第1节空气与氧气.doc

9稠江中学八年级科学导学案 编写：冯森亮 审核：丁雪3.1 空气与氧气（1) 班级： 姓名： 组名： 批阅： 学习目标：1了解空气中的气体组成，以及氮气、氧气等常见气体的空气比例。 2在探究实验中学会观察、分析实验现象，并可自主得出实验结论。 3了解空气与生活的紧密关系，培养学生保护环境，净化空气的基本理念。学习重点：会设计方案证明空气中的成分:测定空气中氧气含量的实验（原理、现象、结论、 误差分析）复习旧知：空气是由氮气、氧气等 和二氧化碳、水蒸气等 组成的 。基础部分：1. 法国化学家 首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总 体积的 的结论。19世纪末，科学家又通过大量实验发现空气中还有氦气、氩气、氙 气等 ，此外还有少量 、 以及 。2. 大量实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：氮气 ，氧气 ，稀有气体 ， 二氧化碳 ，水蒸气等其他气体和杂质 。要点部分：1、 空气确实存在，那空气中有哪些成分呢？你能设计实验证明吗？ 1.成分1： 实验设计： 实验结论： 2.成分2： 实验设计：实验结论： 3.成分3： 实验设计：实验结论： （温馨提示：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。氧气可以助燃。白色的无水硫酸铜遇 水变蓝。）2、 测定空气中氧气的体积分数1.实验原理：（1）如右图所示，若注射器向外拉，会观察 到什么现象？ 。 注射器抽走的气体体积与进入集气瓶中的水的体积有什么 关系？ 。（2） 为了测定空气中氧气含量，只要把集气瓶内空气中的氧气“抽走”、“抽尽”，那么进 入集气瓶内水的体积就是这部分空气中氧气的体积。如何“抽尽”集气瓶内空气中的氧 气呢？我们可以利用物质燃烧的方法来消耗集气瓶内的氧气。现有木炭、硫磺、红磷三 种可燃物，我们应该选择 作为耗氧物。（已知木炭燃烧后生成二氧化碳气体， 硫磺燃烧后生成二氧化硫气体，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体）（3） 红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了 ，生成了固态的五氧化二磷，使 容器内 ，大气压将烧杯中的水压入瓶中，且水的体积正好填补消耗掉的 氧气的体积。所以集气瓶中空气的体积等于 ，从而确定空 气中氧气的体积分数。2.仪器名称（1） （2） （3） （4） （5） 3.实验操作注意点：（1）实验前要检查装置气密性。（2）红磷必须过量，使集气瓶内氧气消耗尽。（3）点燃红磷后要 。（4）火焰熄灭后，要先 ，方可打开止水夹。4.实验现象：（1） （2） 5. 实验结论： 6.实验误差分析： （1）测定空气中氧气含量小于1/5的原因可能有： （2）测定空气中氧气含量大于1/5的原因可能有：拓展：某校化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了空气中氧气含量的 粗略测定为探究内容（一）首先，他们分组进行讨论：（1）小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生 成物为固体他们应该选择（） A蜡烛 B硫粉 C红磷 D木炭 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。（2）为了确保试验的成功，首先应保证该装置的 良好。（二）在充分讨论的基础上他们进行了实验（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：组12345678集气瓶容积2020202020202020进入水的体积43.54444.54 通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的 。其中第三组同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，第六组同学的广口瓶内 水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5下列对这两种现象解释合理的是 。 甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗 甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 A、只有 B、只有 C、只有 D、3.1 空气与氧气（2) 班级： 姓名： 组名： 批阅： 学习目标：1.知道空气中各种成分的用途。 2.知道氧气颜色、状态、密度等常见的物理性质。 3.能理解氧气的助燃性；理解氧化物的概念。 4.描述硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的现象及实验注意点。学习重点：空气的成分及作用:氧气的化学性质；氧化物的慨念。复习旧知：以板书的形式小结上堂课的主要内容。基础部分：1. 空气的利用：认真阅读课本p72，完成下表：气体用途氮气（ ）1.灯泡中，可以2.食品袋中充入氮气，3.4.氧气（ ）1.2.3.稀有气体（ ）1.2.3.还可以用于空气中还有二氧化碳、水蒸汽等，所以空气是一种2. 氧气的物理性质：认真阅读课本p72至p73，完成下表：物 质氧气化学式分 类结 构溶解性密 度熔 点 ，在此温度下凝固成 状的 色 体沸 点 （在1.01105帕下）液化成 色的 体3.闻气体气味的操作是 。4.检验氧气的方法是 。5.物质的性质包括 性质和 性质，研究物质的性质的方法包括 和 等。6.氧化物是指由 元素组成，其中一种是 的化合物。要点部分：1.硫在氧气中燃烧 现象：在空气中燃烧： 。 在氧气中燃烧： 。 此反应的表达式： 。21世纪教育网2.铁丝在氧气中燃烧 这瓶氧气与前几瓶有何不同？为何要这样做？ 。 将铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，一端系在燃烧匙的铁丝端，点燃火柴，当火柴将要 烧完时立即伸入氧气瓶中，观察现象。21 现象： 。 此反应的表达式： 。3.木炭在氧气中燃烧 将木炭加热至红，放入氧气瓶中 现象： 。 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水 ，说明产生了 气体。