75134.A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质.互为同素异形体.B错误；同位素的研究对象是原子.核素是具有一定质子数和中子数的原子.C60是一种单质.C错误。3(双选)(原创题)下列叙述正确的是()AAr3d64s2是基态铁原子的电子排布式B铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C铜原子的价电子排布式是3d94s2D氮原子的电子排布图是解析：选AD。B项.在书写电子排布式时.能层低的能级要写在左边.不能按填充顺序写；C项.d轨道应是全充满时稳定。4.(2020山东等级考模拟)某元素基态原子4s轨道上有1个电子.则该基态原子价电子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1C.3d54s1 D.3d104s1解析：选A。基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。A项为19K.核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1.主族元素的价电子是最外层电子.应为4s1；B项为19K的价电子排布式；C项为24Cr.副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和.核外电子排布式为Ar3d54s1.即价电子排布式为3d54s1.此为洪特规则的特例.3d轨道上的电子处于半充满状态.整个体系的能量最低；D项为29Cu.价电子排布式为3d104s1.3d轨道上的电子处于全充满状态.整个体系的能量最低。5.(2020鞍山高三检测)下列说法中正确的是()A.乙烷分子中.既有键.又有键B.Cl2和N2的共价键类型相同C.由分子构成的物质中一定含有键D.HCl分子中含一个sp 键解析：选D。A中.乙烷分子的结构式为.只有键.无键；B中.Cl2分子中有pp 键.N2分子中除有pp 键外.还有pp 键；C中.某些单原子分子（如He、Ne等稀有气体）中不含化学键。6.(20xx试题调研)碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题：(1)上述元素中属于主族元素的是（填元素符号.下同）.在元素周期表d区的元素是。(2)原子核外电子含有四个能层的元素是.基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是。(3)基态钛原子价层电子的电子排布图为_。(4)基态铜原子的价电子排布式为3d104s1.由此可判断铜在元素周期表中位于第周期族。解析：(1) C、Si是第A族元素.Al是第A族元素；Cu、Ti属于副族元素.Fe是第族元素。C、Si、Al为p区元素.Ti、Fe为d区元素.Cu为ds区元素。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2.d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期B族.价电子排布式为3d24s2。(4)由价电子排布式中的4s可推知Cu位于第四周期.由价电子排布式中的电子为11个可知Cu在元素周期表第11列.位于第B族。答案：(1)C、Si、AlTi、Fe (2)Ti、Fe、CuFe(3) (4) 四题组二电子式的书写7.按要求书写电子式：(1)H3O.C_.O.NH_。(2)HClO.CCl4_.NH3.CO2_.CS2.COS_.HCHO.C2H4_.(CN)2.(SCN)2_.COCl2.N2H4_.N2H.OH_.OH。(3)Na3N.Mg(OH)2_.Na2S.NaH_.NH4H.NaCN_.NaSCN.NaBH4_。答案：（1）书写电子式需要注意的5个问题(1)首先要判断是离子化合物还是共价化合物.是阴离子.还是阳离子。(2)不能漏写没有参与成键的电子对.如NH3的电子式不是。(3)不能错误合并离子.如Na2O2的电子式写成2Na2是错误的。(4)不能混淆化学键的类别.如H2O2的电子式写成H2H是错误的。(5)离子(或根)带电荷.基团不显电性。题组三物质类别与微粒间的相互作用8(双选)(2020日照高三模拟)已知A为常见温室气体.B为淡黄色氧化物.C为常见液体.D为黄绿色气体单质.相互反应的关系如图所示.M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是()AA、D中均含有极性共价键B反应有非极性共价键的破坏与生成CN溶于水断裂离子键DM的电子式为H解析：选AC。A为常见温室气体.则A为CO2；B为淡黄色氧化物.则B为Na2O2；C为常见液体.则C为H2O；D为黄绿色气体单质.则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒.则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、M为HClO、N为HCl。CO2中含有极性共价键.Cl2中含有非极性共价键.A错误；发生反应时Na2O2中非极性共价键被破坏.生成的O2中也有非极性共价键.B正确；HCl中只有共价键.溶于水时断裂共价键.C错误；M为HClO.原子间以共价键相结合.电子式为.D正确。9已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素组成的.它们之间有如图所示的转化关系.且A是一种含有18电子的微粒.C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子.写出A与B反应的化学方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子.写出C的电子式：_.C分子内含有的化学键为_。(3)若A、B均是含2个原子核的离子.其中B中含有10个电子.D中含有18个电子.则A、B之间发生反应的离子方程式为_。(4)若D是一种含有22电子的分子.则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式.如果是有机物则写相应的结构简式)。解析：(1)18电子的气态单质分子为F2.即A为F2.则C为HF、B为H2O、D为O2.反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)B、D为同主族元素的单质.且A含有18个电子.C含有10个电子.则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S.反应的化学方程式为2H2SO2=2H2O2S。(3)含2个原子核和18电子的离子为HS.10电子的离子为OH.反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。(4)含有22电子的分子为CO2.则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物.可能为CH3CH3或CH3OH。答案：(1)2F22H2O=4HFO2(2)HH极性共价键(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH巧记10e、18e微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。