浙江省杭州市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡3课件 苏教版选修4.ppt

水的电离平衡 右 增大 减小 左 减小 讨论1 改变温度 增大 外界条件对水的电离平衡的影响 讨论2 增大c h 在h2oh oh 平衡中 加入 增大c h 则平衡向 移动 水的电离程度 水的电离被 kw 则c oh 必然会 左 酸或强酸的酸式盐 不变 减小 抑制 减小 讨论3 增大 oh 在h2oh oh 平衡中 加入 增大c oh 则平衡向 移动 水的电离程度 水的电离被 kw 则c h 必然会 左 碱 减小 抑制 不变 减小 在h2oh oh 平衡中 加入 减小c h 或c oh 则平衡向移动 水的电离程度 促进水的电离 kw 讨论4 减少c h 或减少c oh 某些盐 右 增大 不变 含有下列离子的盐如 co32 s2 ch3coo nh4 fe3 cu2 等 增大c oh 加碱 增大c h 加酸或强酸酸式盐 减小c h 加含co32 s2 ch3coo 等含弱酸根的盐 减小c oh 加含nh4 fe3 cu2 等含弱碱根的的盐 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 总结 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l 则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 已知在25 时 水的离子积kw 1 0 10 14 请分别计算浓度均为0 01mol l 1的盐酸 nacl溶液 naoh溶液中c h 及c oh 填写以下表格 酸性 中性 碱性 1 0 10 2 1 0 10 12 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 12 1 0 10 2 c h c oh c h c oh c h c oh 溶液的酸碱性 c h 与c oh 关系 c h 中性 c h c oh c h 1 10 7 酸性 c h c oh c h 1 10 7 碱性 c h c oh c h 1 10 7 25 判据一 酸性 c h c oh 中性 c h c oh 碱性 c h c oh 小结 溶液酸碱性的判断 判据二 25 酸性 c h 10 7mol l 1中性 c h 10 7mol l 1碱性 c h 10 7mol l 1 溶液的ph h 物质的量浓度的负对数 表达式 ph lgc h 如c h 1 10 7mol l的溶液 ph 1 定义 7 ph试纸法 交流与讨论 能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph的测定a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 试纸的使用方法 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比 读出ph 注意 氯水ph的测量 热溶液ph的测量 多元弱酸 分步电离 第一步电离远大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 拓展 下面请同学们阅读教材p68资料卡 多元弱酸分步电离 电离难的原因 a 一级电离出h 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对h 的吸引力 使第二个h 离子电离困难的多b 一级电离出的h 抑制了二级的电离 结论 多元弱酸的酸性由第一步电