化学物质及其变化.doc

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类知识点一简单分类法及其应用1. 交叉分类法的应用实例2. 树状分类法3单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系4.化学反应的分类思考:1.请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类，说说你进行分类的依据是什么？有不同的分法吗?2.根据Na、S单质及其化合物的类别，填写下列标号所表示的化学方程式。 3.有以下6个反应（反应条件略）：A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O+CO2=Na2CO3 F. CO2+C=2CO属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 。知识点二分散系及其分类1分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是： ；其中胶体粒子直径的大小为： 。(2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：2胶体的性质(1)丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在胶体中出现的现象 。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)聚沉在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有：加入电解质溶液；加入带相反电荷胶粒的胶体； 加热。3Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。 基础能力提升1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质钠盐 钠的含氧化合物A B C D2(2015烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是()物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D强电解质水溶液中能否完全电离3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应4下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3 CO2 CaO其中属于氧化物的是 ，属于碱的是 ，属于酸的是 ，属于盐的是 属于酸性氧化物的是 。第二节离子反应知识点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如： (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：知识点二离子反应1离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应实质上是离子之间的反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)发生条件在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：生成沉淀或生成难电离的物质或挥发性物质。 氧化还原反应离子反应发生的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。发生络合反应。2离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。3判断离子方程式正误的6查(1)是否符合事实； (2)“=”“ ”“”“”使用是否恰当；(3)化学式拆写是否正确； (4)是否遵守质量守恒、电子守恒和电荷守恒；(5)部分离子反应是否漏写； (6)反应物用量与离子方程式的对应关系是否正确基础诊断1判断正误(正确的打 “”，错误的打“”)(1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2()(2)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(3)向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()2(1)用醋酸除去水垢的离子方程式：CO32-2H=Ca2H2OCO2是否正确？若不正确，请指明原因。(2)铝溶于稀盐酸的离子方程式：Al2H=Al3H2是否正确？若不正确，请指明原因。基础能力提升1(2013广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（ ）ABa2+、H+、NO3-、ClO- BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、NH4+、OH-、SO42- DK+、Na+、OH-、Cl-3能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H24现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。(2) NaHCO3与HCl反应的离子方程式为 。Na2CO3 与CH3COOH反应的离子方程式为 。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。第三节氧化还原反应知识点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1本质和特征2反应关系及主要概念3电子转移的表示方法 (1)双线桥法：。(2)单线桥法：4氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系对点练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。用双线桥法标出Cl2+2NaOH电子转移的方向和数目 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H2O 2H2S + SO2 2H2O + 3SCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知识点二常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： 氧化剂Cl2浓硫酸HNO3KMnO4 还原产物 Cl SO2 NO(NO2) Mn22常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：还原剂ZnH2CO 氧化产物 Zn2 H2O CO23具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。具有中间价态物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O4氧化性，还原性强弱的判断（1）依据价态进行判断下列离子具有还原性的是（ ） A、MnO4 B、NO3 C、Cl D、Fe3+（2）、依据化学反应条件和反应程度进行判断光照黑暗 F2+H22HF H2+Cl22HCl练习：实验室用下列方法制取氧气4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2 +2H2O 4HCl（浓）+O22Cl2+2H2O2KMnO4 +16HCl（浓）2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小 总结规律：不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还原性）越 ，所需要的条件越低越简单，对应的氧化性（或还原性）越 ；不同物质在与其他物质反应时，被氧化（或还原）的物质化合价升高（降低）的越多，对应的该物质的氧化性（还原性）越 。（3）依据同一氧化还原反应判断 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物举例说明：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 （4）、依据金属活动顺序表（分为原子和离子分别分析）知识点三：1.电子转移的计算【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+6【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为460210232. 氧化还原反应方程式的书写【2015天津理综化学】 完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .小结：氧化还原反应中的3大规律(1)电子守恒规律(2)“价态归中，互不交叉”规律(3)“强易弱难，先强后弱”规律 基础能力提升1某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4发生氧化反应 DN2既是氧化产物又是还原产物2、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ASO32 SO2 BHClCl2 CNa Na+ DSO2S3、在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ） AAl3+ BCl CFe DSO23(2015潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：CONO2CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性 D反应中每生成1 mol N2O，电子转移的物质的量为3 mol4已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3， Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce35含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：NOAlH2ON2Al(OH)3OH(2)以上反应中失电子的物质是 ，还原产物是 ，每生成1 mol还原产物，将有 电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为 。链接高考【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【2015江苏化学】当用CaSO3