分析化学试题

分析化学试卷1及答案班 级_姓 名_座 号_得 分_一 选择题：32%（每小题各2分）1 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是 （ ）A进行仪器校正 B.增加测定次数C增加称样量 D提高分析人员水平2 某学生用4法判断异常值的取舍时，分以下四步进行，其中错误的步骤为 （ ）A求出全部测量值的平均值 B求出不包括待检值x的平均偏差C求出待检值x与平均值之差的绝对值x- D将x-与4进行比较3 下列有关随机误差的正态分布的曲线的论述中，错误的是 （ ）A横坐标x值等于总体平均值u时，曲线出现极大值B曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C纵坐标y值代表概率，它与标准偏差成正比，越小，测量值越分散，曲线越平坦D分布曲线以x=u点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等4 pH=4时，用莫尔法滴定含量，将使结果 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 忽高忽低 D. 无影响5 晶形沉淀的沉淀条件是 （ ）A 浓，冷，慢，搅，陈 B 稀，热，快，搅，陈C 稀，热，慢，搅，陈 D 稀，冷，慢，搅，陈6在0.1 mol溶液中，=1.44V；=0.68V；以滴定时，最适宜的指示剂是 （ ）A 二苯胺碘酸钠（=0.84V） B 邻苯氨基苯甲酸（=0.89V）C 邻二氮菲亚铁（=1.06V） D 硝基邻二氮菲亚铁（=1.25V）7 用标准NaOH溶液滴定同浓度HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（ ）A 化学计量点前后0.1%的pH均增大B 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大C 化学计量点前后0.1%的pH均减小D 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大8 EDTA的分别是：0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13时，以EDTA滴定同浓度的，以下叙述正确的是（ ）A 滴定至50%时，pCa=pY B 滴定至化学计量点时，pCa=pYC 滴定至150%时，pCa=pY D 以上说法都不正确9 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若=10 ，Et=0.1%，pM=0.2，则要求lgK的大小是多少？（ ）A 5 B.6 C 4 D. 710 在含有和的溶液中，加入下述何种溶液，/电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响） （ ）A邻二氮菲 B. HCl C. D. 11 用0.1000molNaOH滴定同浓度HAc（=4.74）的pH突跃范围为7.79.7，若用0.1000molNaOH滴定同浓度某弱酸HB（=2.74）时，pH突跃范围是（ ）A8.710.7 B. 6.79.7 C6.710.7 D. 5.79.712 的分别为2.12，7.20，12.4。当溶液的pH=7.30时，溶液的主要存在形式是（ ）A+ B. C D + 13 在1L 0.2000molHCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度=0.005 gm。已知：Mr（CaO）=56.08 （ ）A60.8ml B.182.4ml C121.7ml D. 243.2ml14 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%，使用测量误差约为的天平称取，若要配制成每毫升含0.2mg 的标准溶液，至少要配制（ ）A50ml B.250ml C100ml D. 500ml15 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A=0.0003mol B.pH=10.42CW（MgO）=19.96% D.400016 下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ）A随机误差在分析中是不可避免的 B.随机误差出现正负误差的机会均等C随机误差具有单向性 D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的二、简答题：20%1 （4%）常用于标定HCl溶液的基准物质有_和_常用于标定NaOH溶液的基准物质有_和_2 （2%） 利用沉淀，灼烧为CaO（Mr=56.08）形式称重，测定（Mr=218.2）时，其换算因数为_3 （2%） 在pH=1.0的，均为0.020 mol的溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 molEDTA滴定其中的。此时，lg=_；对的滴定是否产生干扰_（填干扰或不干扰）。（lg=27.9；lg=18.0；pH=1.0时，lg=18.0）4 （2%）列出浓度为C（mol）的溶液的质子平衡方程式_5 （2%）列出浓度为C（mol）的溶液的电荷平衡方程式：_ 6 （3%）已知在1 molHCl介质中=0.68V；=0.14V，则下列滴定反应：2+2+，其平衡常数为_；化学计量点电位为_；反应进行的完全程度C/C为_7 （3%）碘量法中所需标准液在保存中吸收了而发生了下列反应+= +S，若用该滴定溶液则消耗的量将 _，使得的浓度_（填偏高，偏低，无影响）。