化学人教版九年级下册第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质（2）认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法（3）知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途2.过程与方法（1）通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法（2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途3.情感态度和价值观（1）通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神（2）强化实验及生活中的安全意识【教学重点】（1）浓硫酸的稀释方法（2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质【教学难点】（1）酸的化学性质【课前准备】多媒体、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度污染。硫酸具有什么样的性质才使它会造成污染？二、新课学习视频：盐酸的物理性质（1）观察盐酸的颜色和状态（2）打开盛有盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸颜色、状态无色液体打开试剂瓶后现象在空气中会形成白雾气味有刺激性气味密度浓盐酸：1.19g/cm3在空气中形成白雾说明浓盐酸有挥发性，所以要密封保存。视频：硫酸的物理性质（1）观察硫酸的颜色和状态（2）打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。硫酸颜色、状态无色粘稠油状液体打开试剂瓶后现象不易挥发 气味无味密度浓盐酸：1.84g/cm3硫酸不易挥发，有吸水性，所以通常用来做干燥剂，也必需密封保存。盐酸、硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、食醋中含有醋酸、水果中含有柠檬酸、蓄电池中含有硫酸等。视频：浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能存取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫脱水性，所发生的作用叫脱水作用。使用时应十分小心。视频：浓硫酸溶于水的放热现象、稀释浓硫酸的正确操作将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉发热或烫 分析浓硫酸溶于水放热那么，能否将水注入浓硫酸中呢？如图：水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！现在，回想一下，课前问题硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味?硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水,放出大量的热而产生蒸汽,因为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么？从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？都减小。浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？应该采取同样的操作。虽然稀硫酸没有强腐蚀性，但因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。酸的化学性质视频：酸与指示剂的作用（1） 酸溶液能与指示剂反应：在白色的点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色无变化稀硫酸变红色无变化视频：酸与金属的反应（2）与活泼金属反应回忆：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌现象反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁现象反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2上面反应的生成物有什么共同之处？结论:酸+金属 盐+氢气视频：酸与氧化铁的反应（3）与金属氧化物作用将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+盐酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O上面反应的生成物有什么共同之处？生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的盐视频：氧化铜与硫酸反应氧化铜与稀硫酸的反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O结合与铁锈的反应，这类反应的共同点是什么？结论:酸+金属氧化物 盐+水利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。写出有关反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2延伸拓展浓H2SO4为什么能作干燥剂?因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合,生成一系列水合物。这些水合物很稳定,不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。课堂练习：1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( C )A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( B )A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应C. 能使指示剂变色 D. 能溶于水3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C )A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( C )A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO5.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字，然后在酒精灯火焰上慢慢烘干。这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑，原来写的字迹就清楚地显出来。试说明其中的道理.稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？1.酸有一些相似的化学性质:(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸+金属=盐+氢气(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸=盐+水2.酸有重要的用途3.酸有腐蚀性，使用时一定要注意安全【板书设计】常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。3.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【作业布置】1.利用家中的食醋来验证酸的性质2.P59练习与应用6.【教学反思】本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学