高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件20 鲁科版选修4.ppt_第1页
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沉淀溶解平衡 第一课时 难溶盐不溶于水 在水中不存在该盐的离子 猜一猜 观察思考 1 取少量难溶的pbi2黄色固体放于试管中 加入约3ml蒸馏水 充分振荡后静置 2 待上层液体变澄清后 即得到pbi2饱和溶液 取少量上层清液 向其中滴加几滴0 1mol l 1ki溶液 观察实验现象 滴加ki溶液后 上层清液中出现黄色沉淀 上层清液中存在pb2 原理分析 沉淀pb2 aq 2i aq pbi2 s 尽管pbi2固体难溶于水 但仍有少量的pb2 和i 溶解离开固体表面进入溶液 同时滴入溶液的i 又会和溶解出的pb2 重新形成pbi2固体在溶液中沉淀下来 习惯上 将溶解度小于0 01克的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 没有绝对不溶的物质 pbi2在水中溶解平衡 尽管pbi2固体难溶于水 但仍有部分pb2 和i 离开固体表面进入溶液 而进入溶液的pb2 和i 又会在固体表面沉积下来 当这两个过程速率相等时 pb2 和i 的沉积与pbi2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 可表示为 一 沉淀溶解平衡 3 特征 逆 等 动 定 变 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表达式 1 定义 沉淀溶解平衡和化学平衡 电离平衡 水解平衡一样 符合平衡的基本特征 都遵循平衡移动原理 4 影响沉淀溶解平衡的因素 对于平衡 若改变条件 对其有何影响 完成下表 不变 不变 二 沉淀溶解平衡常数 溶度积 一定温度下 难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时 其离子浓度的化学计量数次幂的乘积是一个常数 这个常数叫做溶度积常数或溶度积 用ksp表示 2 表达式 1 定义 ksp an m bm n 例如 ksp pb2 i 2 7 1 10 9mol3 l 3 练习 请写出cu oh 2 baso4 al oh 3 cus的沉淀溶解平衡方程式与溶度积ksp表达式 3 影响因素 与其他化学平衡常数一样 ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量及离子的浓度无关 4 意义 根据溶度积可以判断难溶电解质的溶解能力 1 ksp的数值大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式所表示的组成中阴 阳离子的个数比相同时 ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 2 当阴 阳离子的个数比不同时
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