铜及金属冶炼

铜 金属的冶炼 高三 理 化学 第三单元金属及其化合物 了解铜及其重要化合物的主要性质及应用 了解铜及其重要化合物的性质 了解金属冶炼的一般原理 了解铁和铜的冶炼方法 考纲要求 本节要求 一铜 有金属光泽的紫红色金属 密度为8 92g cm3 质软 具有良好的导电导热性 仅次于银 延展性 铜属于重金属 有色金属 常见金属 不能被磁铁吸引 1 物理性质 知识梳理 2 化学性质 1 与氧气反应 2Cu O2 2CuO 黑色固体 加热 铜在干燥的空气中很稳定 但在潮湿的空气中易腐蚀 2Cu CO2 O2 H2O Cu2 OH 2CO3 碱式碳酸铜 铜绿 也是孔雀石的主要成分 知识梳理 2 与其他非金属反应 Cu Cl2 CuCl2 棕黄色烟 2Cu S Cu2S 黑色固体 点燃 加热 3 通入O2时与盐酸 硫酸反应 2Cu 4HCl O2 2CuCl2 2H2O 5 与盐溶液反应 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 制印刷电路板 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 4 与强氧化性酸反应 黑色 红色 CuO 2H Cu2 H2O Cu2O 2H Cu2 Cu H2O CuO H2 Cu H2O Cu2O H2 2Cu H2O Cu2S CuS均为黑色粉末 难溶于水和非氧化性酸 能被硝酸等氧化性酸溶解 二 氧化铜和氧化亚铜 三 氢氧化铜 Cu OH 2属于弱碱 能与酸反应生成盐和水 1 物理性质 蓝色不溶于水的固体 2 化学性质 Cu OH 2受热发生分解 Cu OH 2溶于氨水 1 Cu2 OH 2CO3的名称为碱式碳酸铜 是铜绿的成分 它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果 它受热易分解 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 四 铜盐 2 无水CuSO4遇水变蓝色 生成CuSO4 5H2O 可作为水的检验依据 CuSO4 5H2O受热易分解 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 蓝色晶体受热转化为白色粉末 3 铜盐溶液有毒 主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用 使蛋白质变性失去生理活性 因此人们利用了它的这一性质用胆矾 熟石灰 水配成了波尔多液 用来杀灭植物的病毒 C Al Fe Cu都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C 制备AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D 电解AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu Fe Al 五 金属冶炼 1 冶炼的原理 金属冶炼是指把金属从中提炼出来的过程 是利用反应原理在一定条件下把金属离子还原成金属单质 2 冶炼方法 热分解法 Ag Hg 热还原法 Cu Zn 用CO H2 Al做还原剂 电解法 Al K a 工业冶炼金属钠b 工业冶炼金属铝c 工业冶炼金属铁d 工业冶炼金属铜