2013北京市东城区高考化学一模试题(非正式版).doc

东城区普高示范校高三理综化学试卷命题学校：第166中学（化学） 2013.036. 化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 A光导纤维遇强碱会“断路” B福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应7. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性。根据这一物理 化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的 总方程式为：2CuAg2O 2CuO2Ag，下列有关说法正确的是 A电池工作时，OH向正极移动 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极 D正极的电极反应为： 2Cu2OH2e Cu2OH2O8下表中实验操作能达到实验目的是实验操作实验目的A取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸确定该溶液中含有SO42-B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸有气泡产生。确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子9常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件 MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 A若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-) B若a=2b，则c(M+)c(Cl-)c(MOH) c(OH-)c(H+) C若b=2a，则c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-) D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)： 下列有关说法正确的是A 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、 NaOH、BaCl2和盐酸 B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C在第步中溴元素均被氧化 D由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属 镁作该原电池正极1125、101kPa下：2NaOH(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+H2O(l) H= a kJ/molNaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) H= b kJ/mol 下列说法正确的是 A25、101kPa下：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+ H2O(l) +CO2(g) H= (2b-a) kJ/mol B相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同 C相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足 量的盐酸，产生的二氧化碳不相等 D碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同12. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107 下列说法正确的是 A相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强 BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-SO2H2O = 2HCO3-SO32- CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-SO2 = CO2SO32-H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的 浓度25. （14分） U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的UY金属元素。 （1）元素Z在周期表中位于第_族。我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为_。（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_。（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率 向含4mol V 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图。 （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1 mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较_。 A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断乙醇Fe2O3 乳胶管aCu(OH)2悬浊液鼓入氮气26.（14分） 某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）预测乙醇反应后的产物的类别是_，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是_。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_ (填写编号)； a取下小试管b移去酒精灯 c将导管从乳胶管a中取下d以上都可以（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是：_。（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取ag M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；正确的操作顺序是_(填写编号)。a bc d（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了b g，则FeXOY中XY=_。27. （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：4.46.4 MnSO4H2O晶体4.8mol/L硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液 （1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 _。（4）调节浸出液pH=4的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_ (任写一种)。28、现将A进行如下图所示反应。28.（16分） 已知：已知：D的相对分子质量比E小；B不能发生银镜反应；F使溴水褪色，且其中含甲基。FB一定条件高分子化合物一定条件氧化浓H2SO4、两分子A酯化反应一定条件反应AHCOOHCDEG(C4H6O2)nH(C8H12O4)I (C4H6O2)n氧化Cu、浓H2SO4、八元环试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_; C_; G_。（2）写出下列变化的化学方程式： AB: _。AH: _。E与邻苯二胺（ ）一定条件下聚合生成一种合成纤维：_。已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水。 （3）A的能发生银镜反应属于酯类的同异构体有_种。写出其中在核磁共振氢谱中有三组峰的物质，在碱性条件下水解的化学方程式_。参考答案6789101112DCBCDBB25.（14分）（1）第VIIA族 (1分) Al - 3e- = Al3+(1分)（2）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H SO2（3）2NH33H2O2 = N26H2Ob、c （4）A26 . (14分) （1）醛类 在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液（NaOH过量）（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c （3）CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH Cu2O+ CH3COONa + 3H2O （4） c(5) 27. (14分) （1）250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)（2）粉碎矿石或