(1)以Ne为中心记忆10电子体(2)以Ar为中心记忆18电子体此外.由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的CH3、NH2、OH、F为9电子体.两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。元素周期表元素周期律1熟记元素周期表的结构2明确四个数量关系(1)电子层数周期序数。(2)质子数原子序数。(3)最外层电子数主族序数。(4)主族元素的最高正价主族序数(O、F除外).最低负价主族序数8。3利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素.可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0.牢记各周期对应的0族元素的原子序数.可以快速确定周期数。周期一二三四五六七起止序数123101118193637545586871184.“三看”比较微粒半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时.电子层数越多.半径越大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)； r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时.核电荷数越大.半径越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)；r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时.核外电子数越多.半径越大。例如：r(Cl)r(Cl)；r(Fe2)r(Fe3)。5金属性、非金属性强弱的判断方法6元素第一电离能的递变性(1)规律同周期元素从左到右.第一电离能呈增大趋势(注意第A族、第A 族的特殊性)；同主族元素自上而下.第一电离能逐渐减小。(2)特殊情况当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时.原子的能量较低.为稳定状态.该元素具有较大的第一电离能.如第一电离能：BeB；MgAl；NO；PS。(3)应用判断元素金属性的强弱电离能越小.金属越容易失去电子.金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价如果某元素的In1In.则该元素的常见化合价为n。7元素电负性的递变性(1)规律同周期主族元素从左到右.电负性依次增大；同主族元素自上而下.电负性依次减小。(2)应用8建立“位、构、性”关系模型这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来.综合性较强.难度较大.解题的关键是正确推断元素.常用的主要依据如下：(1)原子或离子结构示意图。(2)元素主要化合价的特征关系。(3)原子半径的递变规律。(4)元素周期表中短周期的特殊结构。例如：元素周期表中第一周期只有两种元素H和He.H元素所在的第A族左侧无元素分布；He为0族元素.0族元素为元素周期表的右侧边界.0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He.再依次推知Y为F、Z为O、W为P。(5)元素及其化合物的特性。形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。地壳中含量最多的金属元素：Al。最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。焰色试验呈黄色的元素：Na。焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg。最高价氧化物既能与强酸反应.又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。单质为常见的半导体材料：Si、Ge。元素的气态氢化物和它的氧化物能在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。1(20xx高考全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示).其中W、X、Y、Z为同一短周期元素.Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：选C。该化合物由阴、阳离子组成.说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出.W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键.说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键.说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键.阴离子得1个电子.说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知.W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐.其水溶液呈中性.A项错误；元素非金属性的顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si).B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5.其对应的水化物为HPO3、H3PO4.它们均是中强酸.C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键.阴离子得到1个电子.所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构.D项错误。2(20xx高考全国卷改编)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分.W、X、Y、Z为短周期主族元素.W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB非金属性：YZC气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物只能与强酸反应.不能与碱反应解析：选D。由题中信息和图示可知W位于第二周期.X、Y、Z位于第三周期.结合W与X的最高化合价之和为8.且族序数相差2.可知X为Al.W和Z分别为N和P.Y为Si。原子半径：NAl.A项正确；非金属性：SiP.B项正确；由非金属性：PN可知.气态氢化物热稳定性：PH3NH3.C项正确；Al的最高价氧化物Al2O3是典型的两性氧化物.能与强碱反应.D项错误。3(20xx高考全国卷改编)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W是最活泼的非金属元素。