第三单元物质构成的奥秘阜新

第三单元 物质构成的奥秘复习课一、教学背景分析：1学情分析：本单元学生通过新课学习，已经初步认识到：物质由元素组成；构成物质的微粒有三种-分子、原子和离子，原子的结构，知道元素的种类与质子数的关系，元素化学性质取决于原子的最外层电子数，能够用原子结构示意图和离子结构示意图来表示原子和离子的结构，了解元素周期表是学习和研究化学的工具。但由于缺乏总体上认识和理解，缺乏通过具体的实例加以运用，才能达到熟练运用的目的。因此，需要作单元小结、归纳等复习。2功能与地位：本单元所学习的有关物质构成奥秘的知识是初中化学重要的基础知识，是从微观本质上理解物质的性质、用途等化学知识的关键。因此，有必要通过对本单元的复习课使所学习的物质组成与结构方面的知识系统化、理清知识之间的联系，使学生能够较好地学习化学，具有非常重要的地位。二、教学目标1知识与技能（1）加深对物质组成元素、构成物质的微观粒子（分子、原子和离子）的认识和理解。（2）进一步认识原子的内部构成及用结构示意图来表示结构，理解原子不显电性和离子带电的原因是粒子的原子核内质子数与核外电子数目的不同。（3）知道元素的化学性质与原子最外层电子数有密切联系的观念，理解稀有气体原子化学性质极不活泼和金属原子、非金属原子在反应中化学性质活泼是由最外层电子数所决定的。（4）进一步巩固和熟练书写一些常见的元素符号、知道相对原子质量的概念，能从元素周期表中查找有关元素的信息，用于解决实际的化学问题。2过程与方法（1）通过单元知识的整理复习，学习比较、归纳等复习巩固知识的方法，提高复习效率。（2）通过与他人的交流，提高自己的表达能力，形成良好的合作学习习惯。3情感态度价值观（1）增进对化学科学的理解，强化用元素观、微粒观统领化学知识的学习的意识和观念。（2）知道化学学科学习需要在理解的基础上进行必要的记忆、积累，才能更好地学习化学的观念，发展学习化学的兴趣，激发学生的求知欲。三、教学重难点1重点：（1）单元知识的整理方法，学习将本单元知识通过整理、归纳形成知识网络。（2）加深对元素、分子、原子、离子、核外电子排布的理解，并能达到熟练掌握。2难点：运用知识分析解决化学实际问题能力的培养四、教学方法：学生展示、讲解、讨论、多媒体辅助等五、教学准备：ppt课件、课外练习（单元检测题）六、教学安排：2课时第一课时：单元知识整理第二课时：习题课七、教学过程设计：第一课时：单元知识整理与归纳教学环节教师活动学生活动设计意图单元知识网络简介（ppt）展示本单元知识网络结构，引导学生学习单元知识应该如何构建知识脉络。观看引导学生整理与归纳单元知识脉络知识块整理与归纳一、物质是由微观粒子构成的1构成物质的微粒分子、原子和离子（提问）分子、原子的概念及主要区别是什么？（提问）离子是怎样形成的？（讲解）(1)大多数物质是由分子构成的。如：氧气、水、二氧化碳等。(2)少数物质是由原子直接构成的。如：铁、稀有气体、金刚石等。(3)还有一些物质是由离子构成的。如：氯化钠、硫酸铜等。（离子的书写）2分子、原子和离子之间的关系：(1)分子是由同种或不同种原子构成的。如:一个氧分子由两个氧原子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(2)在化学变化中分子分解为原子，原子重新组合新的分子。即在反应前后分子可分，而原子不可分(分子与原子的根本区别)。(3)离子是由原子得失电子形成的，如钠原子失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子；氯原子得到1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子。3构成物质的微粒性（提问）分子有哪些基本性质？（讲解）（1）分子总是不停地运动着。（2）构成物质的微粒间有间隔。（3）同种粒子，性质相同，不同粒子，性质不同。4原子的构成（提问）构成原子的粒子有哪三种？电性？怎样构成原子的？原子不显电性的原因是什么？为什么说原子的质量集中在原子核上？（讲解）（1）构成原子的基本粒子是质子、中子、 电子。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数（2）原子核体积小，但质量近似等于原子的质量，所以原子的质量主要集中在原子核上。即：相对原子质量=质子数+中子数（3）原子结构示意图和离子结构示意图。5例命题讲解与分析回答、补充听讲、记录听讲、记录听讲、记录、领悟回答、补充听讲、记录、领悟回答、补充、听讲、记录、领悟交流、评价、听讲、领悟通过提问，检查学生对学习过后分子、原子、离子等微粒知识的掌握情况。通过例题的分析与讲解，加深对这些知识的理解，提高学生应用所学知识解决实际化学问题的能力，培养学生应用知识分析问题的方法与策略。初步形成关于物质微观结构方面的知识体系。元素组成物质1元素（提问）元素的定义、什么决定元素种类？元素与原子的区别、元素的分类、地壳中含量最多的4种元素是哪些？（讲解）(1)概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲数目；决定元素种类的是核内质子数目。(2)分类金属元素(原子的最外层电子数一般少于4个)非金属元素(原子最外层电子数一般多于4个)稀有气体元素(最外层电子数为8个He为2个)2元素符号（听写）一些常见的元素符号。（提问）元素符号书写、表示的意义。（讲解）(1)写法：一大二小的原则(2)意义：表示某种元素；表示这种元素的一个原子3元素周期表（提问）元素周期律是谁发现的？现行的元素周期表共的几个周期、族？原子序数等于什么？（提问）如右图所示是哪种元素？从中你能获取的信息有哪些？（讲解）（1）周期：元素周期表共有七个周期周期数=原子的核外电子层数（2）族元素周期表共有十八个纵行，16族（其中第8、9、10纵合为第族）。A族的族序数=原子的最外层电子（3）原子序数：原子序数=核内质子数=核电荷数（4）元素信息：原子序数、元素符号、元素名称(元素类别) 、相对原子质量4. 例题讲解与分析回答、补充观看听讲、领悟书写、汇报回答、补充听讲、领悟、记录。回答、补充听讲、领悟、记录。观看、解答、听讲、订正通过提问，检查学生对元素、元素符号及元素周期表等知识的掌握情况。通过例题的分析与讲解，加深对这些知识的理解，提高学生应用所学知识解决实际化学问题的能力，培养学生应用知识分析问题的方法与策略。初步形成关于物质宏观组成方面的知识体系。布置作业归纳小结本单元知识点。八、教学反思： 通过复习，学生能够系统掌握本单元的知识点，能够熟练运用分子，原子的性质解释一些生活中的日常现象。能够用原子结构示意图和离子结构示意图来表