为防止上述现象发生，可加入少量_8 （2%）用吸收了的NaOH标准溶液测定工业HAc含量，会使分析结果_；如以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果_；（填偏高，偏低，无影响）三、计算题：48%1 （6%）称取和的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200molHCl溶液滴定至终点时，消耗50.0ml。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗HCl多少毫升？已知：Mr（）=84.0，Mr（）=106.02 （6%）欲使100ml 0.10 molHCl溶液的pH从1.00增加到4.44，需加入固体NaAc多少克？已知：HAc的=4.74，Mr（NaAc）=82.03 （6%）称取试样1.2647g，将其在氧气流中灼烧所产生的气体通入100ml溶液中，使还原至，取10ml还原产物以0.01068 mol标准溶液滴定，消耗溶液22.40ml，计算试样中的质量分数，若以Sb计算，结果为多少？已知：Ar（Sb）=121.8；Mr（）=339.7；反应方程式为：2+92+6+2+22+2HCl5+8+5+4 4 （8%）计算CdS的沉淀在pH=9.0，总浓度为0.30 mol溶液中的溶解度。（CdS 的=8；的=4.74；络合物的lglg分别为：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14；的=1.3，=7.1）5 （6%）将一块纯铜片置于0.050 mol 溶液中，计算溶液达到平衡时的组成，（=0.337V；=0.800V） 6 （8%）在pH=13时，分别用钙试剂（In）和铬黑T（EBT）作指示剂，用0.010 molEDTA滴定同浓度的，终点误差各为多少？通过计算说明用哪一种指示剂好？已知： lg=0，lg=10.7 ，钙试剂的7.4，13.5，lg=5.6，pH=13时，pC（EBT）=4.7 7 （8%）对某铁矿的含铁量进行10次测定得到下列结果：15.48%，15.51%，15.52%，15.52%，15.53%，15.53%,15.54%，15.56%，15.56%，15.68%，试用Q检验法判断有无异常值需要弃去？（置信度为90%）测定次数n678910置信度90%（）0.560.510.470.440.41 试卷标准答案一、选择题1. A 2. A 3. C4. A5. C 6. C 7.B8.B9.A10.A11. D12. A13. C 14. D15. C16. C二、填空题1. 无水 10（硼砂） 草酸（） 邻苯二甲酸氢甲（）2 F=1.95454316 不干扰4+=+2+5+=+3+2+ 62 0.32V 1.37偏高 偏高 8偏高 无影响三、计算题1解：以甲基橙为指示剂的滴定反应为： +2HCl=2NaCl+ +HCl=NaC+设混合试样中为x（g），为y（g），则x+y=0.6850 x/84+2y/106=0.20050.0/1000 解 俩式可得：X=m（）=0.4200g，y=m（）=0.2650g用酚酞为指示剂的滴定反应为：+HCl=NaCl+设HCl用量为Vml，依题意得：0.2650/106.01000=0.200V（HCl）V（HCl）=12.5（ml）2解：pH=+lg 4.44=4.74+lg HAc/=2加入的NaAc与HCl反应生成0.10 mol HAc，过量NaAc浓度为：=0.10/2=0.05 mol加入NaAc的质量=（0.10+0.050）10082.0=1.23g3解：依题意得：1 6或n（）=n（）W（）=0.5355=53.55%W（Sb）=0.3840=38.40%4解：设CdS的溶解度为S，溶液中的游离氨浓度为=C*S（）=0.30=0.30=0.1 mol因为=1+ =3.44故=S/3.44 （1）而=S/=1+/+/ =1.4=S/1.4 （2）将（1）（2）代入得：=S/（3.44）*S/（1.4）S=1.96 mol 5解：铜片置于 溶液中发生置换反应：2+Cu=2Ag+反应平衡常数：lgK=lg=15.69反应进行十分完全，几乎完全转变成，因此：=0.050/2=0.025mol=2.3mol6解：用钙试剂时：lg=0，lg=10.7 pC=0.5（lg+pM） =0.510.7+（-lg0.01/2）=0.5（10.7+2.3）=6.5=1+=pC= lg-lg=5.6-0.6=5.0= pC- pC pCa=5.0-6.5=-1.5TE=100%= -0.2%用铬黑T时，lg和pC同上 pCa=4.7-6.5= -1.8TE=100%= -0.4%由终点误差可知，采用钙试剂做指示剂比铬黑T好7解：首先检查最高值15.68%是否应弃去，已知分析结果的全距为15.68%15.48%，=（15.68%15.56%）/（15.68%15.48%）=0.60查Q表，置信度为90%，n=10时，Q=0.41因为 Q表 15.68%必须舍去此时全距为15.56%15.48%，n=9，同样过程进行最低值15.48%检验=（15.51%15.48%）/（15.56%15.48%）=0.38Q=0.44此时， Q表 15.68%必须舍去此时全距为15.56%15.48%，n=9，同样过程进行最低值15.48%检验=（15.51%15.48%）/（15.56%15.48%）=0.38Q=0.44此时， 只含NaOH时， 0, =0只含时，=0, 0 只含时, = 含NaOH和时含和时可能有俩种情况第一种: NaOH和第二种情况：NaOH和3解：2+=2+2， +2=2+ 2+6+16=2+3+8 39n（）=0.122/9=0.244 mol% = 0.24685.06 / 0.2100% = 83.80%4解：=S/ = 1+103.24 0.5+107.050.52=2.98106AgCl=+ =*= S/ SS= = (1.810-102.98106 )1/2 = 0.0232 = S/= 0.0225/2.98106 = 7.8 mol5解：用钙试剂时：lg=0，lg=10.7 pC=0.5（lg+pM） =0.5（10.7+（-lg0.01/2）=0.5（10.7+2.3）=6.5=1+=pC= lg-lg=5.6-0.6=5.0pCa = pC- pC pCa=5.0-6.5=-1.5TE=100%=-0.2%用铬黑T时，lg和pC同上 pCa=4.7-6.5=-1.8TE=100%=-0.4%由终点误差可知，采用钙试剂做指示剂比铬黑T好6解：铜片置于 溶液中发生置换反应：2+Cu=2Ag+反应平衡常数：lgK=lg=15.69反应进行十分完全，几乎完全转变成，因此：=0.050/2=0.025mol=2.3mol分析化学试卷3及答案一、选择题 ( 共 15题 30分 )1. 2 分 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T,若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为-( ) (A) 2T (B) T/2 (C) T2 (D) T1/2 2. 2 分 反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) (A) (A) +(B)/2 (B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 3. 2 分 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 4. 2 分 下列作法错误的是-( ) (A) AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存 (B) K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中 (C) 测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶 (D) NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中 5. 2 分 用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是-( ) (A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液 (C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液 6. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为-( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 7. 2 分 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-( ) (A) 指示剂选择不当 (B) 试样溶解不完全 (C) 所用蒸馏水质量不高 (D) 称样时天平平衡点有0.1mg的波动 8. 2 分 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是-( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量 9. 2 分 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 10. 2 分 下列四个数据中为四位有效数字的是- -( )（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,411. 2 分 EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-( ) (A) 1个单位 (B) 2个单位 (C) 10个单位 (D) 不变化 12. 2 分 反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) (A) (A) +(B)/2 (B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 13. 2 分 已知在1mol/L HCl中 (Cr2O72-/Cr3+)=1.00V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是- -( ) (A) 二苯胺(=0.76V) (B) 二甲基邻二氮菲Fe2+(=0.97V) (C) 次甲基蓝(=0.53V) (D) 中性红(=0.24V) 14. 2 分 以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-( ) (A) pH5.0 (C) 5pH10.0 15. 2 分 有色络合物的摩尔吸光系数(e)与下述各因素有关的是-( ) (A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度 (C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性 二、填空题（20分）1. 3 分 碘量法用的 Na2S2O3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解作用 S2O32- + H2CO3 HSO3- + HCO3- + S 若用此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量_(增大或减小), 从而导致测定结果_(偏高或偏低)。