《吉林长春二中1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

吉林省长春二中2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（每题3分、 共48分）1下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 2、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g);H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m3铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 A. 放电时铁为负极B. 充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+C. 放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2D. 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中4将2 mol SO2, 1 mol O2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是 A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar5某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）A2种 B3种 C4种 D5种6已知N2（g）3H2（g）2NH3（g）H924kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量462kJ。则x、y的值为A15,65 B2,8 C5,21 D3,137、.如右图所示，表示反应2SO2(g)O22SO3(g) ，HC(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-) BC(K+)C(NO3-)C(Ag+) (Cl-)(I-)CC(NO3-)(K+) C(Ag+) (Cl-)(I-)D(K+) C(NO3-)C(Ag+)=(Cl-)+(I-)10在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D a1+a2111某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A1 B2 C3 D 412、一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是A正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)14在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A19 B11C12 D1415、如图所示为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.0316、已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1. 51047.11072.11071.310164.3102测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是AKBr BKICK2S DK2CrO417、分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D该有机物一种同分异构体的一溴代物可能有6种18可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极二、填空题（共46分）19、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：1 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；2 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；3 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；4 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:第一节 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D 、F.20、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为mol。21、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e-H1=+ 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu (OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。22. 已知：Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO42)1.61012，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO42先生成沉淀的是_。(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是_mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)23 .烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体，D是CCH3BrH3CCCH3BrCH3。已知1,3丁二烯与少量溴水加成时有以下两种方式：CH2CHCHCH2Br2CH2BrCH