高中化学课堂10分钟达标3.1弱电解质的电离新人教版.docx

3.1 弱电解质的电离1.(2016三亚高二检测)下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na+HSO4-B.NaHCO3Na+H+CO32-C.H2CO3溶于水:H2CO32H+CO32-D.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+SO42-【解析】选D。选项错因分析正确写法AHSO4-是强酸的酸式根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na+H+ SO42-BNaHCO3是强电解质,应写“”,且HCO3-是弱酸根,不能拆开NaHCO3Na+HCO3-HCO3-H+CO32-CH2CO3是二元弱酸,电离应分步书写H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-【补偿训练】下列电离方程式中,书写正确的是()A.Ba(OH)2Ba2+2OH-B.H3PO43H+PO43-C.HFH+F-D.NH3H2ONH4+OH-【解析】选D。强电解质电离用等号表示,A项错误;弱电解质电离用可逆符号表示,尤其需要注意的是多元弱酸电离的时候必须要分步进行,故B、C错误,D正确。2.(双选)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(固体)B.H2OC.HClD.CH3COONa(固体)【解析】选B、D。由题意可知,要使反应速率减小,而不改变H2的量,则要求c(H+)减小,而n(H+)不变,可采取的措施有加水或加CH3COONa固体。3.(2016广州高二检测)下列溶液中导电性最强的是()A.1L0.1molL-1醋酸B.0.1L0.1molL-1H2SO4溶液C.0.5L0.1molL-1盐酸D.2L0.1molL-1H2SO3溶液【解析】选B。溶液中离子浓度越大,溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时,还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。4.(2016金华高二检测)使某弱酸HX的电离程度增大,溶液中的c(H+)减小的措施有()A.加水稀释B.加NaXC.加热D.加铜粉【解析】选A。加水稀释能促进弱电解质电离,但离子浓度会减小,A项正确;加NaX会抑制HX的电离,B项错误;加热能促进电离,同时使c(H+)增大,C项错误;加铜粉不反应,对原溶液没有影响,D项错误。【补偿训练】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.【解析】选D。中,加少量NaOH时,H+与OH-结合生成难电离的H2O,使c(H+)/c(CH3COOH)值减小。中,CH3COOH的电离是吸热反应,升温,c(H+)增大,c(CH3COOH)减小,故c(H+)/c(CH3COOH)的值增大。中,加入无水CH3COOH时,c(CH3COOH)增大量大于c(H+)增大量,致使c(H+)/c(CH3COOH)的值减小。中,加水稀释电离平衡右移,n(CH3COOH)减小,n(H+)增大。因两者处于同一体系中,体积相等,故c(H+)/c(CH3COOH)的值增大。5.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关【解析】选D。K只与温度有关,与浓度无关。6.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件,电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是()A.实现该变化,只能升高温度B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多【解析】选D。温度升高或者减小生成物的浓度等都能使平衡向正反应方向移动,A项错误;加水稀释,平衡正向移动,但离子浓度降低,溶液导电能力减弱,溶液的pH增大,B、C两项错误。【补偿训练】在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】选C。醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO-、H+结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子浓度不变,均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。7.(2016长沙高二检测)H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向_移动,c(H+)_, c(S2-)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向_移动,c(H+)_, c(S2-)_。(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入_。【解析】H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离,其电离方程式应为H2SH+HS-,HS-H+S2-。(1)当加入CuSO4时,因发生反应Cu2+S2-CuS,使平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。(2)当加入NaOH时,因发生反应H+OH-H2O,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。(3)当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。(4)增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质,可见加入强碱如NaOH固体最适宜。答案:H2SH+HS-,HS-H+S2-(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH固体【补偿训练】(2016福州高二检测)根据NH3H2ONH4+OH-的电离平衡,填写下表中各项的变化情况:改变的条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水【解析】影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理,可以判断平衡移动的方向,n(OH-)的变化与平衡移动方向直接有关,c(OH-)还与溶液的体积有关。加水稀释,平衡向微粒数增多的方向移动,n(OH-)增大,但由于溶液体积增大的趋势比n(OH-)增加得更快,故c(OH-)是减小的。同理,加入更稀的氨水时,氨水的总浓度比原来小了,这还相当于稀释过程,尽管总的n(OH-)增大,但c(OH-)仍是减小。答案:改变的条件平衡移动方向n(OH-)c(OH-)加NaOH固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加NH4Cl固体左减小减小加入稀氨水右增大减小8.【能力挑战题】(2016宿迁高二检测)如图所示图象是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流(I)随加入量(m)的变化曲线。其中与A变化趋势一致的是_,与B变化趋势一致的是_,与C变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O溶液至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体盐酸中通入适量氨气氢氧化钠溶液中通入适量Cl2【解析】Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,由于生成沉淀和难电离的水,导电率逐渐减小,直至恰好完全反应,导电率几乎为零。当硫酸过量时,导电率又逐渐增大。所以符合B图象。CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O,加入氨水,生成强电解质CH3COONH4,导电率增大,当氨水过量时又相当于稀释CH3COONH4,导电率又逐渐减小。所以符合A图象。首先发生反应Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,随着溶液中离子浓度逐渐减小,导电率减小,当Ca2+沉淀完全时,导电率几乎为零。此后继续通CO2气体,则发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,由于生成可溶性的Ca(HCO3)2,溶液的导电率又逐渐增大。所以符合B图象。NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl,从NH4Cl到NaCl均为强电解质,NH