弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 中江县城北中学刘燕 该刷马桶了 主要成分是盐酸 主要成分是醋酸 醋酸的腐蚀性比盐酸小 更安全 为什么不用醋酸代替盐酸呢 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 知识回顾 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 酸 碱 盐 金属氧化物等 大多数非金属氧化物 多数有机化合物 电解质不一定导电 导电的也不一定是电解质 如 NaCl固体不导电 NaCl固体是电解质NaCl溶液导电 但NaCl溶液不是电解质 电解质是否一定导电 导电的物质是否一定是电解质 学与问 电解质导电的原因是什么 溶液的导电能力与什么有关 自身能电离出自由移动的阴 阳离子 酸 碱 盐都是电解质 在水溶液中能电离出离子 不同的电解质的电离程度是否有区别 有区别 溶液的导电能力与离子所带电荷数的多少及离子浓度有关 实验3 1 分别试验等体积 等浓度的盐酸 醋酸溶液与等量的镁条的反应 并测这两种酸的PH 产生气泡速率快 产生气泡速率慢 小 大 实验表明 相同体积 浓度的盐酸和醋酸中的浓度不同 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同 C O H Cl HCl在稀水溶液中全部电离生成 和 CH3COOH在水溶液中只有部分电离生成 和 电离程度强 电离程度弱 1 强电解质 在水溶液中全部电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐等 2 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水等 一 强弱电解质 为什么弱电解质在水溶液中不能完全电离呢 因为弱电解质电离产生离子的同时 离子又在溶液中相互碰撞结合成分子 判断 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 二 弱电解质的电离 因此弱电解质的电离过程是一个可逆过程 1 电离方程式 用可逆符号 练习 写出HClO NH3 H2O H2CO3在水溶液中的电离方程式 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 注意 思考与交流 根据图3 3及前一章所学的化学平衡理论 分析一元弱酸 HA 一元弱碱 BOH 的电离平衡过程 并完成下列问题 1 写出弱酸 弱碱的电离方程式 2 填写下表中的空白 什么是电离平衡 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 变大 变大 变小 不变 不变 不变 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 最大 最大 最小 变小 变大 变小 反应速率 时间 t1 V电离 V结合 V电离 V结合 电离平衡状态 2 电离平衡 1 定义 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 图3 3弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化 电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率怎么变化 2 特征 弱电解质的电离是可逆的 逆 等 动 定 变 V电离 V结合 电离平衡是一种动态平衡 条件不变 溶液里各分子 离子的浓度保持一定 条件改变 电离平衡发生移动 符合勒夏特列原理 3 影响电离平衡的因素 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 外因 温度 温度升高平衡向电离方向移动 电离过程是吸热过程 浓度 电解质浓度越大 电离程度越小 越稀越电离 1 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 平衡如何移动 2 加入能与弱电解质产生的离子反应的某种离子 平衡如何移动 平衡向逆方向移动 如 向氨水溶液中加氯化铵固体 平衡向正方向移动 如 向氨水溶液中加盐酸固体 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 弱电解质的电离 电离方程式 电离平衡 定义 特征 影响电离平衡的因素 1 请写出H2S Fe OH 3在水溶液中的电离方程式 2 A 3 下列溶液中导电能力最强的是 A 5L0 1mol L氨水溶液B 5L0 1mol L的盐酸溶液C 0 1L0 1mol L的H2CO3溶液D 0 1L0 1mol L的Ba OH 2溶液 D 4 下列有关电离平衡的理解不正确的是 A 电解质在溶液中达到平衡时 分子