高考化学大二轮复习 专题四 化学反应原理 13 溶液中的离子反应课件.ppt

第13讲溶液中的离子反应 2 重点梳理 精选例题 考点一溶液中的平衡 1 电离平衡与水解平衡的比较 3 重点梳理 精选例题 4 重点梳理 精选例题 2 平衡常数 5 重点梳理 精选例题 6 重点梳理 精选例题 答案 解析 2018 4 浙江选考 下列物质溶于水后溶液显酸性的是 a kclb na2oc nh4cld ch3coona 7 重点梳理 精选例题 跟踪训练为证明醋酸是弱电解质 下列方法不正确的是 a 测定0 1mol l 1醋酸溶液的phb 测定0 1mol l 1ch3coona溶液的酸碱性c 比较浓度均为0 1mol l 1盐酸和醋酸溶液的导电能力d 比较相同物质的量浓度的naoh溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案 解析 8 重点梳理 精选例题 规律小结强 弱电解质的判断方法 以强酸 弱酸的判断为例 1 6个实验 三个对比 实验 等浓度强酸 弱酸溶液的导电性实验 测定等浓度强酸 弱酸溶液与活泼金属反应速率的快慢 测定等体积 等ph强酸 弱酸溶液与活泼金属反应生成h2量的多少 9 重点梳理 精选例题 三个独立 实验 含酚酞的naa溶液的水解平衡移动实验 测定naa溶液的ph的实验 一定ph的ha溶液稀释一定倍数后ph的变化实验 2 2种典型方法 测钠盐naa溶液的ph 若ph 7 则说明ha为弱酸 测一定物质的量浓度的ha溶液的ph 如0 01mol l 1ha溶液的ph 2 则说明ha为弱酸 10 重点梳理 精选例题 考点二溶液的酸碱性1 ph计算的一般思维模型 11 重点梳理 精选例题 2 中和滴定 常考点 1 考 实验仪器酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 带铁架台 锥形瓶 其中常考的是滴定管 如正确选择滴定管 包括量程 滴定管的检漏 洗涤和润洗 滴定管的正确读数方法等 2 考 操作步骤 滴定前的准备 查漏 洗涤 润洗 充液 赶气泡 调液面 读数 滴定 移液 滴加指示剂 滴定至终点 读数 计算 12 重点梳理 精选例题 3 考 指示剂的选择 强酸 强碱相互滴定 可选用甲基橙或酚酞 若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性 则选用酸性变色范围的指示剂 甲基橙 若反应生成的强碱弱酸盐溶液呈碱性 则选用碱性变色范围的指示剂 酚酞 石蕊溶液因颜色变化不明显 且变色范围过宽 一般不选作指示剂 4 考 误差分析写出计算式 分析操作对v标的影响 由计算式得出对最终测定结果的影响 切忌死记硬背结论 此外对读数视线问题要学会画图分析 5 考 数据处理正确 取舍 数据 计算 平均 体积 根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系 从而列出公式进行计算 13 重点梳理 精选例题 2018 4 浙江选考 相同温度下 关于盐酸和醋酸两种溶液的比较 下列说法正确的是 a ph相等的两溶液中 c ch3coo c cl b 分别中和ph相等 体积相等的两溶液 所需naoh的物质的量相同c 相同浓度的两溶液 分别与金属镁反应 反应速率相同d 相同浓度的两溶液 分别与naoh固体反应后呈中性的溶液中 忽略溶液体积变化 c ch3coo c cl 答案 解析 14 重点梳理 精选例题 跟踪训练1 2018 嘉兴二模 常温下 浓度均为0 1mol l 1的naoh溶液和氨水 下列说法正确的是 a 氨水的ph大于naoh溶液的phb 加水稀释 氨水中所有离子的浓度均减小c c nh3 h2o c c na d 中和等体积该naoh溶液和氨水所需盐酸的量不同 答案 解析 15 重点梳理 精选例题 2 常温下 向100ml0 01mol l 1的ha溶液中逐滴加入0 02mol l 1的moh溶液 图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况 体积变化忽略不计 回答下列问题 1 由图中信息可知ha为酸 填 强 或 弱 理由是 2 常温下一定浓度的ma稀溶液的ph a 则a7 填 或 若此时溶液的ph 10 则c moh c oh mol l 1 16 重点梳理 精选例题 答案 1 强0 01mol l 1的ha溶液中c h 0 01mol l 1 2 c a c oh c h 4 0 005解析 1 由图像可知0 01mol l 1的ha溶液的ph 2 说明ha完全电离 故其为强酸 2 由图像可知向100ml0 01mol l 1的ha溶液中滴加51ml0 02mol l 1的moh溶液 混合溶液ph 7 说明moh是弱碱 故ma是强酸弱碱盐 m 水解使溶液显酸性 溶液中的h 全部是由水电离出的 故由水电离出的c oh 1 10 amol l 1 3 k点时为100ml0 01mol l 1的ha溶液与100ml0 02mol l 1的moh溶液混合 反应后的溶液为等物质的量浓度的ma和moh的混合溶液 故溶液中c m c a c oh c h 4 k点所对应的溶液中 由物料守恒得 c m c moh 2c a 由电荷守恒得 c m c h c a c oh 故c moh c oh c a c h c a 0 005mol l 1 17 重点梳理 精选例题 规律小结1 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 18 重点梳理 精选例题 2 室温下 已知ph之和的酸 碱溶液等体积混合 1 两强混合 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 ph之和等于14时 一元强酸和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性 一元弱酸和一元强碱溶液等体积混合呈酸性 19 重点梳理 精选例题 考点三溶液中离子浓度的比较1 分析溶液中离子浓度关系的 五大依据 两类平衡 三大守恒 1 电离平衡 弱电解质的电离是微弱的 多元弱酸分步电离 逐级减弱 2 水解平衡 盐类的水解是微弱的 多元弱酸根逐步水解 逐级减弱 弱酸弱碱盐的水解 弱酸酸性相对较强时 溶液呈酸性 弱酸酸性相对较弱时 溶液呈碱性 3 电荷守恒在电解质溶液中 阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 溶液呈电中性 如na2co3溶液中 20 重点梳理 精选例题 4 原子守恒 即物料守恒 在电解质溶液中 由于电离或水解因素 离子会发生变化 变成其他离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如nahco3溶液中n na n c 1 1 可推出 5 质子守恒溶液中水所电离出来的h 与oh 的浓度相等 如nahco3溶液中 21 重点梳理 精选例题 2 解答离子浓度比较题目的流程 22 重点梳理 精选例题 2018 4 浙江选考 在常温下 向10ml浓度均为0 1mol l 1的naoh和na2co3混合溶液中滴加0 1mol l 1的盐酸 溶液ph随盐酸加入体积的变化如图所示 答案 b 23 重点梳理 精选例题 24 重点梳理 精选例题 25 重点梳理 精选例题 跟踪训练 2018 温州六校期末 25 时 h3a水溶液 一种酸溶液 中含a的各种粒子的分布分数 平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数 与ph的关系如图所示 下列叙述正确的是 26 重点梳理 精选例题 a 根据图可得ka1 h3a 10 7b 将等物质的量的nah2a和na2ha混合物溶于水 所得的溶液中 h2a ha2 c 以酚酞为指示剂 变色范围 ph为8 2 10 0 将naoh溶液逐滴加入h3a溶液中 当溶液由无色变为浅红色时停止滴加 则生成nah2ad 在上述含a的各种粒子的体系中 若c h2a 5c a3 c oh c h 则