若加入_可防止以上分解作用。2. 1 分 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR 的透射比为 30%, 则NR的吸光度为_。 3. 2 分 测得某溶液pH值为2.007, 该值具有_位有效数字, 氢离子活度应表示为 _。 4. 3 分 已知EDTA的pKa1 pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。在pH 10.5主要存在形式是_。5. 1 分 若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为_mg/g。6. 1 分 0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 _。 已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V 7. 2 分 用普通吸光光度法测得标液c1的透射比为20%,试液透射比为12%。若以示差法测定,以标液c1作参比,则试液透射比为_,相当于将仪器标尺扩大_倍。 8. 1 分 已知NH3的pKb4.74，则NH4+的Ka值为 。9. 1 分 已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+, 若用它去滴定铋, 则测得铋含量将_。(指偏高、偏低或无影响) 10. 2 分 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为 ，相对误差为 。11. 3 分 已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的pKa2 = 12.4。据此判断，PAR在pH 12时，呈现 _颜色；变色点的pH = _；它在pH _范围，能用作金属指示剂。三、计算题 ( 共 5题 40分 )1. 12 分 称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 2. 8 分 称取合金钢试样0.5250g,用H2SO4-H3PO4混合酸溶解,以过硫酸铵- 银盐氧化试样中的Mn为MnO4-,然后定容于100mL容量瓶中,用1cm比色皿,于525nm 处测得吸光度为0.496。已知其摩尔吸光系数e525=2.24103L/(molcm)。计算试样中锰的质量分数。Ar(Mn)=54.94 3. 6 分 一标准水样中Pb2+的质量浓度r(Pb2+)=5.03mg/L , 三次测定结果（mg/L）为 5.00，5.02，5.04, 计算测定结果的绝对误差和相对误差。4. 8 分 重量法测定铁,根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%, 若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。 Ar(Fe)=55.85, Mr(Fe2O3)=159.69, Mr(Fe3O4)=231.54 5. 6 分 有一单色光通过厚度为1cm的有色溶液,其强度减弱20%。若通过5cm厚度的相同溶液, 其强度减弱百分之几? 四、问答题 ( 共 2题 10分 )1. 5 分 利用络合滴定法测定Bi3+,Al3+,Pb2+混合液中三组分浓度,请用简单流程图表明分析过程,指出滴定剂,酸度,必要试剂、条件及指示剂。 2. 5 分 就 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 的实验回答以下问题。 (1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定? (2) Cr2O72-氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 7 min, 而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?一、选择题 ( 共 8题 15分 )1. 2 分 (D) 2. 2 分 (C) 3 2 分 (D) 4. 2 分 (C) 5. 2 分 (D) 6. 2 分 (D) 7. 2 分 (C)8. 2 分 (C) 9. 2 分 (C) 10. 2 分 (C)11. 2 分 (A) 12. 2 分 (C) 13. 2 分 (B) 14. 2 分 (C) 15. 2 分 (C) 二、选择题（20分）1. 3 分 减小, 偏低, Na2CO3 2. 1 分 0.107 3. 2 分 三位,9.8410-34. 3 分 H6Y2+ ；H2Y2-,Y4-5. 2 分 506. 1 分 0.14V 7. 2 分 60% 5 8. 1 分 5.510-109. 1 分 无影响 10. 2 分 0.02(%)，1.5%11. 3 分 黄色； 12.4； 12三、计算题 ( 共 5题 40分 )1. 12 分 1. HA的摩尔质量 1.250100 M(HA) = = 336.9 (g/mol) 0.10037.10 A- 2. pH = pKa + lg HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.310-5 0.10037.1 3. 化学计量点时, c(A-) = = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 OH- = 1.010-14/1.310-50.043 = 5.810-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.76 2. 8 分 A = ebc c = 0.496/2.241031 = 2.2110-4(mol/L) 2.211