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价解析：选B。原子序数不大于20.暗示可以等于20。W是最活泼的非金属元素.则W为氟元素；W与Y同族.则Y为氯元素；Z的原子序数大于17且为主族元素.Z可能为钾元素、钙元素.由W、X、Z的最外层电子数之和为10推知.X可能为镁元素、钠元素。综上所述.W为氟元素.X为钠元素(或镁元素).Y为氯元素.Z为钙元素(或钾元素)。钠、镁单质在常温常压下均呈固态.A项错误；CaH2、KH都是离子化合物.B项正确；氯化钾、CaCl2溶液均呈中性.C项错误；氟没有正化合价.D项错误。4(1)(20xx高考全国卷)黄铜是人类最早使用的合金之一.主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(2)(20xx高考全国卷)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示.其中除氮元素外.其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 (3)(20xx高考全国卷)Li与H具有相同的电子构型.r(Li)小于r(H).原因是_。答案：(1)大于Zn核外电子排布为全充满稳定结构.较难失电子(2)同周期元素随核电荷数依次增大.原子半径逐渐变小.故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态.具有额外稳定性.故不易结合一个电子(3)Li核电荷数较大题组一文字叙述式和表格片断式“位、构、性”关系应用1(20xx高考全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大.元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应.有黄绿色气体产生.此气体同冷烧碱溶液作用.可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYClOF.A项错误；HF是弱酸.HCl为强酸.酸性：HFSi.则N的简单气态氢化物的稳定性强于Si的.故C错误；D项.非金属性：ClS.则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强.故D正确。3如图为元素周期表中短周期的一部分.关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为解析：选C。由图示关系可推知：X为氦元素.Y为氟元素.M为氯元素.Z为硫元素。元素的电负性关系为FClS.故A项不正确；离子半径关系为S2ClF.故B项不正确；SCl2的电子式为Cl,S,Cl,.故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为.故D项不正确。题组二物质转化式和半径、化合价比较式“位、构、性”关系应用4(20xx湖北教研协作体模拟)a、b、c是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体.a、b、c原子序数之和为26.它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：cbB原子半径：cbaC与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键D工业上常用电解熔融乙物质来制取a的单质解析：选A。甲是一种常见的温室气体.则甲为CO2；b的单质和c的单质反应生成二氧化碳.则b、c元素分别为C元素和O元素中的一种；a、b、c原子序数之和为26.则a的原子序数为268612.则a为Mg元素；结合转化关系可知.b为C元素.c为O元素。A项.非金属性：OC.非金属性越强.对应简单气态氢化物的稳定性越强.则稳定性：H2OCH4.故A正确；B项.原子半径：abc.故B错误；C项.甲为CO2.与CO2含相同元素的另一化合物为CO.CO中只含极性键.故C错误；D项.MgO熔点较高.工业上常用电解熔融氯化镁的方法获得金属Mg.故D错误。5.(2020山东等级考模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28.B分子中含有18个电子.五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()AX、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低BY的最高价氧化物对应的水化物为弱酸CY、Z组成的分子可能为非极性分子DW是所在周期中原子半径最小的元素解析：选A。由转化关系并借助A的相对分子质量为28和B是18电子的分子推知：A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D为水、E为乙醇；则X、Y、Z、W分别对应元素为H、C、O、Cl。A.X、Y组成的化合物为烃类物质.沸点可能高于X、Z组成的化合物H2O或H2O2.错误。B.Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3.属于弱酸.正确；C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子.如CO2.正确；D.W是Cl.是所在周期中原子半径最小的元素.正确。6(20xx广州天河二模)短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。下列有关说法正确的是()A离子半径大小顺序：efghB由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键Cy、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D装满zd2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应.试管中液面上升约解析：选D。由题意可知.x是H元素.y是C元素.z是N元素.d是O元素.f是Al元素.e是Na元素.g是S元素.h是Cl元素。A项.离子半径：ghef.故A错误；B项.由H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键.故B错误；C项.水分子之间存在氢键.所以y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是d(O)的氢化物.故C错误；D项.zd2气体为NO2.根据反应方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知.反应后试管中液面上升约.故D正确。元素的“位、构、性”的推断及综合应用 题组三第一电离能和电负性7(双选)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4.原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4.第一电离能最大的是CNa、K、Rb、O、S、Se、Na、P、Cl中.元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703.