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第18讲 水的电离和溶液的酸碱性1.室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 （ ）1.010-7 molL-1 1.010-6 molL-1 1.010-3 molL-1 1.010-11 molL-1 A.B.C.D.答案 D2.(2008上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-13 mol/L,该溶液可能是 ( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A.B.C.D.答案 A3.某温度下纯水中c(H+)=210-7 molL-1，则此时c（OH-）= ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=510-6 molL-1，则此时c（OH-）= 。答案 210-7 molL-1 810-9 molL-14.（2008宁波调研）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表述正确的是( )A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7,AG0C.在25时，若溶液呈碱性，则pH7,AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH)答案 D5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )A.19B.11C.12D.14答案 D6.(2008全国理综,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L答案 C7.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为 （ ）A.7.2B.8C.6D.无法计算答案 C8.(2008全国理综,7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ ）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案 D9.用0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 ( )A.4B.7.2C.10D.11.3答案 C10.（2008兰州质检）某学生用0.1 molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管23次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12cmE.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；（2）上述B步骤操作的目的是 ；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ;（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是 。答案 （1）B、D、C、E、A、F（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）使测得的未知溶液浓度偏大（4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（5）使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少例1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性答案 D例2室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为110-26，该溶液中一定不能大量存在的是（ ）A.Cl-B.HCOC.Na+D.NO答案 B例3（2008苏州模拟）液氨中也存在着微弱的电离平衡，2NH3NH+NH,一定温度下c(NH)和c(NH)的乘积是一个常数。已知某温度时，在液氨中c(NH)和c(NH)的乘积为10-24，求c(NH)和c(NH)。答案 c(NH)=110-12 mol/L c(NH)=110-12 mol/L1.（2008南菁中学）下列叙述正确的是 ( )A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)等于110-7 mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案 A2.（2008南通模拟）25时，重水（D2O）的离子积为1.610-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度： pD=-lgc(D+)。（1）写出重水的电离方程式。（2）求25时，重水中各种离子的物质的量浓度。（3）求25时，重水的pD。答案 （1）D2OD+OD- （2）c(D+)=c(OD-)=410-8 mol/L (3)7.4例4某温度（t）时，水的离子积为KW=110-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25，其理由是 。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则ab= 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。答案 大于 室温时水的KW=110-14,小于10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大（1）101（2）92 c(H+)c(SO)c(Na+)c(OH-)例5pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是 （ ）A.mnB.m=nC.m7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13，则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH7答案 D6.（2008新乡模拟）下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是 （ ）A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/LB.x为0.1 mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/LD.x为0.01 mol的NaOH答案 AD7.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny,则所用的仪器是 ( )A.量筒B.滴定管C.容量瓶D.以上均不对答案 B8.在t时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12，则（1）该温度下水的离子积常数KW= 。（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol/L。（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。答案 （1）10-12 （2）10-b-10-a (3)11系列实验15 溶液pH的测定实验设计有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”），其理由是 。(2)请分析上述操作是否一定有误差？ 。(3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。（4）某同学用pH试纸测出某溶液的pH为3.82，你认为合理吗？答案 (1)不正确的 若溶液不显中性，溶液稀释后，使测得的pH不准确(2)不一定，当溶液为中性时，不产生误差(3)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H+，使溶液中c(H+)较盐酸溶液中的c(H+)大，误差小。而测得盐酸c(H+)较小，误差较大（4）不合理。pH试纸只是一种近似测量溶液pH的方法，只能保留整数。实验拓展1.（1）能否用pH试纸测氯水的pH？ 。（2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙溶液 蒸馏水 BaCl2溶液 pH试纸 。答案 （1）不能（2）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H2SO42.随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构A红色酚酞结构B。在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色褪去；红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C。为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表：编号静置方式NaOH溶液浓度滴入2滴酚酞溶液加热至沸腾冷却再加热至沸腾冷却滴入适量稀盐酸敞口1%变红， 30 min后褪色变红褪色变红褪色变红密闭1%变红， 29 min后褪色变红褪色变红褪色变红敞口5%变红， 7min后褪色变红褪色变红褪色变红密闭5%变红，30 min后褪色变红褪色变红褪色变红敞口10%变红，1/2 min后褪色变红褪色变红褪色变红密闭10%变红， 1/2 min后褪色变红褪色变红褪色变红请回答下列问题：（1）通过分析表中数据及现象，该组同学认为第种推测不合理。