四川省大英县育才中学高中化学 3.3盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

五 盐类水解的常见题型 一 判断盐溶液的酸碱性 例 下列物质的水溶液中 所含离子种类最多的溶液是 a na2sb na3po4c na2co3d nh4c1 例 浓度均为0 1mol l的8种溶液 硝酸 h2so4 ch3cooh ba oh 2 naoh ch3cook kcl nh4cl 溶液ph值由小到大的顺序是 二 判断盐溶液中离子种类多少 b 三 判断盐溶液中离子浓度大小 ch3coona溶液 c na c ch3coo c oh c h h3po4溶液 c h c h2po4 c hpo42 c po43 nahco3溶液 c na c hco3 c oh c co32 c h 1 多元弱酸及其盐 na2co3溶液 c na c co32 c oh c hco3 c h 抓弱酸的电离平衡及要水解离子的水解平衡 2 混合溶液 若要反应 换成现有体系 若不反应 抓主要方面 例 等体积等浓度的moh强碱溶液与ha弱酸溶液混合后 混合液中有关离子浓度应满足的关系是 a c m c oh c a c h b c m c a c h c oh c c m c a c oh c h d c m c h c a c oh cd 电离为主 nh3 h2o nh4 ch3cooh ch3coo 一级水解为主 hco3 co32 hs s2 以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡 抓主要方面 溶液的酸碱性也由主要方面决定 练习 将0 2mol l 1ch3cook与0 1mol l 1盐酸等体积混合后 溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 a c ch3coo c cl c h c ch3cooh b c ch3coo c cl c ch3cooh c h c c ch3coo c cl c h c ch3cooh d c ch3coo c cl c ch3cooh c h d 浓度最大的离子是 例 ch3coona溶液 电荷守恒 溶液呈电中性 c na c h c ch3coo c oh 物料守恒 某组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式浓度之和 c na c ch3coo c ch3cooh c oh c h c ch3cooh 3 几种守恒 质子守恒 水电离产生的h 与oh 的各种存在形式的总量相等 练习 1 na2co3 nahco3的几种守恒 2 等浓度的naoh和ch3cooh混合 比较c ch3coo 与c na 的大小 等体积 混合后ph 7 3 关于0 1mol lna2s水溶液中的下列关系式 正确的是 c na c s2 c oh c hs c h c na c h 2c s2 c hs c oh c na 2c s2 2c h2s 2c hs c oh c hs c h 2c h2s a 仅 b 仅 c 仅 d d 讨论1 2010四川 有关 100ml0 1mol lnahco3 100ml0 1mol lna2co3两种溶液的叙述不正确的是a 溶液中水电离出的h 个数 b 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 c 溶液中 d 溶液中 讨论2 2011全国 室温时 将浓度和体积分别为c1 v1的naoh溶液和c2 v2的ch3cooh溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是a 若ph 7时 则一定是c1v1 c2v2b 在任何情况下都是c na c h c ch3coo c oh c 当ph 7时 若v1 v2 则一定是c2 c1d 若v1 v2 c1 c2 则c ch3coo c ch3cooh c na 讨论3 2012四川 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a 新制氯水中加入固体naoh c na c cl c clo c oh b ph 8 3的nahco3溶液 c na c hco3 c co32 c h2co3 c ph 11的氨水与ph 3的盐酸等体积混合 c cl c nh4 c oh c h d 0 2mol lch3cooh溶液与0 1mol lnaoh溶液等体积混合 2c h 2c oh c ch3coo c ch3cooh 1 下列说法正确的是 a 酸式盐的水溶液一定显碱性b 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等 它们反应后的溶液就呈中性c 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等d 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍 c 练习 2 下列叙述正确的是 a ph 3的溶液与ph 11的溶液混合后ph值不一定等于7b 同浓度的na2co3溶液室温时的ph值必定大于60 的ph值c 同浓度的钾盐溶液 酸式盐的ph值必定小于对应正盐的ph值d 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱 所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的ph值小于亚硫酸钠溶液ph值 ac 3 有ph值相等的a b c d四种一元酸的溶液各20ml 与过量镁充分反应后 产生氢气质量是d c b a 这说明 d的酸性最强 a与b的酸性最强且彼此相当 原d反应后溶液的ph值最大 反应后原a和b的溶液的ph值最大 反应前d的电离程度最大 反应前四种酸的电离程度相同 其中正确的是 a b c d d 4 ph值相同 体积相等的盐酸和醋酸溶液 分别与等体积 等浓度的氢氧化钠溶液混合 若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的ph为7 则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的ph值是 a 7b 7c 7d 无法判断 a 5 某种一元强碱moh溶液加入一种一元酸ha反应后 溶液呈中性 下列判断一定正确的是 a 加入的酸过量b 生成的盐不水解c 酸和碱等物质的量混合d 反应后溶液中c a c m d 6 盐的水解程度大小可以用 水解度 来表示 关于naa a 表示一元酸根离子 型盐的水解度 就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数 若测得25 时2l0 1mol l 1的强碱弱酸盐naa溶液ph值为10 则a 的水解度是 a 0 01 b 0 1 c 0 2 d 1 b 7 25 时ph 6的hcl和nh4cl溶液 其中水电离出的c h 分别为xmol l 1 ymol l 1 两者关系为 a 相等b x yc x 10 2yd x 102y c 8 已知25 时0 01mol l 1醋酸溶液的ph约为3 向其中加入少量醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的ph增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 增大了c oh 因而溶液的ph增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑制了醋酸的电离 使c h 减小 因此溶液的ph增大 你认为上述两种解释中正确 填 甲 或 乙 1 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下