当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3解析：选CD。A项中元素为Si、N、C、S.根据原子半径递变规律.半径最大的是Si.正确；B项中元素为Al、Si、P、S.第一电离能最大的是P.正确；C项中的顺序为递减.也递减.为递增.错误；D项中该元素的第二、三级电离能之差大于其他各级相邻电离能之差.该元素应显2价.故与氯气反应时可能生成的阳离子是X2.错误。8开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料.可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3的电子排布式为_；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料.少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构.硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作_(填标号)。a切削工具b钻探钻头c导电材料 d耐磨材料(3)一种有储氢功能的铜合金晶体.该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8。铜与其他许多金属及其化合物都可以发生焰色试验.其原因是_。解析：(1)Ti是第22号元素.原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2.转化为Ti3时失去3个电子.离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。Li为金属.电负性最小.BH中B为3价.H为1价.电负性由大到小的顺序为HBLi。(2)同周期元素的第一电离能从左至右呈增大趋势.但是N的p能级上有3个电子.是半满的稳定结构.所以N的第一电离能较大.故第一电离能由大到小的顺序为NOCB。立方氮化硼晶体硬度很大(只是略小于金刚石).所以其可以用作切削工具、钻探钻头、耐磨材料等.但是和金刚石一样.该晶体不导电.所以不能用作导电材料。(3)金属元素发生焰色试验的原理：燃烧时.金属元素吸收能量.电子跃迁到激发态.激发态的电子从高能量轨道回落到低能量轨道.对外释放能量.该能量以一定波长的光的形式对外放出。答案：(1)1s22s22p63s23p63d1HBLi(2)NOCBabd(3)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时.以一定波长的光的形式释放能量分子结构与性质1配位键和配位化合物(1)配位键的概念：由一个原子单方面提供孤电子对.而另一个原子提供空轨道接受孤电子对形成的共价键.即“电子对给予接受键”.是一类特殊的共价键。(2)配位键的表示方法：配位键可以用AB来表示.其中A是提供孤电子对的原子.B是接受孤电子对的原子。例如：(3)配位化合物的概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物.简称配合物。(4)配位化合物的形成条件：配体有孤电子对；中心原子有空轨道。(5)配位化合物的组成一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。2与分子结构有关的两种理论(1)杂化轨道理论基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子立体构型实例sp2直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2OV形SO2、SnBr2sp34四面体形CH4、CCl4、CH3Cl三角锥形NH3、PH3、NF3V形H2S、H2O注意：杂化轨道数与中心原子结合的原子数中心原子的孤电子对数。(2)价层电子对互斥理论(VSEPR模型)基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥.尽可能趋向彼此远离。价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数键电子对数(与中心原子结合的原子数)中心原子的孤电子对数键电子对数(axb)其中a为中心原子的价电子数.x、b分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1.其他原子为“8该原子的价电子数”)。微粒为阳离子时.中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时.中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。例如：SO2中硫原子的孤电子对数为1；H3O中氧原子的孤电子对数为1；CO中碳原子的孤电子对数为0。在计算孤电子对数时.出现0.5或1.5.则把小数进位为整数.即1或2。例如：NO2的中心原子N的孤电子对数为0.51.则价层电子对数为3.故VSEPR模型为平面三角形.分子的立体构型为V形。利用价层电子对互斥理论判断分子(或离子)立体构型价层电子对数孤电子对数分子(或离子)立体构型示例20CO2、BeCl230BF3、SO3、CO31SO240CH4、NH、SO、CCl441NH3、PCl3、H3O42H2O、H2S3.分子的性质(1)分子构型与分子极性的关系(2)溶解性“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂.极性溶质一般能溶于极性溶剂；若存在氢键.则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大.溶解性越好。(3)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn.如果成酸元素R相同.则n值越大.R的正电性越高.使ROH中O的电子向R偏移.在水分子的作用下越易电离出H.酸性越强.如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。(4)手性碳原子连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子.用*C来标记。具有手性的有机物.是因为其含有手性碳原子.如.R1、R2R4R2R3、R4是互不相同的原子或基团.*C是手性碳原子。判断一种有机物是否具有手性异构体.就看其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。4范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子(稀有气体)氢、氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；组成和结构相似的物质.相对分子质量越大.范德华力越大对于AHB.A、B的电负性越大.B原子的半径越小.氢键键能越大成键原子半径越小.键长越短.键能越大.共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质.随相对分子质量的增大.物质的熔、沸