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物质的量浓度专题 混合溶液浓度计算 b 例 2013 荆州模拟 质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时 其质量分数为a 而等体积混合时为b 质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时 其质量分数也为a 而等体积混合时则为c 则a b c之间的大小关系为 a a b cb b a cc c a bd 不能比较 问题提出 规律 小结 相同溶质的溶液混合时 有以下两种情况 1 溶质相同的两溶液等质量混合时 混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半 2 溶质相同的两溶液等体积混合时 对于密度小于1g cm 3的溶液 如氨水 乙醇的水溶液 等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半 对于密度大于1g cm 3的溶液 如硫酸溶液 盐酸 等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半 1 在100g浓度为18mol l 密度为dg ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9mol l的硫酸 则加入水的体积为 a 小于100mlb 等于100mlc 大于100mld 等于100 dml 答案 a 解析 根据 100 d 18 v稀 9得出v稀 200 d则所加入水的体积为v水 m稀 m浓 d稀 200 d 100 2 将溶质的质量分数为a 物质的量浓度为c1mol l的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a 此时硫酸的物质的量浓度为c2mol l 则c1和c2的关系 a c1 c2b c1 c2c 2c1 c2d 2c1 c2 答案 c 因为硫酸的密度比纯水的大 其浓度越大 密度也越大w2 w1 所以 2 1 1 根据c 可得 即c2 2c1 4 若以w1和w2分别表示浓度为c1mol l和c2mol l硫酸的质量分数 已知2w1 w2 则下列推断正确的是 硫酸的密度比纯水的大 a 2c1 c2b 2c2 c1c c2 2c1d c1 c2 2c1 答案 选c 5 50g物质的量浓度为c1的浓h2so4质量分数为 1 与vml水混合 得到物质的量浓度为c2的稀h2so4质量分数为 2 以下填 或 若 1 2 2 则c12c
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