理由是 。（2）第种推测也不合理。理由是 。（3）红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应： （填“是”或“否”），在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是 ，原因是 。（4）红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要 （填“强”或“弱”），红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个 (填“吸”或“放”)热的过程。答案 （1）对已褪色的溶液反复加热冷却，出现反复的变红和褪色 （2）组实验在密闭时变红的溶液仍能褪为无色 （3）是 褪为无色 加入足量盐酸，溶液酸性增强，主要以无色酚酞结构A的形式存在 （4）强 放1.90时水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH （ ）A.等于7B.介于67之间C.大于7D.无法确定答案 B2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL-1时，甲酸中的c (H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度答案 A3.在25时，向1体积pH=x的盐酸中加入10体积pH=y的氢氧化钠溶液，若所得溶液中c (Na+)=c (Cl-),则此时(x+y)为 （ ）A.13B.14C.15D.无法计算答案 A4.t时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 ( )A.pH=7B.c(A-)c(B+)C.c(OH-)= D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)答案 C5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）A.Al3+、Na+、NO、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、AlOD.K+、NH 、SO、NO答案 B6.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )A.19B.11C.12D.14答案 D7.（2009启东模拟）室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.010-7 mol/L;乙：1.010-6 mol/L;丙：1.010-2 mol/L;丁：1.010-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是 ( )A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁答案 C8.(2009杭州质量检测）25在某物质的溶液中，由水电离出的H+浓度为110-amol/L，下列说法不正确的是( )A.a7时，水的电离受到抑制C.a7时，溶液的pH一定为14-a答案 D9.已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为 ( )A.a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.1D.a=b+0.02答案 D10.重水（D2O）在25时，KW=10-12，定义pD=-lgc(D+),pOD=-lgc(OD-),则下列说法正确的是 （ ）A.25时，纯重水中pD=7B.25时,0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD=pOD=7C.25时，1 mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12D.25时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD=10答案 C11.（2008合肥模拟）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表述正确的是 ( )A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25时，若溶液呈酸性，则pH7,AG0C.在25时，若溶液呈碱性，则pH7,AG0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH)答案 D12.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 ( )两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A.B.C.D.答案 C13.常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c(H+) HCl溶液中由水电离出的c(H+)。（填“”、“”或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl-)-c(M+)= mol/L;c(H+)-c(MOH)= mol/L。（2）常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”、“ 9.910-7 1.010-8 (2) (3)714.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲） pH(乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”）。答案 （1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于15.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题：（1）若25t1”、“ 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）1 000（3）911 c(Na+)c(SO)c(H+)c(OH-)16.(2009吉林质检)某温度下的溶液中，c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x与y的关系如下图所示：(1)求该温度下,中性溶液的pH。（2）求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。答案 （1）7.5 （2）1317.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解 （冷却后）洗涤（并将洗涤液移入容量瓶） 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失答案 （1）转移 定容 摇匀 0.4 烧杯（或表面皿） 药匙（2）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11mol/L 丙 DE第19讲 盐类的水解1.(2008海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+答案 C2.(2008重庆理综，7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大答案 A3.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案 C4.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案 B5.下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率答案 D6.完成下面的表格：溶液蒸干灼烧后所得物质原因KAl(SO4)2K2CO3Ba(HCO3)2Na2SO3AlCl3答案 溶液蒸干灼烧后所得物质原因KAl(SO4)2KAl(SO4)2尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，最后得到结晶水合物明矾,加热后失水又变为KAl(SO4)2K2CO3K2CO3尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍是K2CO3Ba(HCO3)2BaCO3Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解得到BaCO3Na2SO3Na2SO4Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2SO4AlCl3Al2O3Al3+水解，HCl挥发，得Al(OH)3,Al(OH) 3受强热分解得Al2O3例1（2008全国理综,12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 （ ）A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)答案 A1.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）A.0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.1 mol/L CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)答案 CD2.在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混