21 此反应的表达式： 。来源:21世纪教育网om 4.通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得 。氧气 能与许多种物质发生反应，由此可见：氧气的化学性质比较 。 拓展： 11.下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）A有可燃性 B能支持燃烧 C不溶于水 D密度比空气小 2.下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（ ） A.硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的二氧化硫气体 B.木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体C.磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷 D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 3.下列物质属于氧化物的是（ ） A氧气 B空气 C葡萄糖（C6H12O6） D水 4.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应如图所示是碳粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：（1）小明是个善于思考、善于总结的学生做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要_，在能量变化方面，三个实验都是_反应（填“吸热”或“放热”），在反应生成物方面，三个化学反应的生成物都属于 。（2）小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不 同请你替小明同学填写空格：乙中生成物的化学式是_甲中观察到的反应现象是_ （3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中丙集气瓶底部放少量水的目 的是 。3.1 空气与氧气（3) 班级： 姓名： 组名： 批阅： 学习目标：1.知道催化剂在化学反应中的作用。 2.知道常见的实验室制取氧气的方法以及工业上制取氧气的方法。 3.知道实验室用过氧化氢制取氧气的原理、装置、步骤。知道氧气对调收集和验 满方法。 4.会识别化和反应和分解反应。学习重点：催化剂的慨念；实验室制取氧气的方法：化和反应和分解反应。复习旧知：以板书的形式小结上堂课的主要内容。基础部分：1. 实验室常用加热分解 或 的方法来制取氧气，也可以用分解 的方 法制取氧气。写出三种方法制取氧气的文字表达式（化学名称下面写出对应的化学式）：（1） 。（2） 。（3） 。2. 在化学反应里能改变 ，而本身的 和 在反应前后都没 有改变的物质叫做催化剂。上述反应中的 就是一种催化剂，在反应中起 。3. 工业上制取氧气的一种常用方法是 法，近年来也用膜分离技术法制取氧气。4. 由 的物质生成 物质的反应叫做化和反应。 由 物质生成 的物质的反应叫做分解反应。拓展：1.下图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答：（1） a、b物质均属于 （填物质分类），（2） 从微观角度说明你的判断依据 是 ； a b （2） 该反应属于 反应（填基本反应类型）。 2.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21+反应前反应后B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成3.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的过程中，二氧化锰在固体混合物中的质 量分数与反应时间的关系图像正确的是 ( )4.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。 (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0的稀盐酸，前者先反应完。要点部分：1.用过氧化氢制取氧气 （1）原理（用文字表达式表示） （2）实验器材 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 气体发生装置 气体收集装置（3）实验步骤： 连接装置：自下而上，从左到右。检查装置气密性 装入药品：先加入 ， 再加入 。收集气体：当气泡连续、均匀冒出时再收集。（4）查阅下表回答：为什么能用排水法收集氧气？还有其它的收集方法吗？收集方法气体性质优点缺点排水法不易溶于水较纯净含较多水蒸气向上排空气法密度比空气大较干燥不够纯净向下排空气法密度比空气小 排水法 排空气法 （5）如果用排空气法收集如何判断已经收集满？如果用排水法呢？3.1 空气与氧气（4) 班级： 姓名： 组名： 批阅： 学习目标：1初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和气密性检查。 2初步学会实验室制取氧气的方法，学习用排水法收集氧气，学习粉末状固态试 剂的使用方法。 3学习研究氧气性质的方法。学习重点：实验室用高锰酸钾制取氧气，研究氧气的性质。复习旧知：以板书的形式小结上堂课的主要内容。基础部分：1.用高锰酸钾制取氧气 （1）原理（用方程式表示） （2）实验器材： （3）简述实验步骤： 查： 装： 定： 点： 收： 离： 熄： 2.碳在氧气中燃烧现象 碳在氧气中燃烧化学方程式 铝在氧气中燃烧现象 铝在氧气中燃烧化学方程式 要点部分： 1.述说如何检查装置气密性？ 手捂法 水压法 从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。观察到 现象表明装置不漏气。 2.为什么要在试管口放一团棉花？ 3.试管口为什么要略向下倾斜？4.为什么要来回移动酒精灯？ 5.为什么刚出现气泡不能收集，什么时候才能收集？ 6.集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？7.为什么导管不能伸入试管太长？8.为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能碰到试 管。结束时，热的试