化学人教版九年级下册盐化肥单元复习

第十一单元 盐 化肥 单元复习 教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质，了解其用途；（2）通过对盐的化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写；（3）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；（4）掌握几种常见题型的解题方法。2、过程与方法：（1）利用盐的物理和化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。（2）通过归纳和总结所学知识，增强学生对化学知识的综合概括能力，发展善于合作、勤于思考的创新精神3、情感态度与价值观：（1）让学生体验到化学和生活是紧密联系在一起的；（2） 通过教师与学生、学生与学生之间的合作与交流，教会学生一定的学习方法，进一步增强学生学习化学的兴趣；（3）通过让学生找出来一些学生学案中存在的问题，培养学生严谨的科学态度。【教学重点、难点】重点：常见盐的性质和用途；盐的化学性质；复分解反应的概念。难点：盐的化学性质，离子的共存，杂质的去除。【教学方法】 案例教学法，归纳总结法，讨论法, forclass,畅言多媒体辅助教学法【教学过程】教学环节教师活动学生活动导入 今天我们来复习第十一单元盐，化肥，这一单元的内容我们分为两个课时。这节课是第一课时，这节课分为两部分，首先是回顾一部分常见的知识点，然后是练习几种常见的题型。做好课前准备活动一主要内容回顾大家看来找茬利用畅言同屏，展示一位同学的学案畅言同屏播放三位同学的学案，请大家讨论找出错误之处认真听讲，核对自己的学案作答是否正确认真观看，找出错误之处活动二常见题型分析1. 基本概念展示两道考核基本概念的习题，第一题为选择题，第二题为拖拽题；通过forclass,的统计功能，检查学生答题情况小组讨论，认真答题2. 共存问题如果几种物质可以共存，说明他们之间不会发生化学反应。展示四个关于共存问题的单项选择题。小组讨论，认真作答，提交答案。利用forclass,系统进行随机点名，被点到的同学讲解自己的解题方法。小结常见的不能共存的离子组合1、生成沉淀类Cu2+与OH- Fe3+与OH- Ca2+与CO32- Ba2+与SO42- Ba2+与CO32- Mg2+与OH- Ag+与Cl- Ag+与CO32- Al3+与OH-2、生成气体类 NH4+与OH-、 H+与CO32- 、 H+与HCO3- 3、生成水 H+与OH-认真听讲，做好笔记3. 杂质的去除 讲解杂质去除的三大原则 不增（不增加新杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（易分离杂质）；认真听讲，做好笔记课后作业布置学案上的关于杂质的去除，物质的鉴别和物质的转化的习题附件：学案 一 盐的定义 组成中含有_和_的化合物。二几种常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名颜色用途三常见盐的溶解性_ 都易溶于水中间。盐酸盐不溶_ ， 硫酸盐不溶_ ，碳酸盐溶_ ，溶碱_ 。四盐的化学性质1. 盐+ 金属 _+_（金属排在盐溶液中金属之前）化学方程式实验现象铁和硫酸铜溶液铜和硝酸银溶液2. 盐 + 酸 _+_化学方程式实验现象碳酸钙和稀盐酸氯化钡和稀硫酸硝酸银和稀盐酸3. 盐 +碱 _+_（盐和碱必须溶于水）化学方程式实验现象澄清石灰水和碳酸钠溶液氢氧化钠和硫酸铜溶液氢氧化钠和氯化镁溶液4. 盐 + 盐 _+_（两种盐必须溶于水）化学方程式实验现象氯化钠溶液和硝酸银溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液五. 复分解反应1.定义：两种_相互交换成分，生成另外两种_的反应；2.发生条件：生成物中有 _ 或 _ 或_ 。常见题型分析1、基本概念下列说法错误的是（）A氯化钠可用于配制生理盐水 B碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 D碳酸钙不能用作补钙剂 2、共存问题1. 下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH2. 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A. NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B. NaCl、Na2CO3、NaHCO3 C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO43. 下列离子能在无色溶液中大量共存的是（ ） A. K+、 NO3-、 Na+、 OH- B. CO32-、K+、 Cl-、 Ca 2+ C. H+、 Ba2+、Cl-、 SO42- D. K+、 OH-、 SO42-、Cu2+4. 下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是（ ）小结：常见不能共存的离子组合1、生成沉淀类Cu2+与OH- 、 Fe3+与OH- 、 Ca2+与CO32- Ba2+与SO42- 、 Ba2+与CO32- Mg2+与OH- Ag+与Cl- 、 Ag+与CO32- 、 Al3+与OH-2、生成气体类 NH4+与OH-、 H+与CO32- 、 H+与HCO3- 3、生成水 H+与OH-3、杂质的去除 除杂的原则：不增（不增加新杂质）； 不减（不减少被提纯的物质）； 易分离（易分离杂质）；1.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）A. CaO(CaCO3)加入足量的稀盐酸，充分反应B. MnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥C.CO(CO2)通过足量的灼热氧化铜D. Na2SO4溶液（NaCl）加入适量AgNO3溶液、过滤2. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（ ） A. NaCl（Na2CO3）加入适量稀盐酸，充分反应 B.CO2（CO）点燃气体 C.HCl (H2SO4) 加入适量BaCl2溶液，过滤 D.FeSO4(CuSO4) 加入足量铁粉，充分反应后过滤小结：常见的杂质去除的方法化学方法 ：气体法、沉淀法、置换法、吸收法、转化杂质物理方法 ：过滤法 结晶法4、物质的鉴别 1. 用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 （ ）ACaO、CaCO3、KCl 三种固体（水） BCaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液 （Ba(OH)2溶液）CCu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）DAgNO3 、NaNO3 、K2CO3三种溶液 （稀盐酸）2. 有四种物质的溶液：KOH、Na2SO4、MgCl2、CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A B C D3.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）ACuSO4 BaCl2 H2SO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 HClCNa2SO4 KNO3 HCl DFeCl3 NaOH KMnO45、物质间的转化 1.下列物质间的转化，能一步实现的是 （） ACuA lB.