常见的盐学案.doc

第十一单元 盐 化肥 生活中常见的盐 （学案） 学习目标1. 了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生3、掌握碳酸根离子的检验方法。重点:1、酸、碱、盐的反应复分解反应。 2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验3 复分解反应的条件及复分解反应发生条件的判断。一、盐的概念1.概念：盐 - 是指 组成里含有 和 的一类化合物。日常生活中所说的“盐”通常指 (注意：有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐如NH4Cl 、NH4NO3)。2、生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 名称化学式俗称重要用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙3.将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠、（7）硫酸铜可用来配置生理盐水的是 、可用来做补钙剂物质的是 焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是 用于造纸和制洗涤剂的物质是 有毒的盐是 溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是 4.写出下列物质的化学式并标明是酸、碱、盐还是氧化物高锰酸钾 （ ）硫 酸 （ ）氯化铁 （ ）氢氧化钠 （ ）氯化钡 （ ） 二氧化锰 （ ）盐 酸 （ ）熟石灰 （ ）氨 水 （ ）硝 酸 （ ）硫酸钡 （ ）纯 碱 （ ）4、观察与思考(一): 仿照示例:试着书写下列反应的化学方程式: 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与盐酸: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸钾与盐酸: K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2碳酸镁与盐酸: 碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察:反应有什么共同特点? 由此你发现了什么? 归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法 观察:反应碳酸钠与氢氧化钙反应: Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3反应现象 此反应常用于 二、 复分解反应 ：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的特点：双交换，价不变。 6、复分解反应发生的条件：两种物质互相交换成分，生成物中 如果有沉淀或有气体或有水生成，那么复分解反应能发生，否则不能发生。牢记五个沉淀：7、常见复分解反应类型：（注意：有酸酸必溶，无酸两相溶。） 盐酸新盐新酸 盐碱 新盐新碱 盐盐新盐1新盐2 酸碱盐水 酸金属氧化物盐水 三.盐的化学性质 （1）、盐金属新盐新金属 （2）、盐酸新盐新酸 （3）、盐碱新盐新碱 （4）、盐盐新盐1新盐2 四、精讲点拨1、复分解反应发生条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。2、 溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶于水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。归纳盐的5条化学性质且会正确书写化学方程式盐金属新盐新金属（注意金属活动顺序的应用及要求）铜和硝酸银溶液的反应 盐酸 新盐 新酸硝酸钡溶液和硫酸的反应 盐碱 新盐 新碱（反应物中的碱和盐要可溶，且生成物符合复分解反应条件）氯化铁溶液和氢氧化钠的反应 硫酸铜溶液和氢氧化钠的反应 纯碱溶液和熟石灰溶液的反应 。盐1盐 2 盐 3盐4（反应物中的盐和盐要可溶，且生成物符合复分解反应条件）氯化钡溶液和硫酸钾溶液的反应 五、对应训练：1下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式1）硫酸和硝酸钠溶液2)氢氧化钾溶液和硝酸3)氯化钠溶液和硝酸银溶液4)碳酸钾溶液和盐酸5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液6）氯化钡和硫酸钠溶液 2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中能解离出 和 离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的 ，所以碱具有相似的化学性质；像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出 和 离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸具有相似的化学性质；3.判断下列反应能否发生，若能，写出化学方程式。 硫酸与氢氧化钙 盐酸和碳酸钙 盐酸和硝酸银溶液 氢氧化钠与氯化铜 氢氧化镁与氯化钠 氯化钡和硫酸钠溶液 硝酸钾溶液和氯化钙溶液 碳酸钠溶液和石灰水 当堂检测1、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可以加适量 ( ) A纯碱 B白酒 C白糖 D食醋 2、下列做法会对人体造成危害的是 ( ) A大量出汗后，饮用淡食盐水 B用二氧化硫气体漂白馒头 C用小苏打制作发酵粉 D熏蒸食醋，进行室内消毒3、鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有 ( )ACa(OH)2 BCaCO3 CCaCl2 DCaO4、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是 ( ) A食盐 B食醋 C香油 D酱油5、下列物质中，全部是盐类的一组是 （）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢6、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精1、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐的顺序排列的是 ( )A盐酸、碳酸钠、硫酸钡B 碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠C氯化钠、氢氧化钠、硫酸D硫酸、氢氧化钙、碳酸钠2下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是 ( )AHCl和NaOHBNa2CO3和H2SO4CKNO3和NaClDNaOH和FeCl33下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是 ()A氢氧化钠溶液和稀盐酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸D碳酸钠溶液和氯化钙溶液4、下列化学方程式书写正确的是 （ ）ACaCO3BaCl2CaCl2BaCO3 BK2CO32NaOH2KOHNa2CO3C2Fe3CuSO4Fe2（SO4）33Cu DCu2AgNO32AgCu（NO3）25、为了鉴别下列物质、所加试剂正确的是 （ ）A.盐酸和硫酸钠溶液-酚酞溶液 B.食盐水和盐酸-硝酸银溶液C.木炭粉和氧化铜-稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液-盐酸1下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A纯碱NaOH B小苏打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食盐NaCl 课后提升酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 时的溶解性”，请利用此表完成以下任务：阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶溶微溶Cu2+不溶溶溶溶不溶(1)查：Ba(OH)2的溶解性_。(2)写化学式：一种酸_，一种不溶于水的盐_。(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应_，理由是_。(4)写化学方程式：铁与表中的一种盐反应_ _。1.食盐和盐食盐的主要成分是 ，化学式是 盐是由 和 构成的化合物。如 、 、 、 酸能使 色石蕊试液变 色， 色酚酞试液 色碱溶液能使 色石蕊试液变成 色， 色酚酞试液变成 色。2.碳酸钠（Na2CO3）：（1）、物理性质：俗称 、 白色固体，易溶于水。它是盐，但它溶于水后溶液显碱性，可是酚酞溶液变红色，故称纯碱。（2）、化学性质：A、与酸反应 ： 。B、与某些碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）、用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产，是重要的化工原料 碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在医疗上是冶 的一种药剂（但是 的病人不能用，否则会 。碳酸钙化学式为 ， 色固体， 溶于水，是 和 的主要成分。用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。粗盐提纯：阅读教材69页完成下列问题。、粗盐提纯的步骤为： 、 、 、 、过滤需要哪些仪器？ 过滤操作时应注意哪些问题？过滤时的注意事项：一帖： 二低： 三靠： 、整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？玻璃棒的4作用：溶解时：玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解速率；过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体外洒；蒸发时：玻璃棒搅拌液体，防止局部温度过高，造成液体飞溅；转移时：玻璃棒起到转移固体的作用。2过滤后的液体仍浑浊的原因：（1）、操作过程中液面高出滤纸的边缘（2）、滤纸被玻璃棒捅破酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。酸金属氧化物 盐水（复分解反应）Fe2O3H2SO4 CuO + HCl碱+非金属氧化物=盐 水Ca(OH)2+CO2= NaOH+CO2= 酸碱盐之间发生复分解反应的条件： 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生1、请完成下列方程式：（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属_（在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： 四、达标小练习1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液3、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸1、 我们所学的化学反应4种基本类型有是 、 、 、 。2、 中和反应不是基本反应类型，而是复分解反应的一种。3、 化合反应的特点是 ，分解反应的特点是 4、 置换反应的特点是 5、 复分解反应的特点是 6、 复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。6、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。7、 回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：8、 铁和硫酸铜反应： 9、 铜和硝酸银反应： 3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（） 甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_（） 乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