高一年级下学期化学期中考试试卷.doc

学 校班 级考 号姓 名高一年级密封线内不得答题 下学期化学期中考试试卷分值：108分 时间：100分钟 本试卷可能用到的原子量：Cu：64 S：32 H：1 O：8 Ba：137 C：12 Na：23第卷 选择题（54分）一、选择题（本题包括8小题，答案唯一，每题3分）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ C ）A.二氧化硫B.氮氧化物 C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( C )A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与互为同素异形体3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( B )A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和84.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( A )(A)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒(B)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体(D)一定条件下，水在20 时能凝固成固体5.在一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 加入硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化；正确的是（ C ） A B C D6.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完全后，含有示踪原子的物质是（D ） A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氧气7.下列分子结构中，原子最外层电子不能都满足8电子结构的是（ B） APCl3 BNO2 CCS2 DCOCl2(光气)8.下列说法中不符合科学的是（ D ）A可用食醋除去水壶中的水垢B臭氧层的破坏对人类健康有害C用双氧水（H2O2）清洗伤口可以杀菌消毒DCO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水可吸收CO9.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是（ C ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D 二、选择题（有12个正确答案，每题3分，只选一个且正确得1分，有错得0分，共30分）10.除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂是 （ BC ） A、石灰水 B、浓硫酸 C、饱和NaHSO3溶液 D、KMnO4溶液11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( B )(A)X的氢化物溶于水显酸性(B)Y的氧化物是离子化合物(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( D )(A)X的原子半径一定大于Y的原子半径(B)X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物13.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( A )(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m14.有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀，则以下结论中正确的是（ A ）原混合气体中肯定有SO2 原混合气体中可能有SO2 原混合气体中肯定没有HBr 不能肯定原混合气体中是否有HCl 原混合气体中肯定没有CO2 原混合气体中肯定有HBr A B C D15.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（C）A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( AB ) ANaCl 、Na2S04 BNaCl、 NaBr、 Na2S04 CNaCl 、Na2S04 DNaCl、NaI、Na2S0417.双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是（ D ）AH2O2是共价化合物，具有杀菌消毒作用，是水的同素异形体B将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性；CH2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性；D久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌(PbS +4H2O2=PbSO4+4H2O)，因为双氧水具有强氧化性。18.下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（ C ）A臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化 B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D臭氧和氧气一定条件下可以相互转化第卷 选择题答案栏题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷 非选择题（共54分）三、实验题（本题包括两小题，共18分）19、（6分）供选择的答案：呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 。在下列变化中，硫酸体现的性质为：(1) 铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ( )(2) 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 （ ）(3) 氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ( )(4) 浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等 ( )(5) 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ( )(6) 浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 （ ）19.1） ； 2） ；3）；4） ； 5）；6） 20（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格：请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A铁粉BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A中产生气体的体积（气体已折算成标准状况）(4)如果(3)中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为 mol。20.(1) B装置中导气管长进短出（2分）(2)Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）； A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)A、B、C（2分）（只写对一个或两个给1分，写出3个给2分，多写或写错0分）(4) 0.08（2分）四、（本题包括三小题中，共28分）21.（8分）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是_，Z是_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)写出中反应的化学方程式：_。21：(1) Cl(或氯)（2分） K(或钾)（2分）(2)Cl22KOH=KClKClOH2O（2分）(3)2KClO32KCl3O2（2分）22(8分) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号为：_；D的原子结构示意图是：_；(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是：_。22. (8分)(1) O ；Cl的原子结构示意图。 (每空2分，共4分)(2) S2 O2 Na+ 。 (2分，顺序错0分)23.（12分）将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120 下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是_。(2)全部是S，此时a的取值范围是_，并且d1_d2(填“小于”“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是_。反应所生成的SO2的物质的量为_ mol。容器内气体的物质的量之和为_ mol。(以含a的代数式表示)23：（每空2分，共12分）(1)a