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九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）一、学习目标1.知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质；2.初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；3.了解中和反应在生活生产中的应用。二、知识回顾1.酸的通性：能使石蕊变 ，使无色酚酞 ；能与 反应产生盐和氢气；能与 反应产生盐和水；酸之所以有相似的性质是因为在溶液中解离出 ；2.碱的通性：能使石蕊变 ，使无色酚酞 ；能与 反应产生盐和水；碱之所以有相似的性质是因为在溶液中解离出相同的 ；三、课堂探究【活动1】 步骤现象结论稀盐酸氢氧化钠溶液 能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？ （填“能”或“不能”）【活动2】盐酸和氢氧化钠溶液之间能否发生反应？药品：盐酸、氢氧化钠溶液、指示剂（从“酚酞溶液”、“紫色石蕊溶液”任选一种）。你选择的指示剂是 实验步骤实验现象结论方案向试管中加入 先滴加指示剂 再逐滴滴入 ，振荡 【思考交流】 从微观角度认识酸和碱反应的生成物及反应的实质1.观察微观图，你能发现氢氧化钠和稀盐酸是怎么反应的吗？（1）反应前溶液中存在哪些离子？ （2）反应后溶液中存在哪些微粒？ （3）去掉反应前后相同的离子，还剩下哪些微粒？ 反应前 ，反应后 因此酸和碱反应的实质是： 酸溶液和碱溶液是否都能发生类似的反应？ （填“是”或“否”）。2.书写该反应的化学方程式： 【活动3】步骤现象结论稀盐酸氢氧化铜 能否判断盐酸和氢氧化铜发生了反应？ （填“能”或“不能”）判断酸和碱发生反应，是否一定要借助指示剂？ （填“是”或“否”）。书写该反应的化学方程式: 1.完成下列表格： （1）书写下列化学方程式（2）化学方程式书写特点Ca(OH)2 + HCl= 反应特点：NaOH + H2SO4 = 生成物特点： Cu(OH)2 + H2SO4= 配平：【归纳】中和反应的实际应用1.改变土壤的酸碱性。酸性土壤中含有H2SO4，应该用 来改良该酸性土壤。反应的化学方程式为： 。2.处理工厂的废水。印染厂的废水含有氢氧化钠，应该用 来中和，反应的化学方程式为： 。3.医药上用于治疗胃酸（含有盐酸）过多，胃药成分中含有 或 。反应的化学方程式为： 。4.皮蛋中含有碱，食用时有涩味，生活中可用 消除涩味；被马蜂（体液碱性）蛰后，可涂 缓解痛痒。被蜜蜂（体液酸性）蛰后，可涂 缓解痛痒。【巩固练习】1.下列物质之间的反应属于中和反应的是A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2O36HCl2FeCl33H2O D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 2.下列化合物中属于盐的是 A. CO2 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 3.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措
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