二氧化硫的性质和作用 教案.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除第一单元 含硫化合物的性质和应用第一节 二氧化硫的性质和作用【教学目标】知识与技能：1.知道二氧化硫的来源及物理性质。2.掌握二氧化硫的主要化学性质，认识二氧化硫的漂白作用。3.了解酸雨的形成、危害及防治方法。过程与方法：1.通过分组实验，培养交流与合作的能力。2.通过对硫酸型酸雨成因的探究，进一步学习科学探究的方法。情感态度与价值观：1.通过对二氧化硫性质的学习，树立辩证唯物主义的世界观，培养求真务实、积极实践的态度。2.通过对二氧化硫污染环境的认识，增强环保意识与社会责任感，形成可持续发展的思想。【教学重点】二氧化硫的主要化学性质【教学难点】硫酸型酸雨的成因【教学方法】讲授法，交流讨论法，实验探究法，对比教学法，多媒体辅助教学【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片展示：被酸雨腐蚀的大理石雕像、森林枯死、湖泊里的鱼虾死亡等。【提问】是什么造成了这样的恶果？【追问】酸雨是怎样形成的？二氧化硫又是从何而来？回答：是酸雨造成的。二氧化硫的来源：煤炭等燃料的燃烧；含硫金属矿物的冶炼；硫酸生产等过程中的二氧化硫的排放等。紧密联系学生的生活实际，激发学生的学习兴趣及求知欲。【过渡】这是我们本节课要探讨的问题。【提问】你们对二氧化硫的物理性质有哪些了解？思考、讨论、回答【演示实验】向装有SO2的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察实验现象。观察、描述现象：矿泉水瓶被压扁了。培养学生的观察能力。【板书】二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。听讲、记录使学生了解二氧化硫的主要物理性质。【过渡】我们知道了二氧化硫的物理性质，那么它的化学性质有哪些呢？【回顾】二氧化碳有哪些化学性质？请列举几个能反映二氧化碳化学性质的化学方程式，并试着写出能反映二氧化硫化学性质的方程式。思考讨论，上黑板书写二氧化碳：1.酸性氧化物：CO2 + H2O = H2CO32.与碱反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O3.CO2中C为+4价，可被某些强还原剂还原：CO2 + C = 2CO二氧化硫：让学生对比熟悉的知识进行新知识的学习，启发学生的思维，实现知识的迁移，达到温故而知新的目的；并进一步学习对比学习法。【引导实验】为了探究二氧化硫的化学性质，请同学们完成以下三组实验：1.向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液，观察现象。2.向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。3.分别向两支试管中加入5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水，再分别滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后两溶液颜色的变化情况。分组实验：1、2、3实验过程中仔细观察实验现象。实验后描述实验现象：1.紫色石蕊试液变红色。2.有白色沉淀生成，滴加稀盐酸后，沉淀不溶解。3.加二氧化硫水溶液的品红试液先褪色，加热后其颜色又恢复；加氯水的品红试液褪色，加热后其颜色不恢复。培养学生的动手操作能力、观察分析能力及交流讨论能力。【讲述总结】二氧化硫的化学性质：1.二氧化硫是酸性氧化物，溶于水后部分与水发生反应，生成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3（板书）因此，其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。此外SO2有酸性氧化物的通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)SO2+Na2O=Na2SO32.二氧化硫中S为+4价，具有还原性，它溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡易被氧化剂（如氧气、双氧水等）氧化，生成不溶于稀盐酸的硫酸钡：SO2 + H2O H2SO3（板书）H2SO3 + BaCl2 BaSO3(板书)BaSO3 + H2O2 = BaSO4 + H2O(板书)3.氯水具有永久漂白性；二氧化硫具有暂时漂白性，它能与一些有色物质反应生成不稳定的无色物质，而加热后，无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。听讲、记录使学生掌握二氧化硫的主要化学性质。【提问】我们知道性质决定用途，那么二氧化硫有哪些用途呢?思考、查阅资料、回答：1.制造硫酸 2.漂白纸浆、毛、丝、草帽等 3.杀菌消毒 4.食物和干果的防腐剂使学生了解二氧化硫的用途；形成物质的性质决定用途的思想；并进一步提高自主学习的能力。【过渡】刚才我们观看了被酸雨破坏的雕像、森林、湖泊等图片，现在我们已经学习了二氧化硫的化学性质，那么你们思考一下酸雨是怎样形成的？我们如何防治酸雨带来的危害？阅读课本第89页，思考、回答。【播放动画】硫酸型酸雨的形成过程：1.2SO2 +O22SO3（SO2的催化氧化）SO3+H2OH2SO42.SO2 +H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4（板书）观看、记录加深印象【讲授】酸雨的危害是多方面的，它进入江河湖泊会导致鱼虾类难以生存，影响水生物的繁殖；它落至土壤中，使其中的钙、镁、磷元素等溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降，农作物和树木的生长遭到破坏；它使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快等。听讲、记录认识酸雨的危害，学会用辩证唯物主义观看待问题。【提问】如何有效得防治酸雨的危害呢？思考、交流讨论、回答：1.开发新能源（如氢能、太阳能、核能等）。2.利用物理、化学方法对含硫燃料进行脱硫处理。3.对工业生产中排放的二氧化硫废气进行处理或回收利用。使学生增强环保意识及社会责任感。【小结】本节课我们主要学习了二氧化硫的性质及用途，了解了硫酸型酸雨的成因、危害及防治方法。希望同学们学会用一分为二的方法看待事物。【作业】1.完成95页的1-4题2.收集当地的雨水样品，并测定其PH值。如果是酸雨，请走访环保部门，了解其产生的原因及相关的防治措施。及时完成联系实际，学以致用【板书设计】第一节 二氧化硫的性质和作用1.二氧化硫的物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；密度比空气大；易溶于水、易液化。2.二氧化硫的化学性质：（1）二氧化硫溶于水后部分与水发生反应，生成亚硫酸：SO2 + H2O H2SO3因此，其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。（2）SO2具有酸性氧化物的通性：与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（3）二氧化硫具有还原性，它溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡易被氧化剂（如氧气、双氧水等）氧化，生成不溶于稀盐酸的硫酸钡：SO2+H2OH2SO3 H2SO3+BaCl2 BaSO3 BaSO3+H2O2=BaSO4+H2O（4）二氧化硫具有暂时漂白性，它能与一些有色物质反应生成不稳定的无色物质，而加热后，无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。3.二氧化硫的用途：制造硫酸；漂白纸浆、毛、丝、草帽等；杀菌消毒；作食物和干果的防腐剂。4.硫